【題目】下列敘述正確的是

A.常溫下，濃硫酸不與銅反應，是因為銅被鈍化

B.可用鐵罐來進行儲存、運輸冷的濃硫酸

C.SO3具有氧化性，SO2只有還原性

D.SO2、Cl2的漂白原理相同

【答案】B

【解析】

A．濃硫酸與銅發(fā)生反應的條件是加熱，常溫下二者不反應，不是鈍化，A項錯誤；

B．常溫下濃硫酸使Fe快速生成致密氧化膜隔離反應物而鈍化，故可以用鐵罐來進行儲存、運輸冷的濃硫酸，B項正確；

C．SO2既具氧化性也具還原性，C項錯誤；

D．SO2漂白原理是SO2可與有色物質化合生成無色物質，Cl2不具備漂白性，Cl2與水反應生成的HClO具有漂白性，漂白原理是HClO具有氧化性，是氧化型漂白，D項錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號）。

A．使用催化劑 B.適當提高氧氣的濃度 C．適當提高反應的溫度

（2）下圖能正確表示該反應中能量變化的是________（填序號）。

A. B.

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能

436 KJ·mol-1

496 KJ·mol-1

463 KJ·mol-1

請?zhí)顚懴卤恚?/span>_______________

化學鍵

填“吸收熱量”或“放出熱量”

能量變化（KJ）

拆開2molH2和1molO2中的化學鍵

①_________________

② KJ

形成4molH-O鍵

③

④ KJ

總能量變化

⑤

⑥ KJ

（4）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________極發(fā)生________（“氧化”或“還原”）反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用100mLNaOH溶液捕獲CO2，一定時間后，測定CO2的吸收量。充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）原NaOH溶液的物質的量濃度為______；

（2）題中通入CO2后所得溶液中的溶質有______，溶液中溶質的物質的量之比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示三套實驗裝置，分別回答下列問題。

圖1

圖2

圖3

（1）圖1中，① 若開始時開關K與a連接，則該裝置為_____（填裝置名稱），電極A的電極反應式為________________________

②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為___________________

（2）2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200°C左右時供電，電池示意如圖2所示：

①______極（填a或b）為電池的正極，電池工作時電子的流向為_________（填a→b或b→a）

②寫出該電池負極的電極反應式________________________________________

（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。

①該電解槽的陰極反應式為_____________________。

②制得的硫酸溶液從出口__________________________（填“A”、“D”）導出,并簡述原因__________________________(請用化學用語和文字解釋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、X是中學化學中常見的4種物質，它們均由短周期元素組成，轉化關系如圖所示。請針對以下三種情況回答下列問題。

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。

①A中含有的金屬元素為__________(填元素名稱)

② 該金屬元素的單質與某氧化物在高溫下反應，可用于焊接鐵軌及定向爆破，反應的化學反應方程式是_______________

(2)若A為固態(tài)非金屬單質，A與X同周期，常溫常壓下C 為 白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結構。

① B的電子式為_____________。

② C與水劇烈反應，生成兩種常見酸，反應的化學方程式為___________________。

(3) 若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性。

① A中所含有的化學鍵是_____________。

② 自然界中存在B、C和H2O按一定比例結晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5 mol/L。若取相同質量的固體加熱至恒重，剩余固體的質量為__________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，可通過加熱分解得到的CO2質量進行計算，某同學設計的實驗裝置示意圖如下：

請回答：

（1）儀器a的名稱是_____________。

（2）裝置B中冰水的作用是_________。

（3）該同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能使碳酸鈉的質量分數(shù)偏高的是______。

A．樣品分解不完全

B．裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置

C．產生CO2氣體的速率太快，沒有被堿石灰完全吸收

D．反應完全后停止加熱，通入過量的空氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

A. 25℃時，pH=1的鹽酸溶液中，由水電離出的H+個數(shù)為10-13NA

B. 在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA

C. 1L0.1molL-1NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3-

D. 100gCaCO3與KHCO3的混合物中含有的陰離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.稀硫酸溶液中不存在H2SO4分子

B.凡是能電離的物質一定能達到電離平衡

C.氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

D.氨水中全部是NH4+、OH-，無分子存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化石燃料之一的天然氣，其主要成分是甲烷．請回答下列問題．

(1)甲烷的電子式是：______________________．

(2)甲烷與氯氣在光照下反應的產物有_______________種，該反應的類型是________．

(3)甲烷的空間構型是________________，可證明其構型的實驗事實是：___________________

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