【題目】甲醇是一種重要的可再生資源。

(1)已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) H=akJmol-1

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) H=bkJmol-1

寫出由CH4O2制取CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式:____________________________。

(2)反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________;甲圖是反應(yīng)時COCH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間(t)的變化曲線。從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,用H2表示的反應(yīng)速率υ(H2)=________________。

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO20 mol H2,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖乙所示。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng)字母)。

AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

BH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

CH2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②比較AB兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小P(A)________P(B)(填“>、<、=”)。

③比較KA、KBKC的大小:________________。

(4)以甲醇為燃料,O2為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。若KOH溶液足量,寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________________。

【答案】 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH=(a+2b)kJ·mol-1 K= 0.15mol·L-1·min-1 BD KA=KB>KC CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

【解析】(1)本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,甲烷和氧氣反應(yīng)制取甲醇的反應(yīng)方程式為2CH4+O2→2CH3OH,①2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) ,②CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g),①+2×②得出2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=(a+2b)kJ·mol-1;(2)本題考查化學(xué)平衡常數(shù)以及反應(yīng)速率的計算,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率定義,v(CH3OH)=0.75/10mol/(L·min)=0.075 mol/(L·min),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,即v(H2)=2v(CH3OH)=2×0.075mol/(L·min)=0.15mol/(L·min);(3)本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以及影響化學(xué)平衡的因素、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素,①A、用不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率判斷達(dá)到化學(xué)平衡,要求反應(yīng)方向是一正一逆,且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,消耗氫氣和生成甲醇反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向移動,因此不能判斷是否達(dá)到平衡,故錯誤;B、根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,當(dāng)組分的濃度不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;C、因?yàn)橥度氲奈镔|(zhì)的量之比與化學(xué)計量數(shù)之比相等,任何時刻,兩者的轉(zhuǎn)化率相等,因此不能判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡,故錯誤;D、根據(jù)M=m/n,組分都是氣體,氣體總質(zhì)量不變,反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等,因此平均摩爾質(zhì)量不變,說明反應(yīng)達(dá)到平衡,故正確;②根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,即壓強(qiáng)越大,CO的轉(zhuǎn)化率越大,P(A)<P(B);③化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,即KA=KB,隨著溫度的升高,CO的轉(zhuǎn)化率降低,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,即正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng),因此有KC<KA,綜上所述KA=KB>KC;(4)通甲醇的一極為負(fù)極,通氧氣的一極為正極,電解質(zhì)為KOH,因此負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH-6e=CO32-+6H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩位同學(xué),他們一起做了如圖所示的水果電池實(shí)驗(yàn),測得數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

電極材料

水果品種

電極間距/cm

電壓/mV

1

菠蘿

3

900

2

蘋果

3

650

3

柑橘

3

850

4

西紅柿

3

750

5

菠蘿

3

650

6

蘋果

3

450

甲同學(xué)提出的問題,乙同學(xué)解釋不正確的是

①甲:實(shí)驗(yàn)6中的負(fù)極反應(yīng)如何寫? 乙:鋁為負(fù)極:Al-3e-===Al3+

②甲:實(shí)驗(yàn)1、5電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?乙:實(shí)驗(yàn)1中鋅為負(fù)極,電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅;實(shí)驗(yàn)5中鋁為負(fù)極,鋁失去電子,電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁

③甲:水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)? 乙:只跟水果的品種有關(guān)。

A. B. C. ①②③ D. ②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液=1×10-8,下列敘述正確的是

A.該一元酸溶液的pH=1

B.該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11molL-1

C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022

D. pH=11NaOH 溶液 V1 L V2 L 0.1 mol·L-1一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則V1<V2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在透明溶液中,不能大量共存的離子組是( AC

ACu2+、Na+SO42-、Cl- BK+、Na+、HCO3-、NO3-

COH-、HCO3-、Ca2+、Na+ DBa2+、Na+、OH-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka=1.77

×10-4

Ka=4.0

×10-8

Ka1=4.3×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka1=1.54×10-2

Ka2=1.02×10-7

(1)在溫度相同時,各弱酸的Ka值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為________________。

(2)室溫下0.1 mol·L-1 HCOONa,0.1 mol·L-1 NaClO,0.1 mol·L-1 Na2CO3,0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為______________________。

(3)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開___________________________。

(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。

a.2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO

b.2HCOOH+CO=2HCOO+H2O+CO2

c.H2SO3+2HCOO=2HCOOH+SO

d.Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl+ClO

(5)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要2mol/LNaCl溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是( )

A. 950mL,111.2g B. 950mL117.0g

C. 1000mL,117.0g D. 1000mL,111.2g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水中的溶解氧的含量是衡量水質(zhì)的一個重要指標(biāo),某實(shí)驗(yàn)興趣小組通過如下步驟來測量水中溶解氧的含量:

步驟一:向溶解氧測量瓶中注入20.00 mL水樣,再分別加入1 mL 0.1 mol L-1MnSO4溶液和3mL NaOHKI的混合溶液,充分反應(yīng)。此時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Mn2++2OH-=Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+ O2 =2MnO(OH)2

步驟二:向上述混合物中加入1.5 mL濃硫酸,充分反應(yīng)后制沉淀完全溶解,此時溶液呈黃色。

步驟三:將溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,向其中滴加23滴淀粉溶液,溶液呈藍(lán)色。用 0.005 mol L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好消失,共消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液3.60 mL。此時發(fā)生反應(yīng)為:

I2+2Na2S2O3= 2NaI + Na2S4O6

(1)25 ℃時,步驟一中當(dāng)加入NaOH使溶液的pH = 12時,此時溶液中的c(Mn2+)=_________mol L-1 。 (已知 KspMn(OH)2 =2.06×10-13)

(2)寫出步驟二中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

(3)計算該水樣中溶解氧的含量。(單位:mg L-1,請寫出計算過程)______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如下圖所示。

下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率小于50%

C. 達(dá)到平衡時,乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2

D. 丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后,再充入0.10mol NO0.10mol CO2,此時v()<v()

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將某一元弱酸(HA)和氫氧化鈉溶液混合后溶液呈中性,則此溶液中c(Na+)c(A)的關(guān)系為(

A. c(Na+)=c(A) B. c(Na+)<c(A) C. c(Na+)>c(A) D. 無法確定

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