下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾任何物質(zhì)的體積都約為22.4升
B、22.4升氧氣所含的氧原子數(shù)為2 NA個(gè)
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約為22.4升
D、1摩爾某氣體的體積約為22.4升時(shí)，該氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
考點(diǎn)：氣體摩爾體積,阿伏加德羅常數(shù)
專題：化學(xué)用語(yǔ)專題
分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，該物質(zhì)必須為氣體；
B、氣體的摩爾體積不知，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此體積不是22.4 L；
D、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可以是22.4L/mol．
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩爾任何物質(zhì)的體積都約為22.4升，該物質(zhì)必須為氣體，故A錯(cuò)誤；
B、氣體的摩爾體積不知，無(wú)法計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，也就不能計(jì)算氧原子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，因此體積不是22.4 L，故C錯(cuò)誤；
D、1摩爾某氣體的體積約為22.4升時(shí)，說(shuō)明氣體的摩爾體積為22.4L/mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可以是22.4L/mol，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積的理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與范圍．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A、NH4Br的電子式：
B、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：
 
35
17
Cl
D、乙酸的分子式：CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同．下列分析正確的是（　�。�
A、脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期
B、含2.24g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4 e-=4OH-
D、脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氣體摩爾體積的幾種說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O的體積為22.4L
C、0.1mol H2、0.2mol O2、0.3mol N2和0.4mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl-Cl鍵的鍵能為243kJ/mol，H-Cl鍵的鍵能為431kJ/mol，則H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的反應(yīng)熱（△H）等于（　�。�
A、862kJ/mol
B、183kJ/mol
C、-862kJ/mol
D、-183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣．現(xiàn)將8.7g的二氧化錳與50ml 12mol?L-1的濃鹽酸共熱：
（1）當(dāng)有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣
 
L．
（2）完全反應(yīng)后被氧化的HCl的質(zhì)量為
 
g．
（3）若向完全反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，能產(chǎn)生白色沉淀
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

我國(guó)科學(xué)家在研究有機(jī)分子簇集和自由基化學(xué)領(lǐng)域中曾涉及如圖有機(jī)物：
該化合物中，官能團(tuán)③的名稱是
 
，官能團(tuán)①的電子式是
 
．該化合物是由
 
種氨基酸分子脫水形成的，它屬于
 
．該化合物水解所用的催化劑可以是
 
．寫(xiě)出其中一種最簡(jiǎn)單的氨基酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在長(zhǎng)期的航天飛行中，比較難解決的問(wèn)題是宇航員的食物與氧氣供應(yīng)問(wèn)題．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，在太空艙內(nèi)“飼養(yǎng)”小球藻可以很好地解決這個(gè)問(wèn)題，因?yàn)?kg小球藻（鮮重）經(jīng)光合作用每小時(shí)約可釋放氧氣224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．一名宇航員要維持正常的生命活動(dòng)，每小時(shí)約需0.25mol的葡萄糖提供能量．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）1kg小球藻在光照條件下，每小時(shí)可產(chǎn)生
 
 g葡萄糖．
（2）若一名宇航員維持生命活動(dòng)所需的葡萄糖全部來(lái)自小球藻的光合作用，則太空艙內(nèi)至少應(yīng)“飼養(yǎng)”小球藻
 
 kg．
（3）若宇航員每天（24小時(shí)）消耗的900g葡萄糖全部由小球藻提供（不考慮小球藻的自身消耗），則“飼養(yǎng)”的這些小球藻至少需光照
 
 h．
（4）若宇航員用18O標(biāo)記的水來(lái)培植小球藻，則經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先出現(xiàn)含18O的應(yīng)是
 
（填寫(xiě)下列選項(xiàng)的字母），理由是
 
．
A．小球藻的光合產(chǎn)物C6H12O6
B．小球藻的呼吸產(chǎn)物二氧化碳
C．宇航員的呼吸產(chǎn)物二氧化碳
D．宇航員的尿液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車(chē)安全氣囊在初次發(fā)生猛烈碰撞后的幾十毫秒內(nèi)迅速打開(kāi)，可有效緩沖駕駛員和前排乘客所遭受的沖擊力度，保護(hù)其頭部不受傷害．汽車(chē)安全氣囊中含有MYn和紅棕色金屬氧化物、SiO2等物質(zhì)．M、Y為短周期元素，其最外層電子數(shù)之和等于氧原子的最外層電子數(shù)，且可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）在2L密閉容器中投入2mol Y2和3.5mol H2發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得YH3的物質(zhì)的量在溫度T1、T2下隨時(shí)間的變化如表所示：

n（YH3）（mol）
溫度		3min4min5min6min
T10.81.01.21.2
T20.70.81.01.0
①已知該反應(yīng)△H＜0，則T1
 
T2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
②在溫度T2下，達(dá)到平衡時(shí)YH3的平均速率v（YH3）=
 
；平衡常數(shù)為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
③T2溫度下達(dá)到平衡后，將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
．在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
．（填字母）．
A．c（H2）減少
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．YH3的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡時(shí)
c(H2)
c(YH3)
減小
（2）Y2H4是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．
①已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ?mol-1
計(jì)算反應(yīng)：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=
 
 kJ?mol-1
②水的電離方程式也可寫(xiě)為：H2O+H2O?H3O++OH-，若液態(tài)Y2H4能夠按照類似方式電離，請(qǐng)寫(xiě)出電離方程式：
 
．
③傳統(tǒng)制備Y2H4的方法，是以MClO氧化YH3制得．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
 
．
（3）Y2H4-空氣燃料電池是一種高能電池，用20%-30%的KOH充當(dāng)電解質(zhì)溶液，則電池放電時(shí)的負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
．

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