Question

1．下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液與0.1mol•L^-1HCl溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）
• B． 某溫度下，K_SP（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12；將0.001 mol•L^-1的AgNO₃溶液滴入0.001 mol•L^-1的KCl和0.001 mol•L^-1的K₂CrO₄溶液，則先產(chǎn)生Ag₂CrO₄沉淀
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合：2c（Na⁺）=3[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• D． 在0.1 mol•L^-1氨水中滴加0.1 mol•L^-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=10^-amol•L^-1

Answer 1

分析 A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc，醋酸部分電離，溶液呈酸性，所以離子濃度大小為c（Na⁺）=c（Cl^-）=＞0.05mol•L^-1＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）；
B、根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），則當(dāng)Cl^-、CrO₄^2-開始沉淀時(shí)c（Ag⁺）各是多少；
C、0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合中，鈉與碳的所有微粒的物質(zhì)的量之比為3：2，則根據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）；
D、剛好完全中和時(shí)，氫離子與氫氧根離子濃度相等，pH=a的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-amol•L^-1．

解答 解：A、因混合后溶液中含等量的NaCl、HAc，醋酸部分電離，溶液呈酸性，所以離子濃度大小為c（Na⁺）=c（Cl^-）=＞0.05mol•L^-1＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B、根據(jù)K_sp（AgCl）、K_sp（Ag₂CrO₄），則當(dāng)Cl^-開始沉淀時(shí)c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=1.8×10^-7mol/L，當(dāng)CrO₄^2-開始沉淀時(shí)c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}}$=4.36×10^-5 mol/L，故先產(chǎn)生AgCl沉淀，故B錯(cuò)誤；
C、0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液與0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等體積混合中，鈉與碳的所有微粒的物質(zhì)的量之比為3：2，則根據(jù)物料守恒：2c（Na⁺）=3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），故C正確；
D、在0.1mol•L^-1氨水中滴加0.1mol•L^-1鹽酸，剛好完全中和時(shí)pH=a，則溶液中c（OH^-）=c（H⁺）=10^-amol•L^-1，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較、難溶電解質(zhì)的沉淀平衡等知識，題目難度中等，判斷離子是否完全，沉淀等問題，學(xué)會(huì)利用電荷守恒、物料守恒比較溶液中離子濃度大小，綜合性強(qiáng)，難度較大．