【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | Ka=1.77 ×10-4 | Ka=4.0 ×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
(1)在溫度相同時(shí),各弱酸的Ka值與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱的關(guān)系為_(kāi)_______________。
(2)室溫下①0.1 mol·L-1 HCOONa,②0.1 mol·L-1 NaClO,③0.1 mol·L-1 Na2CO3,④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_(kāi)_____________________。
(3)濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO、CO、HSO、HCO濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________________。
(4)下列離子方程式正確的是________(填字母)。
a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO
b.2HCOOH+CO=2HCOO-+H2O+CO2↑
c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO
d.Cl2+H2O+2CO=2HCO+Cl-+ClO-
(5)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______________________。
【答案】(1)Ka越大,酸性越強(qiáng)(2)③>②>④>①
(3)c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)
(4)bd (5)c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
【解析】
試題分析:(1)在溫度相同時(shí)電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng)。
(2)溫度相同時(shí)電離常數(shù)越大,酸性越強(qiáng)。酸越弱,相應(yīng)的酸根越容易水解,相應(yīng)鈉鹽溶液的堿性越強(qiáng)。酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>HCOOH>H2CO3>HClO>HCO3-,因此四種鈉鹽溶液的pH由大到小的關(guān)系為③>②>④>①。
(3)酸性強(qiáng)弱順序是H2SO3>H2CO3>HSO3->HCO3-,因此水解程度是HSO3-<HCO3-<SO32-<CO32-,所以濃度均為0.1 mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)?/span>c(SO32-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(HSO3-)。
(4)a.次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根,則ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-,a錯(cuò)誤;b.甲酸的酸性強(qiáng)于碳酸,則2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑,b正確;c.甲酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸氫根,則H2SO3+HCOO-=HCOOH+HSO3-,c錯(cuò)誤;d.次氯酸的酸性強(qiáng)于碳酸氫根,而弱于碳酸,則Cl2+H2O+2 CO32-=2 HCO3-+Cl-+ClO-,d正確,答案選bd;
(5)常溫下,pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后甲酸過(guò)量,溶液顯酸性,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是( )
A. CH3CH2COOH B. Cl2 C. NH4HCO3 D. SO2
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)電源的工作原理如圖。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積,提高對(duì)氣體的吸附能力
B. 通H2的電極作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 通O2的電極發(fā)生的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O
D. 該電池工作時(shí)發(fā)生的主要能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】處理燃燒產(chǎn)生的煙道氣CO和SO2,方法之一是在一定條件下將其催化轉(zhuǎn)化為CO2和S。
已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566.0kJ/mol
②S(g)+O2(g)SO2(g) H=-296.0kJ/mol
下列說(shuō)法中正確的是
A. 轉(zhuǎn)化①有利于碳參與自然界的元素循環(huán)
B. 轉(zhuǎn)化②中S和O2屬于不同的核素
C. 可用澄清的石灰水鑒別CO2與SO2
D. 轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式是:2CO(g)+ SO2(g) S(s)+ 2CO2 (g) H =+270kJ/mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B.電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)
C.氧化物都是電解質(zhì)
D.氫化物都不是電解質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇是一種重要的可再生資源。
(1)已知:2CH4(g)+O2(g) =2CO(g)+4H2(g) △H=akJmol-1
CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H=bkJmol-1
寫(xiě)出由CH4和O2制取CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式:____________________________。
(2)反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________;甲圖是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)。從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí),用H2表示的反應(yīng)速率υ(H2)=________________。
(3)在一容積可變的密閉容器中充入10 mol CO和20 mol H2,發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡,CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化曲線(xiàn)如圖乙所示。
①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng)字母)。
A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B.H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C.H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點(diǎn)壓強(qiáng)大小P(A)________P(B)(填“>、<、=”)。
③比較KA、KB、KC的大。________________。
(4)以甲醇為燃料,O2為氧化劑,KOH溶液為電解質(zhì)溶液,可制成燃料電池(電極材料為惰性電極)。若KOH溶液足量,寫(xiě)出燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式:________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】12mL濃度為0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好與VmL濃度為0.02mol/L的K2X2O7溶液完全反應(yīng)。已知X元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3。則V為( )
A. 5 B. 10 C. 15 D. 20
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前有四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,可行的是
A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉,加稀鹽酸后過(guò)濾
B. 分離汽油和煤油,可用萃取的方法
C. 分離硝酸鉀和氯化鈉固體的混合物,可用溶解、過(guò)濾的方法
D. 將氧氣和氫氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅,以除去其中的氫氣
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列物質(zhì)中,只存在離子鍵的是______,屬于共價(jià)化合物的是____,不存在化學(xué)鍵的是____。
①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④H2SO4 ⑤NaCl ⑥NH4Cl ⑦CaO
(2)陰離子Xn﹣含N個(gè)中子,X的質(zhì)量數(shù)為A,則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量為_________mol。
(3)觀(guān)察如圖,計(jì)算1molH2與1molCl2反應(yīng)釋放的能量為______。若氫氣在氯氣中燃燒,反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生蒼白色的火焰,該反應(yīng)中形成2 mol HCl時(shí)釋放的能量與上述計(jì)算的數(shù)值相比_______(填“大”或“小”或“相等”)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com