11．下列關于各實驗裝置圖的敘述中正確的是（　　）
A．
裝置：構成鋅-銅原電池
B．
裝置：實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣
C．
裝置：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴
D．
裝置：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

分析 A．電極與電解質溶液顛倒；
B．NH4Cl與Ca（OH）2 加熱得到NH3，氨氣可用堿石灰干燥，密度比空氣小，易溶于水；
C．不能排出乙醇的影響；
D．生成的二氧化碳含有乙酸．

解答 解：A．應將鋅插入硫酸鋅，銅插入硫酸銅溶液中，否則鋅置換銅，不能形成原電池反應，故A錯誤；
B．NH4Cl與Ca（OH）2 加熱得到NH3，堿石灰干燥NH3，圓底燒瓶干燥收集NH3，水處理多余NH3，故B正確；
C．乙醇易揮發(fā)，其能與酸性高錳酸鉀溶液反應，應先除去乙醇，故C錯誤；
D．乙酸和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳氣體，生成的二氧化碳含有乙酸，不能證明酸性H2CO3＞C6H5OH，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，為高考常見題型，注意把握實驗的原理以及實驗操作的嚴密性的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．表是元素周期表的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
XY
MZ
A．簡單氫化物穩(wěn)定性：X＞ZB．簡單離子半徑：Y＜M
C．最高價氧化物水化物的酸性：Z＜MD．得電子能力：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．H是一種新型香料的主要成分之一，其結構中含有三個六元環(huán)．H的合成路線如下（部分產(chǎn)物和部分反應條件略去）：

已知：
①B中核磁共振氫譜圖顯示分子中有6種不同環(huán)境的氫原子．
②RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
③D和G是同系物
請回答下列問題：
（1）用系統(tǒng)命名法命名（CH3）2C=CH2：2-甲基-1-丙烯．
（2）A→B反應過程中涉及的反應類型有加成反應、取代反應．
（3）寫出D分子中含有的官能團名稱：羥基、羧基．
（4）寫出生成F與足量氫氧化鈉溶液在加熱條件下反應的化學方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O．
（5）寫出E在銅催化下與O2反應生成物的結構簡式：．
（6）同時滿足下列條件：①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生水解反應；③苯環(huán)上有兩個取代基的G的同分異構體有9 種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質．下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中OH-向電極a移動
B．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
C．O2在電極b上發(fā)生還原反應
D．負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．在船外殼鑲嵌鋅塊保護船身，鋅為原電池的負極
B．MgO的熔點高于NaCl，是因為MgO的晶格能大于NaCl
C．1molFeCl3完全水解將產(chǎn)生6.02×1023個膠體粒子
D．水的離子積常數(shù)Ksp隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是吸熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16． 某恒密閉容器中，一定量的X與Y發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），測得在溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應溫度T1＞T2該反應是吸熱反應
B．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
C．M點的平衡常數(shù)比W點的平衡常數(shù)小
D．M點時再加入一定量的X，平衡后X的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．室溫下，下列敘述正確的是（　�。�
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．將物質的量濃度均為0.1mol•L-1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c（OH-）-2c（H+）=3c（H2CO3）+c（HCO3-）-c（CO32-）
C．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＜$\frac{c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$
D．將足量AgCl分別放入：①5mL水  ②10mL 0.2mol/L MgCl2   ③20mL 0.3mol/L鹽酸  中溶解至飽和c（Ag+）：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是（　　）
A．硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后得到“硅膠”，常用作干燥劑，也可以用作催化劑的載體
B．金屬表面形成的氧化物都能起到保護內(nèi)層金屬的作用
C．煤與氫氣作用生成液體燃料，也可以間接液化，先轉化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇
D．含氮和磷的大量污水任意排放向近海海域會出現(xiàn)水華、赤潮等污染問題

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．高純鐵有良好的延展性、軟磁性、熱性能、導電性能和耐腐蝕性能等優(yōu)異性能，近年來，高純鐵的研究越來越受到人們關注．某研究小組利用電解法制備髙純鐵，研究過程如下：，
（1）電解液的配制；按實驗要求，要配制高濃度的硫酸亞鐵，配制好后立即密封保存其目的：防止氧化
（2）實驗探究溶液的pH、Fe+2+的濃度對實驗的影響，并探究最佳的電解制備高純鐵的條件，實驗采用單一變量法，測得的結構繪制如下2個圖形（陰極電流效率越高，電解效果越好：

本實驗探究的最佳工藝條件為：①電解液初始pH3～4②Fe2+的濃度為Cg/Lt
A.30～400 B.40～90 C.90～100
（3）該研究小組對“電解液初始pH對產(chǎn)品的影響”做了進一歩探究pH＜3時，除了
有鐵產(chǎn)生，同時還有少量氣泡產(chǎn)生，則陰極電解的離子方程式除了 Fe2++2e-=Fe外，還有2H++2e-=H2↑
（4）在pH=5～6時，電解得到高純鐵的效率極低．在陰極下方有少許沉淀產(chǎn)生，該研究小
組提出如下假設
假設一：該沉淀為Fe（OH）
假設二：該沉淀為Fe（OH）3
假設三：該沉淀為Fe（OH）2與Fe（OH）3
為了驗證假設，取陰板下方沉淀于試管中（為防止沉淀被氧化化，取沉淀以及實實驗時要采取適當方法隔離氧氣），然后：
操作現(xiàn)象結論
假設三正確

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