(2010?綿陽模擬)室溫時(shí),下列混合溶液的pH一定小于7的是( 。
分析:根據(jù)酸堿的強(qiáng)弱判斷溶液中n(H+)與n(OH-)關(guān)系進(jìn)行判斷和計(jì)算.
解答:解:A、pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10-3mol/L,pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L,由于氨水為弱堿,則氨水過量,在室溫下等體積混合后,pH>7,故A錯(cuò)誤.
B、PH=3的鹽酸中c(H+)=1×10-3mol/L,pH=11的氫氧化鋇溶液c(OH-)=1×10-3mol/L,酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì),在室溫下等體積混合后,pH=7,故B錯(cuò)誤;
C、pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L,pH=11的氫氧化鋇溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L,由于醋酸為弱酸,則醋酸過量,在室溫下等體積混合后,pH<7,故C正確.
D、pH=3的鹽酸中c(H+)=1×10-3mol/L,pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L,由于氨水為弱堿,則氨水過量,在室溫下等體積混合后,pH>7,D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)pH的計(jì)算,題目難度不大,注意判斷酸堿的強(qiáng)弱并以此判斷反應(yīng)的過量問題.
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