【題目】現(xiàn)有A、B、C三種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C。把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題:
(1)寫出下列各反應的化學方程式
①純凈的A在B中安靜地燃燒生成C_______________
②將氣體B通入到水中:__________。
③將氣體B通入到NaOH溶液中:_______________________
④將氣體B通入到適量石灰乳中:_______________________
(2)把三種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,出現(xiàn)白色沉淀的氣體是________(用字母表示)。
(3)將白色渾濁物D溶于水得到澄清溶液,分別取適量該澄清液兩份。
①向第一份中滴加碳酸鈉溶液觀察到出現(xiàn)沉淀,發(fā)生反應的化學方程式為______________、________。
②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,會觀察到____________(填現(xiàn)象)。
③白色渾濁物D因具有漂白性又稱為______________,該物質在空氣中容易變質的原因為_______________(用化學方程式表示)。
【答案】H2+Cl22HCl Cl2+H2OHCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O BC CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO 生成白色沉淀 漂白粉 Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2↑
【解析】
A是密度最小的氣體,應為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成D,則D為HCl,把氣體Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D,則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,結合對應物質的性質解答該題。
A是密度最小的氣體,應為H2,B在通常情況下呈黃綠色,應為Cl2,純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成D,則D為HCl,把氣體Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D,則D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,
(1)①A與B反應是氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫,反應方程式為:H2+Cl22HCl,
故答案為:H2+Cl22HCl;
②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸,反應的方程式為:Cl2+H2OHCl+HClO,
故答案為:Cl2+H2OHCl+HClO;
③氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應的方程式為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,
故答案為:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;
④氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水,反應的方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案為:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)氯氣溶于水會生成鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀,HCl與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀,
故答案為:BC;
(3)①D為CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,滴加碳酸鈉溶液發(fā)生的化學反應為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO,
故答案為:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClO;
②向第二份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,氯離子和銀離子反應生成氯化銀白色沉淀,
故答案為:生成白色沉淀;
③因為具有漂白性又稱為漂白粉;在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應變質,其反應的方程式為:Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2↑;
故答案為:漂白粉;Ca(ClO)2+H2O+CO2=2HClO+CaCO3、2HClO2HCl+O2↑。
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【題目】研究CO2在海洋中的轉移和歸宿,是當今海洋科學研究的前沿領域。
(1)溶于海水的CO2主要以4種無機碳形式存在,其中HCO3-占95%,寫出CO2溶于水產生HCO3-的方程式:_____________。
(2)在海洋循環(huán)中,通過如圖所示的途徑固碳。
①寫出鈣化作用的離子方程式:_____________。
②同位素示蹤法證實光合作用釋放出的O2只來自于H2O,用18O標記物質的光合作用的化學方程式如下,將其補充完整:_____________+_____________=(CH2O)x+x18O2+xH2O,_____________
(3)海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上,其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎,測量溶解無機碳,可采用如下方法:
①氣提、吸收CO2,用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如圖所示),將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑。_____________
②滴定。將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3,再用xmol/LHCl溶液滴定,消耗ymLHCl溶液,海水中溶解無機碳的濃度=_____________mol/L。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國學者結合實驗與計算機模擬結果,研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程,如圖所示(吸附在金催化劑表面上的物種用·標注)。
下列說法正確的是( )
A.水煤氣的變換反應是吸熱反應
B.該歷程中逆向的最大能壘(活化能)E逆=2.02eV
C.催化劑能夠使物質的能量升高
D.反應歷程中,生成過渡態(tài)I比過渡態(tài)II容易
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,用蒸餾水稀釋10mLpH=11的氨水。下列敘述正確的是( )
A.該10mL氨水的濃度為0.001mol/L
B.稀釋至100mL時,溶液的pH小于10
C.稀釋時,溶液中所有的離子的濃度均變小
D.稀釋過程中,的值一定增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題:
(1)圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2 和NO過程中的能量變化示意圖,請寫出NO2 和CO反應的熱化學方程式______________________。
(2)在0.5 L的密閉容器中,一定量的氮氣和氫氣進行如下化學反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表:
T/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5 |
請回答下列問題:
①試比較K1、K2的大小,K1_________K2(填”>”“=“或”<”)。
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________(填序號字母)。
a.容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b.v正(N2)=3v逆(H2)
c.容器內壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
③400℃時,反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為______。當測得NH3、N2、H2的濃度分別為3 mol L1、2 mol L1、1 mol L1時,則該反應的v正(N2)____v逆(N2)(填”>”“=“或”<”)
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【題目】2019年6月5日美國商務部表示,美方將采取“空前行動”,確保對科技業(yè)和軍方極其關鍵的戰(zhàn)略性礦物及稀土供應無虞。我國稀土出口量世界第一。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3,少量其他稀土鹽LnFCO3、非稀土元素Fe、Al、Mg和SiO2等)為原料制備CeO2的一種工藝流程如圖所示:
(1)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒,其目的是_________________________________!把趸簾睍r,CeFCO3和其他稀土鹽LnFCO3分別轉化為CeO2和Ln2O3,請寫出生成的CeO2化學方程式為:________________________。
(2)“氯化”過程的目的是將CeO2和Ln2O3分別轉化為可溶性的CeCl3和LnCl3,除去Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等雜質。若溶液中c(Ce3+)=0.01mol/L,為確保不析出Ce(OH)3沉淀,則溶液的pH________(填pH的范圍)。(已知Ksp[Ce(OH)3=1.0×10-20])
(3)CeO2和Ln2O3混合物中加入稀鹽酸,Ln2O3溶解生成LnOCl的化學方程式為:___________________________________________________。
(4)化工生產條件的選擇:
①“氯化”條件的選擇
將氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨按1:3、1:4、1:5、1:6、1:7質量比混合,在325℃下真空焙燒60min。稀土礦氧化物轉化成稀土氯化物的氯化率如圖所示:
氧化焙燒后氟碳鈰礦和氯化銨的最佳質量比為________。
②“氧化”條件的選擇
氧化過程中,反應溫度、反應時間對混合稀土氯化物氧化率的關系如圖所示:
最佳溫度和時間是_________,原因是_________________________________________。
(5)取上述流程中得到的CeO2產品0.4500g,加硫酸溶解后,用0.1000molL-1FeSO4標準溶液滴定至終點時(鈰被還原為Ce3+,其它雜質均不反應),消耗25.00mL標準溶液.該產品中CeO2的質量分數(shù)為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)配平下列方程式(不需寫出配平過程)
________H2S+_______HNO3 =________S↓ +________NO↑ +_______H2O
________S+________KOH=________K2S+________K2SO3 +________H2O
________KMnO4+________HCl(濃)=________KCl+________MnCl2+________Cl2↑+________H2O
(2)在酸性條件下,向含鉻廢水中加入FeSO4溶液,可將Cr2O還原為Cr3+,該過程的離子反應方程式為________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 氫氧燃料電池工作時,在負極上失去電子
B. 溶液加熱后,溶液的pH減小
C. 常溫常壓下,中含有的分子數(shù)為個
D. 室溫下,稀釋溶液,溶液的導電能力增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種以NH4Cl酸性蝕銅廢液[含NH4Cl,Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及鹽酸等]為原料制備CuCl并回收Cu(OH)2的工藝流程如圖:
已知:CuCl溶于濃鹽酸,難溶于水,不溶于乙醇。
回答下列問題:
(1)“反應1”中,NaCl、Cu與CuSO4反應的離子方程式為__;生產中常將“過濾1”的濾渣返回到“反應1”中,其目的是__。
(2)“水解”步驟中,溶液中的CuCl43-在加入大量水稀釋即可析出CuCl,原因是__(結合離子方程式,從平衡角度分析)。
(3)濕的CuCl在空氣中易被氧化為Cu2(OH)3Cl,該反應的化學方程式為__。
(4)“反應2”需加入的試劑X是__;“吹脫”出來的NH3可用于生產碳銨化肥,主要反應的化學方程式為__。
(5)測定產品中CuCl質量分數(shù)的步驟如下:稱取ag產品,加入稍過量的FeCl3溶液,待溶解后用鄰菲羅啉作指示劑,立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2標準溶液滴定到終點,消耗標準溶液VmL。則產品中CuCl的質量分數(shù)為__(已知滴定反應為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,列出計算式)。
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