【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖是1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成CO2 和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

（2）在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①試比較K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號(hào)字母)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2 b．v正(N2)=3v逆(H2)

c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d．混合氣體的密度保持不變

③400℃時(shí)，反應(yīng)2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為______。當(dāng)測(cè)得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時(shí)，則該反應(yīng)的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞”“=“或”＜”)

【答案】 ＞ c 2 ＜

【解析】

（1）由圖可知：和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＝－234kJ/mol。

（2）①升高溫度化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。所以升高溫度化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡越向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)就越小。所以。

②a項(xiàng)，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度與起始加入的物質(zhì)的多少有關(guān)。只要平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)就達(dá)到了平衡。故a錯(cuò)誤。

b項(xiàng)，在任何時(shí)刻都有，而，代入第一個(gè)式子可得。由于，反應(yīng)未達(dá)到平衡。故b錯(cuò)誤。

c項(xiàng)，由于容器的容積不變，若反應(yīng)達(dá)到平衡，各種物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)也保持不變。故c正確。

d項(xiàng)，反應(yīng)無(wú)論進(jìn)行到什么程度，質(zhì)量都不會(huì)發(fā)生變化，那么任何時(shí)刻混合氣體的密度都保持不變。所以不能根據(jù)容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變來(lái)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡。故d錯(cuò)誤。

綜上所述，正確答案為c。

③400℃時(shí)，的化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，即為2。由于，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。

向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物

①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有_______________。

（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀(guān)點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

取樣時(shí)間/min

現(xiàn)象

ⅰ

3

產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色

ⅱ

30

產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深

ⅲ

120

產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺

（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

② 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；

假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。

③ 下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無(wú)色。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)芤旱碾妼?dǎo)率隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的（ ）

A. I表示NaOH溶液加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化

B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：b>c>a

C. 將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D. a點(diǎn)水電離出的n(H+)大于c點(diǎn)水電離出的n(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)制取皮革加工中的鞣化劑硝酸鋁，是用鋁灰與燒堿、硝酸反應(yīng)制得的。鋁灰是鋁、氧化鋁和氧化鐵的混合物。產(chǎn)品硝酸鋁晶體為Al(NO3)3·nH2O。

已知偏鋁酸鹽能與一般的酸反應(yīng)，如：NaAlO2+HNO3+H2O→NaNO3+Al(OH)3↓

生產(chǎn)流程如圖：

完成下列填空：

（1）用氫氧化鈉固體配制30%的氫氧化鈉溶液，除燒杯、玻璃棒外還需（選填編號(hào)）___。

A. B. C. D.

說(shuō)出流程中產(chǎn)生的濾渣的一種用途是___。制作一個(gè)過(guò)濾器需要___。流程中操作x的名稱(chēng)是____。

（2）反應(yīng)Ⅱ加入的硝酸必須適量，原因是___。反應(yīng)Ⅲ加入的硝酸要稍過(guò)量，原因是___。

（3）從反應(yīng)Ⅲ所得的溶液制成產(chǎn)品的步驟依次為減壓蒸發(fā)，___，過(guò)濾，___，低溫烘干。

（4）為測(cè)定所得的產(chǎn)品的純度，質(zhì)檢人員稱(chēng)取產(chǎn)品Wg，溶于水配成500mL溶液，從中取出25.00mL，加入過(guò)量已知濃度的氨水充分反應(yīng)后，剩余的氨水用已知濃度的鹽酸溶液進(jìn)行測(cè)定。通過(guò)計(jì)算便可得出產(chǎn)品的純度。

①上述過(guò)程屬于定量實(shí)驗(yàn)。其中除配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液外，還有一個(gè)是___，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要進(jìn)行多次讀數(shù)，讀數(shù)的方法是讀出與___的刻度值。

②任意寫(xiě)出一個(gè)該測(cè)定過(guò)程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有人設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，目的是做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，并驗(yàn)證①鈉的物理性質(zhì)；②鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物是什么。

（1）當(dāng)進(jìn)行適當(dāng)操作時(shí)還需要的儀器有________。

（2）如何進(jìn)行操作？__________。

（3）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式

①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_______________

②將氣體B通入到水中：__________。

③將氣體B通入到NaOH溶液中：_______________________

④將氣體B通入到適量石灰乳中：_______________________

(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是________(用字母表示)。

(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液，分別取適量該澄清液兩份。

①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀(guān)察到出現(xiàn)沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________、________。

②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，會(huì)觀(guān)察到____________(填現(xiàn)象)。

③白色渾濁物D因具有漂白性又稱(chēng)為______________，該物質(zhì)在空氣中容易變質(zhì)的原因?yàn)?/span>_______________(用化學(xué)方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組用如圖所示裝置驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱。下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A.E處棉花球變成黃色，說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)

B.F處棉花球變成藍(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性比I2強(qiáng)

C.E處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

D.G裝置中NaOH溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式為：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，當(dāng) m、 n、 p、q 為任意整數(shù)時(shí)，下列說(shuō)法一定能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是( )

①體系的壓強(qiáng)不再改變 ②體系的密度不再改變 ③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 ⑤反應(yīng)速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時(shí)間內(nèi) m mol A 發(fā)生斷鍵反應(yīng)，同時(shí) p mol C 也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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同步練習(xí)冊(cè)答案