Question

室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是（　�。�

A．pH=4的鹽酸和pH=10的氨水等體積混合

B．pH=2的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇等體積混合

C．pH=5的醋酸和pH=9的氫氧化鋇等體積混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合

Answer 1

分析：根據(jù)酸堿的強弱判斷溶液中n（H⁺）與n（OH^-）關(guān)系進行判斷和計算，一般酸過量溶液顯酸性，pH小于7，以此來解答．

解答：解：A．pH=4的鹽酸中c（H⁺）=1×10^-4mol/L，pH=10的氨水中c（OH^-）=1×10^-4mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故A錯誤；
B．pH=2的鹽酸中c（H⁺）=1×10^-2mol/L，pH=13的氫氧化鋇溶液c（OH^-）=1×10^-1mol/L，酸堿都是強電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，酸過量，則pH＜7，故B正確；
C．pH=5的醋酸c（H⁺）=1×10^-5mol/L，pH=9的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=1×10^-5mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH＜7，故C正確．
D．pH=3的硫酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強弱并以此判斷反應的過量問題，明確pH與幾元酸堿無關(guān)．