Question

【題目】高純氧化鐵是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。以下是用硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵(軟磁a-Fe2O3)的生產(chǎn)流程示意圖:

（1）酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、并加入過(guò)量H2SO4，其目的是____ ;濾渣的主要成分為 _____(填化學(xué)式)。

（2）加入FeS2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)②的離子方程式為___________。

（3）加入NH4HCO3目的是__________________�！俺恋怼睍r(shí)，pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是_________________。檢驗(yàn)FeCO3是否洗滌干凈的方法是_____________。

（4）煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____________。

Answer 1

【答案】（1）提高鐵元素的浸出率，同時(shí)抑制鐵離子的水解；SiO2；

（2）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+

（3）中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為FeCO3； Fe(OH)2；取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈；

（4）4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；

【解析】試題解析: （1）酸浸時(shí)，常需將燒渣粉碎、增大燒渣與酸的接觸面積，并加入過(guò)量H2SO4，除了使燒渣中的部分氧化物溶解外，還能抑制鐵離子的水解。酸性氧化物SiO2不與酸反應(yīng)。（2）加入FeS2時(shí)，把鐵離子還原為Fe2+：FeS2+ 14Fe3++ 8H2O ＝15Fe2++ 2SO42-+16H+ （3）加入NH4HCO3目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為FeCO3；亞鐵離子的水解能力較強(qiáng)，易發(fā)生水解，“沉淀”時(shí)，pH不宜過(guò)高，否則制備的FeCO3中可能混有的雜質(zhì)是Fe（OH）2 ；檢驗(yàn)FeCO3固體中附著有硫酸根離子，可以用鹽酸和氯化鋇溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，取最后一次洗滌液少量放入試管，滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成，說(shuō)明洗滌干凈。（4）在空氣中煅燒FeCO3，二價(jià)鐵被氧化為三價(jià)鐵，進(jìn)一步得到Fe2O3。4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 ；

考點(diǎn): 物質(zhì)的制備流程相關(guān)問(wèn)題。