【題目】已知在室溫時(shí),碘化鉛的溶度積(Ksp)7.1×10-9。計(jì)算室溫下碘化鉛飽和溶液中Pb2+I-的濃度____________ 。

【答案】c(Pb2+)=1.2×10-3mol·L-1,c(I-)=2.4×10-3mol·L-1

【解析】

設(shè)溶解生成的Pb2+濃度為xmol/L,則根據(jù)溶解平衡生成的I-為2xmol/L,最后根據(jù)Ksp=7.1×10-9列方程計(jì)算。

設(shè)溶解生成的Pb2+濃度為xmol/L,由PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)可得Ksp= x·(2x)2= 4 x 3=7.1×10-9,解得x =1.2×10-3,則c(I-)=2c(Pb2+)=2.4×10-3mol·L-1,故答案為:c(Pb2+)=1.2×10-3mol·L-1;c(I-)=2.4×10-3mol·L-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列說(shuō)法正確的是(

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+

C.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)池中銀極增重1.6g

D.反應(yīng)一段時(shí)間后,向池中加入一定量鹽酸,一定能使NaCl溶液恢復(fù)到原濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-CrO42-濃度均為0.010mol.L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)椋ā ?/span>

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Mg、Al、Fe 三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng),生成 2.8L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)則三種金屬的物 質(zhì)的量之和不可能是( )

A.0.12 molB.0.15 molC.0.09 molD.0.1 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=1的兩種酸溶液A、B1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積的關(guān)系如圖,下列說(shuō)法正確的是(  )

①若a<4,則A、B都是弱酸

②稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

③若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì),其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃),G、F是單質(zhì),其余均為化合物,H是一種淡黃色固體,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答:

(1)畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________;

(2)寫出B、I的化學(xué)式B________,I________;

(3)寫出H的一種用途__________________________________;

(4)寫出A受熱分解的化學(xué)方程式_________________________;

(5)若H與C反應(yīng)固體增重4.2 g,則參加反應(yīng)的C氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______L。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),2 min末生成0.2 mol W,若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min),試計(jì)算:

(1)2 min內(nèi),X表示的平均反應(yīng)速率________;

(2)2 min末時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率________;

(3)化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(AlP)熏蒸殺蟲,AlP遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷化物(PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg·kg1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中磷化物的殘留量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL 2.50×104mol·L1KMnO4溶液(H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。

1)裝置A中的KMnO4溶液的作用是________。

2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測(cè)得的磷化物的殘留量________(偏高”“偏低不變”)。

3)裝置EPH3被氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________。

4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中,用4.0×105 mol·L1Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,反應(yīng)原理是SO32-MnO4-H→SO42-Mn2H2O(未配平)。通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過(guò)程)。_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有A、B、C三種無(wú)色溶液,它們分別是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種,某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)得出:

①B能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②A遇碘水變藍(lán)色;③A、C均能發(fā)生水解反應(yīng),水解液均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫出各物質(zhì)的名稱:

A是________,B是________,C是________。

(2)寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:

①蔗糖水解:__________________________________________。

②淀粉水解:__________________________________________。

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