【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2),發(fā)生如下過程。下列說法錯(cuò)誤的是

A.過程I每溶解120 g FeS2,理論上消耗6 mol Fe3+

B.過程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉(zhuǎn)移8 mol e-

C.總反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D.反應(yīng)過程中鼓入大量的空氣有利于反應(yīng)的進(jìn)行

【答案】B

【解析】

A. 在過程I中發(fā)生反應(yīng),使S22-轉(zhuǎn)化為S2O32-,S元素化合價(jià)由反應(yīng)前-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后+2S元素化合價(jià)共升高2×3=6價(jià),失去6 mol電子,每溶解120 g1 mol FeS2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子,根據(jù)電子守恒可知需消耗6 mol Fe3+A正確;

B. 在過程IIFe3+S2O32-氧化為SO42-S元素化合價(jià)由反應(yīng)前+2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的+6價(jià),每1 mol S2O32-反應(yīng)產(chǎn)生2 mol SO42-,元素化合價(jià)共升高2×4=8價(jià),則產(chǎn)生1 mol SO42-轉(zhuǎn)移4 mol e-B錯(cuò)誤;

C. 根據(jù)示意圖可知FeS2Fe3+H2O發(fā)生反應(yīng)后最終變?yōu)?/span>SO42-、Fe2+H+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒,可得反應(yīng)總方程式為:FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+,C正確;

D. 反應(yīng)過程中鼓入大量的空氣,可以將其中S元素氧化為SO2,將+2價(jià)Fe氧化為Fe3+,在溶液中Fe3+進(jìn)一步把SO2氧化為SO42-,可見鼓入足量空氣將促使反應(yīng)正向進(jìn)行,有利于反應(yīng)的進(jìn)行,D正確;

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問題:

1)配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為___mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL50mL量筒,應(yīng)最好選用___mL量筒。

2)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的兩種玻璃儀器是___。

3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②不宜貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

4)配制時(shí),其正確的操作順序是___(用字母表示,每個(gè)操作只用一次)。

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1 cm2 cm

5)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是__(填序號(hào))。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請(qǐng)回答下列問題:

(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液,則反應(yīng)一段時(shí)間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒,乙池中的________棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液:

①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_______________________________

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是____________________________,乙池碳極上電極反應(yīng)屬于______________(氧化反應(yīng)還原反應(yīng)”)。

③將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在乙池碳極附近,發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán),反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實(shí)驗(yàn),池中電解質(zhì)溶液體積是200 mL,則溶液混合均勻后的c(OH)=________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、BC、D四種化合物,其中B、CD 焰色反應(yīng)均為黃色,而A的焰色反應(yīng)為紫色,B、D和鹽酸反應(yīng)均得到C,將固體B加熱分解可得到D,若在D的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體,又可得到B的溶液;若A的溶液滴加到FeCl2溶液中,先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色沉淀E。

1)試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式:

A___ B___ C___

2)按要求寫出下列方程式:

D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:___

E固體受熱分解的化學(xué)方程式:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】300 mL 1 mol·L-1的稀硝酸中,加入5.6 g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解(假設(shè)還原產(chǎn)物只有NO),下列說法不正確的是(

A. 最終所得溶液中既有Fe2+又有Fe3+

B. 最終溶液中,硝酸無(wú)剩余

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為1.68 L

D. 再向最終所得溶液中滴加稀硝酸,無(wú)明顯變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng):2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2;卮鹣铝袉栴}:

(1)上述反應(yīng)涉及的元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素的最外層電子排布式為_____________,在上述反應(yīng)的生成物中,屬于分子晶體的的電子式__________。

(2)反應(yīng)中單質(zhì)物質(zhì)的原子核外共有______種不同形狀的電子云,該原子最外層電子的能量 ______上述方程式中同主族的另一元素原子的最外層電子能量(選填高于”“低于等于)。

(3)上述反應(yīng)中,金屬性最強(qiáng)的元素與鋁元素相比較,可作為判斷金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是___(選填編號(hào))。

a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁

b.Al(OH)3能否溶解在該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中

c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度

d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的快慢程度

(4)常溫下,Na2CO3溶液比Na2SO4溶液堿性______(選填強(qiáng)”)用離子方程式說明原因:__________________(選填”)的純堿水易于除油污,簡(jiǎn)要說明原因:______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]廣泛用于食品工業(yè)、口腔洗滌,防腐等領(lǐng)域,某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀(KIO3·HIO3),溶液經(jīng)氫氧化鉀中和后,與氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備碘酸鈣,其制備步驟及裝置(水浴加熱裝置略去)如圖:

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下表:

物質(zhì)

I2

KClO3

Ca(IO3)2

摩爾質(zhì)量/g·mol-1

354

122.5

390

請(qǐng)回答下列問題:

1)加入b中鹽酸后,碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀(KIO3·HIO3),反應(yīng)中有黃綠色的氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

2)步驟②與直接加熱相比,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為___

3)步驟④加入氯化鈣后,得到白色懸濁液,說明KIO3的溶解度___(填大于”“小于等于Ca(IO3)2。

4)步驟⑤冰水浴冷卻的目的為___

5)步驟⑥的操作名稱為___。

6)步驟⑦洗滌后檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法為___

7)最終得到2..60g碘酸鈣產(chǎn)品,則產(chǎn)率為___ %(保留2小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸( 是乳酸菌在腸道通過代謝產(chǎn)生,是近年來研究的熱點(diǎn)。

1)乳酸可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有__________。

a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.氧化反應(yīng) d.還原反應(yīng)

2)與乳酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________

3)相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉溶液反應(yīng),消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是__________

4)兩個(gè)乳酸分子在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)既能生成六元環(huán)狀化合物M,又能得到鏈狀化合物N,則MN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是________,________

5)可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過___________(填反應(yīng)類型)生成的高分子材料制得,合成這種高分子材料的化學(xué)方程式是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。

1)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)

N2O4H2O→HNO3HNO2 NOHNO3→N2O3H2O NH3NO→HNO2H2O

其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是(填代號(hào))____________

2)以下反應(yīng)中H2O2僅體現(xiàn)還原性的是(填代號(hào))____________,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的是(填代號(hào))____________,從反應(yīng)中判斷H2O2、Ag2OK2CrO4氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_______________;

AH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

B2H2O2=2H2O+O2

CAg2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

D3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

EH2O2+MnSO4=MnO2+H2SO4

3雙線橋法標(biāo)明以下反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________,若反應(yīng)中有3.01×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為___________

2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O

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