【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1

（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是__________________。

.

【答案】-99 +41 a 反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小

【解析】

(1)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能生成物總鍵能，故△H1=1076kJ/mol+2×436kJ/mol (3×413+343+465)kJ/mol=99 kJ/mol；

根據(jù)蓋斯定律：反應(yīng)②反應(yīng)①=反應(yīng)③，故△H3=△H2△H1=58 kJ/mol (99 kJ/mol)=+41 kJ/mol，

故答案為：99；+41；

(2)反應(yīng)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式；

反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，曲線a正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系，

故答案為：；a；反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減�。�

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室以乙醇為原料來制備乙酸乙酯時(shí)，經(jīng)歷了下面三步反應(yīng)：

下列說法正確的是

A.乙醇和乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)，乙酸和乙酸乙酯則不能被氧化

B.上述①、②、③的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C.上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分異構(gòu)體

D.工業(yè)上可以通過石油分餾的方法獲得乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)2A(g)2Y(g) + E(g)ΔH>0達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（ ）

A.加壓B.減壓C.減小E的濃度D.降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】200℃時(shí)，11.6g二氧化碳和水蒸氣的混合氣體與足量的過氧化鈉充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g。下列說法中正確的是（ ）

A.二氧化碳與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為4∶1

B.二氧化碳與水蒸氣的質(zhì)量之比為11∶8

C.反應(yīng)中有0.25mol氧氣放出

D.參加反應(yīng)過氧化鈉的的質(zhì)量為19.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.密閉容器中和催化反應(yīng)后原子總數(shù)小于

B.的濃鹽酸與足量共熱，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

C.向溶液中滴加氨水至溶液呈中性混合液中的數(shù)目為

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯乙烷（）中含有極性鍵的數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.Z與W形成的化合物熔點(diǎn)高

B.Y與Z能形成多種化合物

C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的氫化物

D.化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】照相底片定影時(shí)，常用定影液硫代硫酸鈉（）溶解未曝光的溴化銀（），生成含的廢定影液再向其中加入使中的銀轉(zhuǎn)化為，使定影液再生。將在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，達(dá)到回收銀的目的。回答下列問題：

（1）元素周期表中，銅、銀、金位于同一副族相鄰周期，則基態(tài)銀原子的最外層電子排布式為__________________。

（2）離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化方式為___________�；鶓B(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是__________，占據(jù)最高能級(jí)電子的電子云輪廓圖為________形。

（3）寫出溶于溶液反應(yīng)的離子方程式______。中存在的作用力有離子鍵、共價(jià)鍵、__________。

（4）在空氣中灼燒生成和，分子的空間構(gòu)型為__________。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應(yīng)表示為_________。

（5）的鍵角小于的鍵角，原因是_________________。

（6）用X射線衍射法可測(cè)定阿伏加德羅常數(shù)。由金的X射線衍射圖像可知金的晶胞屬于面心立方晶胞。若金原子的半徑為，金的密度為，摩爾質(zhì)量為，列出計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)的算式_________（用含的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷及其化合物有著廣泛的應(yīng)用前景�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Co原子的核外電子排布式為_________．

(2)以無水乙醇作溶劑，Co(NO3)2可與某多齒配體結(jié)合形成具有催化活性的配合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

①配合物中提供孤對(duì)電子的原子是_________(填元素符號(hào))；

②該多齒配體中所含元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>__________(填元素符號(hào))：

③下列化合物與上述配合物中C和N原子的雜化類型均相同的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.

(3)亞硝酸鈷鈉可與K+結(jié)合形成K2Na[Co(NO2)6]，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)K+的定量測(cè)定。

①K2Na[Co(NO2)6]中存在的化學(xué)鍵類型有_________(填標(biāo)號(hào))；

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．極性共價(jià)鍵 D．配位鍵

②與亞硝酸根互為等電子體的化合物有_________(寫一種)。

(4)Co與Ca屬于同一周期，且最外層電子數(shù)相同，但金屬Co的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均比金屬Ca的高，原因是____。

(5)某種鐵酸鈷(CoTiO3)晶胞沿x、y或z軸任意一個(gè)方向的投影如下圖所示。晶胞中Co處于各頂角位置，則O處于_________位置，與Co緊鄰的O的個(gè)數(shù)為_________。若晶胞中Co與O的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為_________g．cm-3(列出計(jì)算式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即產(chǎn)生電流，稱為甲烷燃料電池。已知甲烷燃料電池兩個(gè)電極上的反應(yīng)分別為CH4－8e-＋10OH-=CO32-＋7H2O，2O2＋8e-＋4H2O=8OH-。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.CH4在負(fù)極上反應(yīng)，O2在正極上反應(yīng)

B.放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性減弱

C.此電池屬于環(huán)境友好型電池

D.此電池中化學(xué)能100%轉(zhuǎn)化為電能

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