【題目】設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A.密閉容器中和催化反應(yīng)后原子總數(shù)小于

B.的濃鹽酸與足量共熱，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為

C.向溶液中滴加氨水至溶液呈中性混合液中的數(shù)目為

D.在標準狀況下，二氯乙烷（）中含有極性鍵的數(shù)目為

【答案】C

【解析】

A．2molSO2和1molO2包含總計8mol原子，化學反應(yīng)前后原子總數(shù)不變，因此容器內(nèi)的原子總數(shù)恒為8NA，A項錯誤；

B．利用濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣，隨著反應(yīng)進行，鹽酸濃度下降到一定程度會導致二者無法再反應(yīng)生成氯氣，因此電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目一定小于0.3NA，B項錯誤；

C．溶液中存在的電荷守恒關(guān)系式為：，由于此時溶液呈中性即，則有，等式左右兩邊乘以溶液的體積可得；由于原溶液中，所以此混合溶液中的也為NA，C項正確；

D．二氯乙烷在標況下不為氣體，因此標況下22.4L的二氯乙烷物質(zhì)的量大于1mol，因此含有的極性鍵的數(shù)目大于6NA，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、均是鉻的重要化合物，回答下列問題：

(1)基態(tài)Cr原子的未成對電子數(shù)為________________。

(2)的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①下列有關(guān)的說法正確的是__________(填標號)。

A．含離子鍵、σ鍵 B．含離子鍵、σ鍵和π鍵

C．氧原子與中心原子間形成配位鍵 D．鉻顯+10價

②已知電子親和能(E)是基態(tài)的氣態(tài)原子得到電子變?yōu)闅鈶B(tài)陰離子所放出的能量，。氧的第一電子親和能E1為__________kJ/mol；△H2>0，其原因是_____________________________________。

(3)雷氏鹽的化學式為。

①H、C、N、O四種元素的電負性由大到小的順序為__________________。

②其陽離子的中心原子的雜化方式為_________________，配體之一NH3分子的立體構(gòu)型為______。

③與配體NCSˉ互為等電子體的陰離子有等，分子有_____________________(寫1種)；畫出的結(jié)構(gòu)式：_____________________________。

(4)的晶體密度為，晶體結(jié)構(gòu)(如下圖)為六棱柱，底邊邊長為，高為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則a2c=_______________(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。

(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。

(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.點c處反應(yīng)達到平衡

B.點a的正反應(yīng)速率比點b的大

C.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2）不一樣

D.點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處正逆速率不相等。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料。利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/（kJ.mol-1）

436

343

1076

465

413

由此計算△H1=________kJ.mol-1，已知△H2=-58kJ.mol-1，則△H3=_________kJ.mol-1

（2）反應(yīng)①的化學平衡常數(shù)K的表達式為_____________；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為______（填曲線標記字母），其判斷理由是__________________。

.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為

下列說法正確的是（ ）

A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B. 脫氫維生素C的分子式為C6H5O6

C. 滴定時應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶 D. 滴定時可用淀粉溶液作指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。在Si晶體中摻雜不同種類的元素，可形成多電子的n型或缺電子的p型半導體。n型和p型半導體相互疊加形成p-n結(jié)，此時自由電子發(fā)生擴散運動，在交界面處形成電場。下列說法正確的是

A.1molSi晶體中含有的Si-Si鍵數(shù)目為4NA

B.若在Si晶體中摻入P元素，可得n型半導體

C.p-n結(jié)中，n型一側(cè)帶負電，p型一側(cè)帶正電

D.光伏電池的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→化學能→電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，M、N兩種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

（1）反應(yīng)的化學方程式為___。

（2）反應(yīng)達到最大限度的時間是__min，該時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N）＝__。

（3）反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，放出6QkJ的熱量。若容器開始時充入lmolN，反應(yīng)放出的熱量為__。

A．等于QkJ B．小于QkJ C．大于QkJ D．等于2QkJ

（4）判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是___。

①該條件下，正逆反應(yīng)速率都為零

②該條件下，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化

③該條件下，混合氣體的壓強不再發(fā)生變化

④該條件下，單位時間內(nèi)消耗2mol N的同時，生成1mol M

（5）能加快反應(yīng)速率的措施是___。

①升高溫度 ②容器體積不變，充入惰性氣體Ar

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar ④使用催化劑

（6）一定溫度下，將一定量的N2和H2充入2L固定體積的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若起始時向容器中充入10mol的N2和15mol的H2，10min時達到平衡，測得容器內(nèi)NH3的濃度為2molL﹣1。10min時N2的轉(zhuǎn)化率為___；平衡時的壓強和起始時的壓強之比為___。

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