6．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．在船外殼鑲嵌鋅塊保護(hù)船身，鋅為原電池的負(fù)極
B．MgO的熔點(diǎn)高于NaCl，是因?yàn)镸gO的晶格能大于NaCl
C．1molFeCl3完全水解將產(chǎn)生6.02×1023個(gè)膠體粒子
D．水的離子積常數(shù)Ksp隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱過(guò)程

分析 A．原電池的正極金屬易被保護(hù)，不易腐蝕；
B．均為離子晶體，晶格能大的熔點(diǎn)高，晶格能與離子半徑與離子電荷有關(guān)；
C．Fe（OH）3膠體粒子是由Fe（OH）3“分子”聚合成的較大顆粒；
D．水的離子積隨溫度升高增大，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子濃度增大，所以水的電離是吸熱過(guò)程．

解答 解：A．海輪外殼鑲嵌鋅塊，鋅為原電池的負(fù)極，此時(shí)鐵作為原電池的正極金屬而被保護(hù)，不易腐蝕，是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A正確；
B．決定晶格能的因素為：離子電荷、離子半徑、離子的電子層構(gòu)型，MgO所帶電荷多，MgO的熔點(diǎn)高于NaCl，故B正確；
C．Fe（OH）3膠體粒子是由Fe（OH）3“分子”聚合成的較大顆粒，含1molFe3+的FeCl3完全水解，產(chǎn)生Fe（OH）3膠體粒子小于6.02×1023，故C錯(cuò)誤；
D．水的離子積隨溫度升高增大，說(shuō)明氫離子和氫氧根離子濃度增大，促進(jìn)水的電離，所以水的電離是吸熱過(guò)程，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬腐蝕、晶格能、膠體和離子積，題目難度不大，做題時(shí)注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及存在的狀態(tài)和條件等問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖所示的電化學(xué)裝置，電解質(zhì)溶液為Na2SO4，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S1，斷開(kāi)開(kāi)關(guān)S2，右石墨棒發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑
B．石墨棒使用前在高溫火焰上灼燒至紅熱，迅速浸入冷水，可以使表面粗糙多空，吸附更多的氣體
C．先閉合開(kāi)關(guān)S1，一段時(shí)間后斷開(kāi)，再閉合S2，可以觀察到發(fā)光二級(jí)管發(fā)光
D．斷開(kāi)S2，閉合S1，更換電解質(zhì)，可以用來(lái)模擬工業(yè)制氯氣，粗銅冶煉制精銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子數(shù)介于NA至2NA之間
B．0.1 mol Cu與足量熱的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積約為22.4 L
C．0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-數(shù)目小于0.2NA
D．在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn（NO3）2中每溶解1 mol Zn，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，草酸及其鹽廣泛用于醫(yī)藥、印染、塑料等工業(yè)．
（1）已知25℃時(shí)，幾種常見(jiàn)弱酸的Ka如下表所示：
電解質(zhì)H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3
電離常數(shù)（mol•L-1）K1=5.6×10-2
K2=5.4×10-3		 K1=1.7×10-5 K2=6.2×10-10K1=4.2×10-7
K2=5.6×10-11
①25℃時(shí)，濃度均為0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的順序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量后者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．
②下列關(guān)于0.1mol•L?1NaHC2O4溶液的說(shuō)法正確的是ad．
a．HC2O4-的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性
b．HC2O4-的水解程度大于電離程度程度，溶液顯堿性
c．溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
d．溶液中c（H+）=c（OH-）+c（C2O42-）-c（H2C2O4）
（2）在t℃時(shí)，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖1所示．又知t℃時(shí)Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12，下列說(shuō)法不正確的是BD．
A．在t℃時(shí)，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5（mol•L-1）．
B．在MgC2O4飽和溶液中加入Na2CO3固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是MgC2O4的不飽和溶液
D．在t℃時(shí)，MgC2O4 （s）+2OH-（aq）?Mg（OH）2（s）+C2O42-（aq）平衡常數(shù)K=Ksp[Mg（OH）2]/Ksp （MgC2O4）

（3）草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）是一種淺黃色固體，難溶于水，受熱易分解．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，探究過(guò)程如圖2：
①?gòu)沫h(huán)保角度考慮，該套實(shí)驗(yàn)裝置的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置．
②該興趣小組進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)，從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮，應(yīng)先點(diǎn)燃A（填“A”或“E”）處的酒精燈．
③若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到B中白色無(wú)水CuSO4變成藍(lán)色，C中澄清石灰水變渾濁，E中黑色粉末變紅色．（補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可證明草酸亞鐵晶體熱分解的氣體產(chǎn)物是H2O、CO和CO2．
④為探究草酸亞鐵晶體分解的固體產(chǎn)物，興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取3.60g草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O），相對(duì)分子質(zhì)量是180），充分加熱，使其完全分解，冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為1.60g．若剩余固體只有一種鐵的氧化物，通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式為Fe2O3．草酸亞鐵晶體分解的化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3CO↑+CO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　　）
A．0.1mol•L-1CH3COONa溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
B．某溫度下，KSP（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12；將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀
C．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
D．在0.1 mol•L-1氨水中滴加0.1 mol•L-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-amol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是（　　）
A．
裝置：構(gòu)成鋅-銅原電池
B．
裝置：實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣
C．
裝置：驗(yàn)證溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴
D．
裝置：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．W、M、X、Y、Z是四種短周期元素，M、X、Y處于同一周期，X的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，Y2-、Z+、W2+、M-的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：W＞M＞X＞Y＞ZB．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞M＞Y＞X
C．離子半徑：W2+＞Z+＞M-＞Y2-D．最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．
  點(diǎn)燃酒精燈		B．
向容量瓶轉(zhuǎn)移液體
C．
讀取液體體積		D．
     加熱液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．現(xiàn)代工業(yè)放琉涉及到反應(yīng)：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O為直線型分子
B．反應(yīng)中每生成1molS轉(zhuǎn)移了2mol電子
C．NaHS中含離子鍵和非極性鍵
D．琉單質(zhì)（S8）為原子晶體

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