【題目】乳酸() 是乳酸菌在腸道通過代謝產(chǎn)生,是近年來研究的熱點。
(1)乳酸可發(fā)生的化學反應類型有__________。
a.取代反應 b.加成反應 c.氧化反應 d.還原反應
(2)與乳酸含有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
(3)相同物質(zhì)的量的乳酸分別與足量的金屬鈉和氫氧化鈉溶液反應,消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是__________。
(4)兩個乳酸分子在一定條件下發(fā)生酯化反應既能生成六元環(huán)狀化合物M,又能得到鏈狀化合物N,則M、N的結(jié)構(gòu)簡式分別是________,________。
(5)可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過___________(填反應類型)生成的高分子材料制得,合成這種高分子材料的化學方程式是________。
【答案】ac CH2OHCH2COOH 2:1 CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH 聚合反應或縮聚反應
【解析】
(1)a. 由乳酸的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基,在一定條件下,可發(fā)生酯化反應(取代反應),故選a項;
b. 由乳酸的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵、碳碳三鍵之類的不飽和鍵,因此不能發(fā)生加成反應,故不選b項;
c.由乳酸的結(jié)構(gòu)中含有羥基,在一定條件下可被氧化為醛基,可發(fā)生氧化反應,故選c項;
d. 由乳酸的結(jié)構(gòu)中不含有能加氫的鍵,所以乳酸不能發(fā)生還原反應,故不選d項。
綜上所述,本題正確答案為ac。
(2)乳酸的分子式為C3H6O3,且含有羥基和羧基,有3個碳原子,不飽和度為1,則與乳酸含有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:CH2OHCH2COOH。所以答案為:CH2OHCH2COOH;
(3)乳酸中的羥基與羧基均能與金屬鈉反應,而只有羧基能與氫氧化鈉溶液反應,所以1mol的乳酸與足量的金屬鈉反應,消耗的金屬鈉的物質(zhì)的量為2mol,1mol的乳酸和氫氧化鈉溶液反應,消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol,則消耗的金屬鈉與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比是2:1。
(4)兩個乳酸分子在一定條件下發(fā)生酯化反應,分子間脫水能生成六元環(huán)狀化合物M,則M的結(jié)構(gòu)簡式為:;分子間脫水又能得到鏈狀化合物N,則N的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH。答案: ; CH3CHOHCOOCH(CH3)COOH。
(5)可降解一次性餐盒是由乳酸在一定條件下通過縮聚反應生成的高分子材料制得,合成這種高分子材料的化學方程式是;
答案:聚合反應或縮聚反應;。
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【題目】下列各組物質(zhì)中,滿足表中圖示物質(zhì)在通常條件下能一步轉(zhuǎn)化的全部組合是
序號 | X | Y | Z | W | |
Al | NaAlO2 | Al(OH)3 | Al2O3 | ||
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | C | CO | CO2 | H2CO3 | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2),發(fā)生如下過程。下列說法錯誤的是
A.過程I每溶解120 g FeS2,理論上消耗6 mol Fe3+
B.過程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉(zhuǎn)移8 mol e-
C.總反應為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+
D.反應過程中鼓入大量的空氣有利于反應的進行
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導物質(zhì),會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下,下列說法正確的是
A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2種
B. lmol乙與H2發(fā)生加成,最多消耗3molH2
C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面
D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴
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【題目】焰色反應實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應的觀察兩項操作如圖所示:
下列敘述中不正確的是
A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色,再蘸取被檢驗物質(zhì)
B.鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃觀察
C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰
D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進行實驗
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【題目】某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進行如下實驗,其轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(部分反應物和生成物未列出),其中E為白色膠狀沉淀,I為紅褐色沉淀。(此轉(zhuǎn)化關系中所用的試劑都是足量的)
(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:F____________,G________________。
(2)將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是___________。
(3)D→E的轉(zhuǎn)化中,加入過量的X可能是_____________________。
A.飽和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液
(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式:
A→C:______________________________________________;
H→I:_______________________________________________。
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【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關性質(zhì))。
(1)把與下面元素有關性質(zhì)相符的曲線標號填入相應的空格中:
a. b. c. d.
①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。
②第三周期元素的最高化合價________。
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4∶3;N-、Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:
①X為___________(名稱),Y為____________(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。
②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。
③M的最高價氧化物的化學式為________________________。
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【題目】2019年10月1曰,在慶祝中華人民共和國成立70周年的閱兵儀式上,最后亮相的DF-31A洲際戰(zhàn)略導彈是我國大國地位、國防實力的顯著標志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多種元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)基態(tài)Cr原子的價電子排布式為___。
(2)實驗室常用KSCN溶液、苯酚()檢驗Fe3+。
①第一電離能:N___O(填“>”或“<”)。
②1mol苯酚中含有的σ數(shù)目為___。
③苯酚中的氧原子和碳原子均采用相同的雜化方式,其類型為___。
④從結(jié)構(gòu)的角度分析苯酚的酚羥基有弱酸性的原因為___。
(3)碳的一種同素異形體的晶體可采取非最密堆積,然后在空隙中插入金屬離子獲得超導體。如圖為一種超導體的面心立方晶胞,C60分子占據(jù)頂點和面心處,K+占據(jù)的是C60分子圍成的___空隙和___空隙(填幾何空間構(gòu)型);若C60分子的坐標參數(shù)分別為A(0,0,0),B(,0,),C(1,1,1)等,則距離A位置最近的陽離子的原子坐標參數(shù)為___。
(4)Ni可以形成多種氧化物,其中一種NiaO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,a的值為0.88,且晶體中的Ni分別為Ni2+、Ni3+,則晶體Ni2與Ni3+產(chǎn)的最簡整數(shù)比為___,晶胞參數(shù)為428pm,則晶體密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列出表達式)。
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的知識,完成下列問題。
Ⅰ.(1)所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是________(填字母)。
A.Fe B.FeCl3 C.FeSO4 D.Fe2O3
(2)血紅蛋白(Hb)中的鐵元素呈正二價,能與O2分子結(jié)合成氧合血紅蛋白(HbO)從而有輸送氧的能力。NaNO2因具有氧化性能使血紅蛋白喪失與O2結(jié)合的能力,藥品美藍是其有效的解毒劑,下列說法中正確的是(_______)
A. NaNO2被氧化 B. 藥品美藍是還原劑
C. NaNO2是還原劑 D. 藥品美藍被還原
(3)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發(fā)生反應的離子方程式:________________________________。
Ⅱ. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強,無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。
(4)干法制備高鐵酸鈉的主要反應為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,該反應中Na2O2是________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(5)濕法制備高鐵酸鉀的反應體系中有六種微粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。
①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3∶2發(fā)生反應,寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式:__________________________________________。
②若反應過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
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