Question

室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　�。�

• A、相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合
• B、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合
• C、pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等體積混合
• D、pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合

Answer 1

分析：A、等物質(zhì)的量濃度、等體積的醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，反應后生成了醋酸鈉，溶液顯示堿性；
B、氨水為弱電解質(zhì)，等濃度、等體積的鹽酸和氨水混合后生成了氯化銨，溶液顯示酸性；
C、pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，氨水為弱堿，氨水過量，溶液顯示堿性；
D、氯化氫和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合，溶液顯示中性．

解答：解：A、相同物質(zhì)的量濃度的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，兩溶液恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故A錯誤；
B、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水等體積混合，兩溶液恰好完全反應生成氯化銨，銨離子水解，溶液顯示酸性，溶液pH＜7，故B正確；
C、pH=3的硫酸溶液和pH=11的氨水等體積混合，氨水為弱堿，混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故C錯誤；
D、pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合，二者恰好反應生成氯化鋇，溶液顯示中性，即溶液的pH=7，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了酸溶液與堿溶液混合后溶液酸堿性判斷，題目難度中等，注意明確弱電解質(zhì)部分電離的特點，掌握溶液酸堿性的判斷方法及溶液pH的計算方法，選項C為易錯點，不能只考慮生成了硫酸銨，注意氨水的濃度大于0.001molo/L，即氨水是過量的．