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10．25℃，pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后溶液呈堿性．（選填“酸”、“中”或“堿”）

分析 根據兩種溶液中H+和OH-的關系以及一水合氨為弱電解質的性質，判斷反應后酸堿的過量，進而判斷反應后溶液的酸堿性，以此解答該題．

解答 解：pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于一水合氨為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，故答案為：堿．

點評 本題考查了酸堿過量判斷，為高頻考點，側重考查學生的分析能力，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下列物質：①N2②CO2③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl ⑩HBr．回答下列問題：（填序號）
只含極性鍵的是②③⑩；含有極性鍵和非極性鍵的是⑧；含有非極性鍵的離子化合物是⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn的形式存在，現進行如下實驗：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取50.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解（雜質不與稀硫酸反應），并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物，向所得溶液中加入20.0g銅粉充分反應后過濾、洗滌、干燥得剩余固體7.2g，濾液用濃度為2mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液50.0mL．
已知：8H++MnO4-+5Fe2+═Mn2++5Fe3++4H2O
通過計算，確定氧化物FemOn的化學式（m、n為正整數）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關實驗的敘述，正確的是（　　）
A．溴乙烷加氫氧化鈉溶液加熱后，再加AgNO3溶液有淺黃色沉淀生成
B．除去苯中的少量苯酚，可用先加濃溴水，充分沉淀后過濾即可
C．配制銀氨溶液時，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，直至產生的沉淀恰好溶解為止
D．欲檢驗蔗糖水解產物是否具有還原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向20mL 1mol•L-1的Al2（SO4）3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反應得到0.78g沉淀，則KOH溶液的物質的量濃度是（　�。�
A．1 mol•L-1或3 mol•L-1B．3 mol•L-1或5 mol•L-1
C．1 mol•L-1或5 mol•L-1D．3 mol•L-1或7 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．同溫同壓同體積NO、N2O4，它們的質量比為15：46．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．銨明礬NH4Al（SO4）2•12H2O是分析化學常用基準試劑．其制備過程如圖．下列分析不正確的是（　　）
A．過程I反應為：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
B．若省略過程II，則銨明礬產率明顯減小
C．向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
D．檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩容器中均發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�
A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數相等，則x一定等于y
B．若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉化率：A＞B
C．若x：y=1：3，當M中放出熱量172.8kJ時，A的轉化率為90%
D．若x=1.2，y=1，N中達平衡時體積為2L，含有C 0.4mol，再通入0.36molA時，υ正、υ逆大小無法比較

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．NH3B．Na2O2C．NaOHD．H2O2

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