【題目】小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不與酸反應(yīng)，也不溶于水)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取10.00 g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得濾渣2.50 g。試計(jì)算：

(1)赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？___________

(2)上述反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？___________

【答案】75% 18.75%

【解析】

（1）由于赤鐵礦樣品中其他成分不和酸反應(yīng)也不溶于水，可判斷恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾所得濾渣2.5g即赤鐵礦樣品中除氧化鐵外的雜質(zhì)；

（2）根據(jù)赤鐵礦樣品中氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量計(jì)算出恰好完全反應(yīng)生成的硫酸鐵的質(zhì)量，利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算出反應(yīng)后的溶液質(zhì)量，利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式，計(jì)算出反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）10.00 g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.50 g 的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得濾渣2.50 g，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量=10g-2.50g=7.50g，赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=75%，故答案為：75%；

（2）根據(jù)鐵守恒，Fe2O3的物質(zhì)的量和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量相等，所以所得濾液中硫酸鐵的質(zhì)量為×400g/mol=18.75g，反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=18.75%，故答案為：18.75%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將0.5 mol鈉、0.5 mol鎂分別放入20 mL 1 mol·L－1的鹽酸中，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.鈉與鹽酸反應(yīng)比鎂劇烈B.鎂與鹽酸反應(yīng)比鈉劇烈

C.反應(yīng)結(jié)束時(shí)鈉、鎂都有剩余D.反應(yīng)結(jié)束時(shí)產(chǎn)生的氣體一樣多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】18.4 g 氫氧化鈉和碳酸氫鈉固體混合物，在密閉容器中加熱到250 ℃，經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體，冷卻，稱(chēng)得剩余固體質(zhì)量為16.6 g。試計(jì)算原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4或NH4Cl)的稀溶液，溶液pH與n(NaOH)/n(X)的關(guān)系如圖所示，已知：pKa=-lgKa，H2PO+PO2HPO。室溫時(shí)下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(Cl-)=c(NH)>c(NH3·H2O)

B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO)

C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)

D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)>2c(NH)+2c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.4mol，如果此時(shí)移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）

A. 0.4mol

B. 0.2mol

C. 小于0.2mol

D. 大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，且常作半導(dǎo)體材料，E是一種白色沉淀，F是最輕的氣體單質(zhì)。

據(jù)此填寫(xiě)：

（1）B的化學(xué)式是____________，目前在現(xiàn)代通迅方面B已被用作_____________主要原料。

（2）B和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（3）A和a溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

（4）C和過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，對(duì)純堿(碳酸鈉)和小蘇打(碳酸氫鈉)兩種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

(1)寫(xiě)出甲、丙兩種儀器的名稱(chēng)：______________，________________。

(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到丙儀器中的澄清石灰水變渾濁，請(qǐng)寫(xiě)出丙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(3)該實(shí)驗(yàn)探究利用的科學(xué)方法是__________________(填“控制變量法”、“對(duì)比觀察法”或“定量分析法”)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵被稱(chēng)為“第一金屬”，硫被稱(chēng)為“生命元素”，它們形成的物質(zhì)種類(lèi)非常豐富，在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。

（1）基態(tài)S原子有___種能量不同的電子，其價(jià)電子排布圖為___。

（2）硫能形成S2O、SO等多種含氧酸根，試推測(cè)S2O的空間構(gòu)型為___，SO的中心原子雜化方式為___。

（3）SCN-與Fe3+能發(fā)生顯色反應(yīng)，該反應(yīng)常用作檢驗(yàn)Fe3+的存在。

①鐵元素位于元素周期表的___區(qū)。

②SCN-的三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>___（用元素符號(hào)表示）。寫(xiě)出與SCN-互為等電子體的分子的分子式___（任寫(xiě)一種）。

③Fe(SCN)3中不存在的化學(xué)鍵有___（填標(biāo)號(hào)）。

A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.σ鍵 F.π鍵

（4）部分鹵化鐵的熔點(diǎn)如下表所示：

鹵化鐵

FeF3

FeCl3

熔點(diǎn)/℃

1100

306

解釋表中物質(zhì)之間熔點(diǎn)差異的原因___。

（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B兩種方塊組成。

①該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)整數(shù)比為___。

②己知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)a為___ nm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】MOF衍生碳納米棒封裝的氧化鉍催化劑對(duì)CO2電化學(xué)法制取HCOOH具有快速高效的選擇性。其原理圖如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該方法可有效消除CO2對(duì)大氣造成的污染

B.該電極應(yīng)與電源的正極相連

C.該電極反應(yīng)式為：CO2－2e-+2H+=HCOOH

D.選擇使用其他催化劑可能得到HCHO或CH3OH等產(chǎn)物

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