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【題目】短周期元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增加。Mp、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L1 r溶液的pH2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(

A.WX組成的化合物只含有極性共價鍵

B.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

C.元素的非金屬性Z>X>Y

D.X的最高價氧化物的水化物為強酸

【答案】B

【解析】

短周期元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增加.mp、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,則nCl2,ZCl,氯氣與p在光照條件下生成rs0.01 mol·L1 r溶液的pH2,即氫離子濃度為0.01 mol·L1,r溶液是一種強酸,則rHCl,s通常是難溶于水的混合物,則pCH4,氯氣與m反應生成HClq,q的水溶液具有漂白性,則mH2O,qHClO,結合原子序數(shù)可知WH元素,XC元素,YO元素。

A. WH)、XC)組成的化合物種類繁多,其中乙烷分子(C2H6)中既有極性共價鍵,又含有非極性共價鍵;故A錯誤;

B. 氧元素氫化物為水或雙氧水,常溫下為液態(tài),故B正確;

C. 氯的氧化物中氧元素表現(xiàn)負化合價,得電子能力比氯強,因此氧元素非金屬性比氯的強,高氯酸為強酸,碳酸為弱酸,氯元素非金屬性比碳的強,故非金屬性Y(O)>Z(Cl)>X(C),故C錯誤;

D.X的最高價氧化物的水化物為碳酸,碳酸屬于弱酸,故D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析比較氧化鐵和氧化亞鐵的性質:

(1)寫出下列反應的化學方程式:

①氧化鐵與一氧化碳反應______________________;

②氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應____________________;

③氫氣還原氧化亞鐵________________________;

④氧化亞鐵在高溫下轉化為四氧化三鐵_____________________。

(2)上述各反應中氧化鐵或氧化亞鐵表現(xiàn)的氧化性或還原性:

___________________;②____________________;

___________________;④_____________________。

(3)從鐵元素的化合價分析說明:

①氧化鐵具有的性質_______________________________

②氧化亞鐵具有的性質_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在下列物質的轉化關系中,A是一種固體單質,且常作半導體材料,E是一種白色沉淀,F是最輕的氣體單質。

據(jù)此填寫:

1B的化學式是____________,目前在現(xiàn)代通迅方面B已被用作_____________主要原料。

2Ba溶液反應的離子方程式是_____________________

3Aa溶液反應的離子方程式是_____________________。

4C和過量鹽酸反應的離子方程式是____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】小明同學想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設其他成分不與酸反應,也不溶于水),進行了如下實驗:稱取10.00 g赤鐵礦樣品,加入到燒杯中,再加入92.50 g 的稀硫酸,恰好完全反應,過濾得濾渣2.50 g。試計算:

(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)?___________

(2)上述反應后所得濾液中溶質的質量分數(shù)?___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵被稱為第一金屬,硫被稱為生命元素,它們形成的物質種類非常豐富,在生產、生活中用途廣泛。

1)基態(tài)S原子有___種能量不同的電子,其價電子排布圖為___。

2)硫能形成S2O、SO等多種含氧酸根,試推測S2O的空間構型為___,SO的中心原子雜化方式為___

3SCN-Fe3+能發(fā)生顯色反應,該反應常用作檢驗Fe3+的存在。

①鐵元素位于元素周期表的___區(qū)。

SCN-的三種元素的電負性由大到小的順序為___(用元素符號表示)。寫出與SCN-互為等電子體的分子的分子式___(任寫一種)。

Fe(SCN)3中不存在的化學鍵有___(填標號)。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.σ F.π

4)部分鹵化鐵的熔點如下表所示:

鹵化鐵

FeF3

FeCl3

熔點/

1100

306

解釋表中物質之間熔點差異的原因___。

5)某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示,它由A、B兩種方塊組成。

①該氧化物中Fe2+Fe3+、O2-個數(shù)的最簡整數(shù)比為___。

②己知該晶體的密度為dg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞參數(shù)a___ nm(用含dNA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】近年科學家提出“綠色自由”構想。把空氣中的CO2進行轉化,并使之與H2反應生成可再生能源甲醇。

1)工業(yè)生產中可利用H2還原CO2制備清潔能源甲醇。

①下列關于氫能的說法正確的是____。

A.氫能是清潔能源 B.氫能是二次能源

C.氫能是不可再生能源 D.氣態(tài)氫能源更容易保存和運輸

②已知COg)和H2g)的燃燒熱(△H)分別為-283.0kJmol-1、-285.8kJmol-1。COH2合成甲醇的能量變化如圖甲所示:

則用CO2g)和H2g)制備液態(tài)甲醇的熱化學方程式為____。

③將一定量的CO2H2充入到某恒容密閉容器中,測得在不同催化劑作用下,相同時間內CO2的轉化率與溫度的變化如圖乙所示:催化效果最好的是催化劑____(選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

2)利用CO和水蒸氣可生產H2,反應的化學方程式:COg+H2OgCO2g+H2g)。將不同量的COg)和H2Og)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行如下反應,得到三組數(shù)據(jù)如表所示:

溫度/

起始量

達到平衡

CO/mol

H2O/mol

H2/mol

CO轉化率

時間/min

650

4

2

1.6

10

900

3

2

5

900℃時,達到平衡時的反應速率vH2O=____。(保留2位小數(shù))。

3)科學家還研究了其他轉化溫室氣體的方法,利用如圖所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO。該裝置工作時,N電極的電極反應式為____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的一種核素可在考古時用來推算一些文物的年代;Y原子的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的三倍;Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法中正確的是

A.僅由W、XY三種元素組成的化合物可能是離子化合物

B.Z同主族且處于第六周期的元素的原子序數(shù)為55

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:

D.W與氫元素組成的化合物的沸點一定低于水的沸點

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表所示,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(

選項

陳述Ⅰ

陳述Ⅱ

判斷

A

碳酸鈉溶液可用于治療胃病

可與鹽酸反應

Ⅰ對,Ⅱ對,有

B

向滴有酚酞的水溶液中加入變紅色

與水反應生成氫氧化鈉

Ⅰ對,Ⅱ錯,無

C

分別加熱固體,試管內壁均有水珠

兩種物質均受熱分解

Ⅰ對,Ⅱ對,有

D

過氧化鈉可為航天員供氧

能與反應生成

Ⅰ對,Ⅱ對,有

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化,其中一定正確的是(  )

A. H2O分解為H2O2時放出熱量

B. 生成1mol H2O時吸收熱量245 kJ

C. 甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>>

D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

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