【題目】碘酸鈣[Ca(IO3)2]廣泛用于食品工業(yè)、口腔洗滌,防腐等領(lǐng)域,某化學(xué)興趣小組在實驗室利用碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀(KIO3·HIO3),溶液經(jīng)氫氧化鉀中和后,與氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制備碘酸鈣,其制備步驟及裝置(水浴加熱裝置略去)如圖:

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量如下表:

物質(zhì)

I2

KClO3

Ca(IO3)2

摩爾質(zhì)量/g·mol-1

354

122.5

390

請回答下列問題:

1)加入b中鹽酸后,碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀(KIO3·HIO3),反應(yīng)中有黃綠色的氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___

2)步驟②與直接加熱相比,水浴加熱的優(yōu)點為___。

3)步驟④加入氯化鈣后,得到白色懸濁液,說明KIO3的溶解度___(填大于”“小于等于Ca(IO3)2。

4)步驟⑤冰水浴冷卻的目的為___

5)步驟⑥的操作名稱為___。

6)步驟⑦洗滌后檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法為___。

7)最終得到2..60g碘酸鈣產(chǎn)品,則產(chǎn)率為___ %(保留2小數(shù))。

【答案】I2+2KClO3+HCl=KIO3·HIO3+Cl2↑+KCl 使受熱均勻或容易控制溫度 大于 降低碘酸鈣的溶解度,使更多的碘酸鈣晶體析出 過濾或抽濾 取最后一次洗滌液于一潔凈的試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,則說明沉淀洗滌干凈,反之則不干凈 66.67

【解析】

2.60gI22.45gKClO3的混合物用鹽酸酸化并水浴加熱,得到碘酸氫鉀(KIO3·HIO3)溶液,溶液經(jīng)氫氧化鉀中和后,加入氯化鈣得碘酸鈣[Ca(IO3)2]懸濁液,經(jīng)冰水浴冷卻后,過濾、洗滌并干燥得碘酸鈣樣品。

(1)碘在酸性條件下被氯酸鉀氧化成碘酸氫鉀(KIO3·HIO3),反應(yīng)中有黃綠色的氣體生成,此氣體應(yīng)為氯氣,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2+2KClO3+HCl=KIO3·HIO3+Cl2↑+KCl;

(2)直接加熱不能準(zhǔn)確控制溫度,而使用水浴加熱能使受熱均勻,且容易控制溫度;

(3)KIO3溶液中加入氯化鈣后,得到Ca(IO3)2白色懸濁液,說明KIO3的溶解度大于Ca(IO3)2;

(4)步驟⑤冰水浴冷卻,可降低碘酸鈣的溶解度,使更多的碘酸鈣晶體析出;

(5)從渾濁液中獲得碘酸鈣晶體,應(yīng)該選擇過濾或抽濾操作;

(6)碘酸鈣晶體表面附著液中含有Cl-,則取最后一次洗滌液于一潔凈的試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀,則說明洗滌液中不含Cl-,即沉淀洗滌干凈,反之則不干凈;

(7)2.60gI2的物質(zhì)的量為≈0.01mol,2.45gKClO3的物質(zhì)的量為=0.02mol,結(jié)合I2+2KClO3+HCl=KIO3·HIO3+Cl2↑+KCl可知反應(yīng)理論生成的碘酸鈣為0.01mol,則產(chǎn)率為≈66.67%

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖圖象中,縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量,橫坐標(biāo)為向溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,則相應(yīng)的圖像序號與(1)—(4)對應(yīng)的是

溶液

加入物質(zhì)

對應(yīng)的圖像

1)飽和石灰水

通過量CO2氣體

____

2)氯化鋁溶液

加入過量氨水

____

3MgCl2、AlCl3的混合液

逐滴加入NaOH溶液至過量

____

4)含少量NaOHNaAlO2溶液

逐滴加入稀鹽酸

____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】接觸法制硫酸的三個階段:煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為:

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

完成下列填空:

(1)煅燒黃鐵礦在________(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行,此反應(yīng)中被氧化的元素是___________

(2)SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______;反應(yīng)達(dá)到平衡,及時分離出SO3,則平衡向_________方向移動(選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”)。其他條件不變,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)為__________反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。

(3)下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率(ν)與時間(t)的關(guān)系,判斷在t1時刻曲線發(fā)生變化的原因是______(選填編號)。

a. 增大O2的濃度

b. 擴大容器體積

c. 加入催化劑

d. 升高溫度

改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。

(4)SO3的吸收:SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個過程中S元素共損失10%,則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用鐵鹽溶液溶解黃鐵礦(主要成分為FeS2),發(fā)生如下過程。下列說法錯誤的是

A.過程I每溶解120 g FeS2,理論上消耗6 mol Fe3+

B.過程Ⅱ每生成1 mol SO42-轉(zhuǎn)移8 mol e-

C.總反應(yīng)為FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H+

D.反應(yīng)過程中鼓入大量的空氣有利于反應(yīng)的進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是

A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g

B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

C.1L該溶液中取出100mL,則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

D.取該溶液10mL加水稀釋至100mL后,H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì),會傳遞興奮及開心的信息。其部分合成路線如下,下列說法正確的是

A. 甲在苯環(huán)上的溴代產(chǎn)物有2

B. lmol乙與H2發(fā)生加成,最多消耗3molH2

C. 多巴胺分子中所有碳原子可能處在同一平面

D. 甲、乙、多巴胺3種物質(zhì)均屬于芳香烴

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】焰色反應(yīng)實驗過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色反應(yīng)的觀察兩項操作如圖所示:

下列敘述中不正確的是

A.每次實驗中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色,再蘸取被檢驗物質(zhì)

B.鉀的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察

C.實驗時最好選擇本身顏色較深的火焰

D.沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實驗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù),Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。

(1)把與下面元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。

②第三周期元素的最高化合價________。

F-Na+、Mg2+Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、ZM、N均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34;M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為43;N-Z+、X+的半徑逐漸減;化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答:

X___________(名稱),Y____________(元素符號),Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________

N的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

M的最高價氧化物的化學(xué)式為________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與右圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng) (a、b、c、d重合部分代表物質(zhì)間可反應(yīng),且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是(

A.aB.bC.cD.d

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