【題目】常溫下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液=1×10-8,下列敘述正確的是

A.該一元酸溶液的pH=1

B.該溶液中水電離出的c(H+)=1×10-11molL-1

C.該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1022

D. pH=11NaOH 溶液 V1 L V2 L 0.1 mol·L-1一元酸(HA)溶液混合,若混合溶液的pH=7,則V1<V2

【答案】B

【解析】

試題分析:A、常溫下,結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算,溶液中的氫離子濃度為0.001mol/L,溶液的pH=3,錯(cuò)誤,不選A;B、酸溶液中水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度,所以該溶液中由水電離出的氫離子濃度為c(H+)=1×10-11mol/L,正確,選B;C、溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以該溶液中水的離子積常數(shù)為1×10-14,錯(cuò)誤,不選C;D、pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的濃度為0.001mol/L,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,HA為弱酸,假設(shè)HA為強(qiáng)酸,則氫氧化鈉和算的體積之比為100:1,實(shí)際上HA為弱酸,要使混合溶液呈中性則氫氧化鈉與HA體積之比小于100:1,但仍然存在V1>V2,錯(cuò)誤,不選D;故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)能量變化示意圖,下列說(shuō)法正確的是

A. 1molC和1molH2O反應(yīng)生成1molCO和1molH2一定吸收131.3kJ的熱量

B. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=(a-b)KJ/mol

C. 該反應(yīng)過(guò)程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量要小于生成物成鍵放出的能量

D. 加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎,可以加快正、逆反?yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)的的是( )

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2L 的密閉容器中X、YZ物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫下列空白:

1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______;

2)反應(yīng)開(kāi)始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為______;

3)若XY、Z均為氣體,則反應(yīng)起始時(shí)與平衡后的壓強(qiáng)之比是________;

4)以下說(shuō)法能列定該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是________

A.X、YZ的濃度之比是1:2:3

B.X的消耗速率和Y的生成速率相等

C.Z的濃度保持不變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成0.03molZ的同時(shí)生成0.02molY

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)電源的工作原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積,提高對(duì)氣體的吸附能力

B. 通H2的電極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O

D. 該電池工作時(shí)發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Na2CO3(aq)與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化示意圖如下,下列選項(xiàng)正確的是

A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)為放熱反應(yīng)

B. CO32-(aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) △H=akJ/mol

C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(c-b)kJ/mol

D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) △H=(a+b-c)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2,方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。

已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0kJ/mol

②S(g)+O2(g)SO2(g) H=-296.0kJ/mol

下列說(shuō)法中正確的是

A. 轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)

B. 轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素

C. 可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2

D. 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是:2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H =+270kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種重要的可再生資源。

(1)已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) H=akJmol-1

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) H=bkJmol-1

寫出由CH4O2制取CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式:____________________________。

(2)反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________;甲圖是反應(yīng)時(shí)COCH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線。從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),用H2表示的反應(yīng)速率υ(H2)=________________。

(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO20 mol H2,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化曲線如圖乙所示。

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng)字母)。

AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

BH2的體積分?jǐn)?shù)不再改變

CH2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小P(A)________P(B)(填“>、<、=”)。

③比較KA、KB、KC的大。________________

(4)以甲醇為燃料,O2為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。若KOH溶液足量,寫出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鈷及其化合物可應(yīng)用與催化劑、電池、顏料與染料等。

(1)CoO是一種油漆添加劑,可通過(guò)反應(yīng)①②制備。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

則反應(yīng)2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________。

(2)某鋰電池的電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,電池反應(yīng)式為:LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,Li+______移動(dòng)(填“正極”或“負(fù)極“)。

一種回收電極中Co元素的方法是:將LiCoO2H2O2、H2SO4反應(yīng)生成CoSO4該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷催化循環(huán)過(guò)程如-1所示,該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為_________________(反應(yīng)條件無(wú)列出)

(4)某含鈷催化劑可同時(shí)催化去除柴油車尾氣中的碳煙(C)NOx。不溫度下,將10mol模擬尾氣(成分如表所示)以相同的流速通過(guò)該催化劑,測(cè)得所有產(chǎn)物(CO2N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖-2所示.

模擬尾氣

氣體

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)分?jǐn)?shù)或物質(zhì)

0.25%

5%

94.75%

a mol

①380℃時(shí),測(cè)得排出的氣體中含0.45 mol O20.0525 mol CO2,Y的化學(xué)式為__________________。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中采用NO模擬NOx,,而不采用NO2的原因______________________。

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