A．銀鏡反應(yīng)實驗后附有銀的試管，可用稀H2SO4清洗
B．在中學(xué)《硫酸銅晶體里結(jié)晶水含量測定》的實驗中，稱量操作至少需要四次
C．不慎將濃硫酸沾在皮膚上，立即用NaOH溶液沖洗
D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度
E．用10mL的量筒量取4．80mL的濃硫酸  
F．不慎接觸過多的氨，及時吸人新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛
(4分)B、D、F(錯選不給分，少選1個給2分，少選2個給1分)
A中銀不溶于硫酸，不可以，應(yīng)選用稀硝酸；C中濃硫酸本來是強(qiáng)腐蝕性的，氫氧化鈉同樣是強(qiáng)腐蝕性的，不可以，錯誤；E中量筒屬于粗略量取液體體積的儀器，只能讀到小數(shù)點后一位數(shù)，不可能量取4.80ml，錯。其余正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

綠色環(huán)保是化學(xué)實驗的追求，下列操作不會引起空氣污染的是
A．用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管
B．用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管
C．硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸
D．將打破的水銀溫度計插入硫粉中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室要配制2.0 mol·L-1 KNO3溶液100 mL，不使用的化學(xué)儀器是（   ）
①燒杯 ②250 mL容量瓶 ③100 mL容量瓶 ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管 ⑥托盤天平
A．只有②B．②⑥C．①③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

下列裝置不能完成的實驗是
 
A
B
C
D
裝置

硫酸

 
 
鋅粒
 



水

 
食鹽水
浸過的
鐵釘
 

實驗
結(jié)合秒表測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率
驗證溫度對化學(xué)平衡的影響
驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
鐵的析氫腐蝕實驗
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（16分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量Fe、Si的化合物。實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O及CaCO3，步驟如下：


請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為　　　　（填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為　　　　（填代號）。
a.KMnO4　　　　　b.(NH4) 2S         c.H2O2          d.KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4·5H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、　　　　、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是　　　　。
（3）制備CaCO3時，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入（或先加入）　　　　（填化學(xué)式）。若實驗過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列　　　　裝置回收（填代號）。


（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時視線應(yīng)　　　　，直到　　　　。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用　　　　滴定管（填“酸式”或“堿式”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，錯誤的是
A．配制100 g 5%的食鹽溶液時，需將5 g食鹽放入燒杯中，加95 mL水?dāng)嚢枞芙饧纯?/td>
B．配制0.1 mol·L－1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入盛有水的容量瓶中稀釋
C．用中和滴定方法測某NaOH 溶液的濃度，量取待測液時用該溶液潤洗堿式滴定管
D．中和熱測定實驗中，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中，錯誤的是
A．配制100 g 5％的食鹽溶液時，需將5 g食鹽放入燒杯中，加95 mL水?dāng)嚢枞芙饧纯?/td>
B．配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋
C．測定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時，需邊加熱邊攪拌，防止晶體飛濺
D．中和熱測定實驗中，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)實驗操作或事故處理方法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸
C．熄滅酒精燈不可用嘴吹滅
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

測定水中溶液氧氣的方法是：取a mL水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞上塞子、振蕩，使之充分反應(yīng)；打開塞子，迅速加入適量的稀硫酸，此時有I2生成；再用Na2S2O3溶液（濃度b mol/L）和I2反應(yīng)，消耗了VmL達(dá)到終點（以淀粉作指示劑）。有關(guān)方程式為：①2Mn2＋＋O2＋4OH－＝2MnO（OH）2（反應(yīng)很快）；②MnO（OH）2＋2I－＋4H＋＝Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O；③I2＋2S2O32－＝S4O62－＋2I－。
⑴需要進(jìn)行滴定的反應(yīng)是          ，終點的顏色變化為                      。
⑵將Na2S2O3溶液盛放在          （“酸式”或“堿式”）滴定管中。
⑶在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液和適量的稀硫酸時，要迅速的加入，否則將對結(jié)果造成           （“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是              
                                                              。
⑷在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液振蕩時，塞子未塞緊，濺出部分溶液，則將對結(jié)果造成           （“偏高”、“偏低”或“無影響”），原因是              
                                                              。
⑸水中溶液O2為（以m g/L為單位）             。

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