【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是( )
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+
C.甲池中消耗280mL(標準狀況下)O2,此時乙池中銀極增重1.6g
D.反應(yīng)一段時間后,向丙池中加入一定量鹽酸,一定能使NaCl溶液恢復(fù)到原濃度
【答案】C
【解析】
試題A.甲池是燃料電池,是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,乙,丙是電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,A錯誤;B、燃料電池中,負極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O,B錯誤;C、甲池中根據(jù)電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-,消耗280ml(標況下為0.0125mol)O2則轉(zhuǎn)移0.05mol電子。乙電池中銀電極與原電池中的負極相連,作電解池的陰極,發(fā)生反應(yīng)為Cu+2e-=Cu,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知析出銅是0.025mol,質(zhì)量是1.6,C正確;D、惰性電極電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,則反應(yīng)一段時間后,向丙池中通入一定量氯化氫氣體,才能使NaCl溶液恢復(fù)到原濃度,D錯誤,答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體,并測定Mg2+含量:將原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,靜置后過濾,除去濾渣,將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體。
(1)30.00mL 5.00 mol·L1的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為___________。
(2)加氨水調(diào)節(jié)pH促進Fe3+水解,Fe3+水解離子方程式為___________。
(3)已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×1039,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×1012。室溫下,若溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L1,欲使溶液中的c(Fe3+)≤1×106mol·L1,需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________。
(4)常采用下列方法測定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量:
已知:①在pH為9~10時,Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2)形成配合物
②在pH為5~6時,Zn2+除了與EDTA反應(yīng),還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來: Zn2+ +MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步驟1:準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA,配成100mL pH9~10之間溶液A
步驟2:準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中,用0.10mol·L1Zn2+標準溶液滴定,滴定到終點,消耗Zn2+標準溶液的體積為20.00mL
步驟3:準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中,調(diào)節(jié)pH在5~6;用0.10mol·L1Zn2+標準溶液滴定,滴定至終點,消耗Zn2+標準溶液的體積為30.00mL。
計算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)(請給出計算過程)。___________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:
回答下列問題
(1)的化學(xué)名稱是_____________,中含氧官能團的名稱為___________。
(2)上述反應(yīng)中,反應(yīng)①的條件是___________,過程①屬于______反應(yīng)
(3)反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物有,寫出由生成的化學(xué)方程式______。
(4)有機物與非諾芬互為同分異構(gòu)體,滿足下列條件:
I.能與NaHCO3溶液反應(yīng),且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)
的結(jié)構(gòu)有_____種,寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備路線流程圖(無機試劑任用)_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ba(OH)2是一種強堿,可用于測定天然氣中CO2的含量。
(1)請寫出足量氫氧化鋇溶液吸收CO2氣體的離子方程式:__________。
(2)某課外小組通過以下實驗操作測定Ba(OH)2·nH2O中n的值。
①稱取5.25g試樣(含有雜質(zhì))配成100mL溶液。配置溶液中用到的儀器有天平、__________、__________、__________和膠頭滴管。若配制過程中定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量蒸餾水,則所得溶液的濃度將__________(填“偏大”、“不變”或“偏小”)。
②用30.00mL 1mol·L-1鹽酸與上述Ba(OH)2溶液反應(yīng),消耗該Ba(OH)2溶液100.00mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),則該Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________。
③另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解),稱得剩余固體質(zhì)量為3.09g,則Ba(OH)2·nH2O中n=__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學(xué)興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體,測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關(guān)系如下。
已知Ksp(CaSO4)=9×10-6,Ksp(CaCO3)=3×10-9,lg3=0.5,下列說法不正確的是( )
A. 曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式:c(Ca2+)·c(SO42-)=Ksp(CaSO4)
B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3×103
C. 該Na2CO3溶液的濃度為1mol/L
D. 相同實驗條件下,若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍,則上圖曲線整體向上平移1個單位即可
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾中含有多種污染物,其中有氮氧化物(NOx)、CO、SO2等,給人類健康帶來了嚴重影響,化學(xué)在解決霧霾污染中發(fā)揮了重要作用。
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原消除污染。請寫出CH4與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(2)汽車尾氣中CO、NO2氣體在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng):
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1
4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1
則反應(yīng)的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1
(3)氮硫的氧化物間存在如下轉(zhuǎn)化SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g);實驗測得平衡常數(shù) 與溫度的關(guān)系如下圖所示。回答下列問題:
①該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能___(填“>”或“<”)逆反應(yīng)的活化能。
②反應(yīng)速率v=V正-V逆=k正xSO2·xNO2-k逆xSO3·xNO,k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),T℃時,k正_____k逆(填“>”、“<”或“=”)。
③T℃時,在體積為2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g),5min時測得xSO3=0.2,此時平衡向___(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,=___(保留2位小數(shù))。
(4)已知:2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=-180.6kJ/mol,在某表面催化劑的作用下,NO可以分解生成N2、O2,其反應(yīng)機理可簡化為:
第一步:2NO →N2O2 快
第二步:N2O2 →N2+O2 慢
下列表述正確的是____(填標號)。
A.所有化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B.N2O2是該反應(yīng)的的中間產(chǎn)物
C.加入合適的催化劑可以減小反應(yīng)熱ΔH,加快反應(yīng)速率
D.第一步的活化能比第二步低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】磺化聚苯醚(SPPO)質(zhì)子交換膜在燃料電池領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。合成聚苯醚(PPO)并將其改性制備SPPO的路線如下:
下列說法不正確的是
A. 2,6-二甲基苯酚能與飽和溴水發(fā)生取代反應(yīng)
B. 常溫下2,6-二甲基苯酚易溶于水
C. 2,6-二甲基苯酚與O2發(fā)生氧化反應(yīng)生成PPO
D. PPO合成SPPO的反應(yīng)是:+mClSO3H+mHCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】S16O2與18O2在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3,達到化學(xué)平衡后,平衡混合物中含18O的微粒( )
A. 只有SO3 B. 只有SO2、SO3 C. 有SO2、SO3、O2 D. 只有O2、SO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在室溫時,碘化鉛的溶度積(Ksp)為7.1×10-9。計算室溫下碘化鉛飽和溶液中Pb2+和I-的濃度____________ 。
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