【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
請回答:
(1)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________。
(2)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),可以得到的結(jié)論是:_____________。
(3)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率v(KMnO4)=_____。
(4)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2+)隨時間變化趨勢的示意圖,如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn),該實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè),并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①小組同學(xué)提出的假設(shè)是____________。
②請你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案_______。
【答案】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 其他條件相同時,增大KMnO4濃度,反應(yīng)速率加快 1.5×10-2 mol/(Lmin) 生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用) 保證其它條件與實(shí)驗(yàn)1相同,加入少量MnSO4固體,測定溶液褪色需要的時間
【解析】
(1)本題的實(shí)驗(yàn)原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳;
(2)從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度,根據(jù)高錳酸鉀溶液濃度不同對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行解答;
(3)先根據(jù)草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量,然后根據(jù)反應(yīng)速率表達(dá)式計(jì)算;
(4)①由圖2可知反應(yīng)開始一段時間后速率增大的比較快,結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析解答;②根據(jù)①的結(jié)論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。
(1)本題的實(shí)驗(yàn)原理是酸性高錳酸鉀氧化草酸,酸性高錳酸鉀褪色生成二價錳離子,草酸中的C被氧化為二氧化碳,化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O,故答案為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O;
(2)從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是KMnO4濃度,高錳酸鉀的濃度越大,溶液褪色的時間越少,因此結(jié)論為:其他條件相同時,增大KMnO4濃度,反應(yīng)速率加快,故答案為:其他條件相同時,增大KMnO4濃度,反應(yīng)速率加快;
(3)實(shí)驗(yàn)1中草酸的物質(zhì)的量為:0.6molL-1×0.003L=0.0018mol,高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:0.2molL-1×0.003L=0.0006mol,草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為:0.0018mol∶0.0006mol=3∶1,顯然草酸過量,高錳酸鉀完全反應(yīng),混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為:=0.06mol/L,用KMnO4的濃度變化表示反應(yīng)速率v(KMnO4)==1.5×10-2 mol/(Lmin),故答案為:1.5×10-2 mol/(Lmin);
(4)①由圖2可知反應(yīng)開始一段時間后速率增大的比較快,說明生成物中的MnSO4(或Mn2+)為該反應(yīng)的催化劑,故答案為:生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2+對該反應(yīng)有催化作用);
②可以與實(shí)驗(yàn)1作對比實(shí)驗(yàn),保證其它條件與實(shí)驗(yàn)1相同,加入少量MnSO4固體,若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立,則反應(yīng)速率加快,溶液褪色的時間小于4min,從而說明Mn2+是催化劑,故答案為:保證其它條件與實(shí)驗(yàn)1相同,加入少量MnSO4固體,測定溶液褪色需要的時間。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是 ( )
A.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH- NH3↑+H2O
B.銅和硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-離子恰好沉淀完全:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1
反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是
A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大
C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol
D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是
①C(s)+O(g)=CO(g)ΔH1 ; C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2
②S(s)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH3 ; S(g)+O2 (g)=SO2 (g) ΔH4
③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH5;2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) ΔH7;CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8
A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑,該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。下列說法正確的是
A.過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量
B.CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+30kJ/mol
C.使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變,從而提高化學(xué)反應(yīng)速率
D.該反應(yīng)中,光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標(biāo)出)。
已知四種元素的原子序數(shù)之和為36,乙的原子序數(shù)與甲、丁原子序數(shù)之和相等。
(1)甲元素在周期表中的位置為______________。
(2)丙、丁可形成AB2型化合物,其化學(xué)式為________。
(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素,則丙是________(填名稱),其單質(zhì)與甲元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。
(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時,丁與其他三種元素得到的化合物種類最多,則丁是________(填元素符號),寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學(xué)式______________________
(①原子個數(shù)比為1∶2;②分子中價電子總數(shù)為偶數(shù))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】學(xué)習(xí)小組為認(rèn)識鐵及其化合物的性質(zhì)、分散系的性質(zhì)做了如下一組綜合實(shí)驗(yàn)。
(1)請寫出Fe2O3與①反應(yīng)的離子方程式___。
(2)物質(zhì)②可能為___。
(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應(yīng)的離子方程式___。
(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液,該過程的現(xiàn)象為___,過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為(用化學(xué)方程式表達(dá))___。
(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③___,提純此分散系的方法叫___,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質(zhì)區(qū)別是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中,加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C,然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答:
(1)儀器A的名稱是________,燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(2)裝置B中盛放液體是___,氣體通過裝置B的目的是__________________,裝置C中盛放的液體是_________。
(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________。
(4)燒杯E中盛放的液體是_____,反應(yīng)的離子方程式是___________。
(5)資料表明D中產(chǎn)物有以下性質(zhì):①受熱易升華,冷卻后易凝華;②遇H2O(g)劇烈反應(yīng).為收集D中產(chǎn)物,在D與E之間,除增加收集裝置外,還需要增加__裝置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】經(jīng)檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示:
離子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
濃度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
(1)c(H+)=________mol/L。
(2)為了減少污染并變廢為寶,工程師們設(shè)計(jì)了如下流程,回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O).
① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+ =Fe2++Cu、________________、_________________。
②試劑B是__________。
③ 操作③是_____________、_____________、過濾,最后用少量冷水洗滌晶體,在低溫下干燥。
④通過檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡,實(shí)驗(yàn)方法是__________________。
⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存,原因是___________________________。若將所得FeSO4·7H2O配成溶液,向溶液中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是_________________________________________________________________。
⑥上述1000 L廢水經(jīng)處理,可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是_________mol。
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