【題目】同分異構(gòu)體指的是相同分子式不同分子結(jié)構(gòu)的化合物,它描述的對(duì)象主體是化合物。同素異形體、同位素、同系物描述的對(duì)象主體依次為
A.單質(zhì)、原子、化合物B.元素、單質(zhì)、化合物
C.無(wú)機(jī)化合物、元素、有機(jī)化合物D.原子核、原子、分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是 ( )
A.HNO3 B.CaCl2 C. NH4Cl D.H2SO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在t℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是
A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%
B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1
C.溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料,同時(shí)也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)Na2FeO4,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A. 右側(cè)電極反應(yīng)方程式:Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
B. 左側(cè)為陽(yáng)離子交換膜,當(dāng)Cu電極生成1mol氣體時(shí),有2molNa+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜
C. 可以將左側(cè)流出的氫氧化鈉補(bǔ)充到該裝置中部,以保證裝置連續(xù)工作
D. Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性且產(chǎn)物為Fe3+,因此可以利用Na2FeO4除去水中的細(xì)菌、固體顆粒以及Ca2+等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O)是無(wú)公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑,由鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示
(1)Na2MoO42H2O中鉬元素的化合價(jià)為____________。
(2)焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng),可采取的措施是____________(答出一條即可)。
(3)焙燒過(guò)程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2MoO3+SO2(未配 平),該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式);當(dāng)生成1molSO2時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol。利用下圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________________________,在堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體,同時(shí)有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________。
(4)堿浸時(shí),MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
(5)重結(jié)晶得到的母液可以在下次重結(jié)晶時(shí)重復(fù)使用,但達(dá)到一定次數(shù)后必須凈化處理,原因____________________________________。
(6)過(guò)濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-,當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí), SO42-去除率為97.5%,已知堿浸液中c(MoO42-)=0.40molL-1,c(SO42-)=0.040molL-1,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=________________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略]。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.下表是某位生物教師的肝腎糖脂血液化驗(yàn)單部分內(nèi)容:
已知:1摩爾(mol)等于1000毫摩爾(mmol),血液中葡萄糖簡(jiǎn)稱(chēng)血糖,分子式為C6H12O6,請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
項(xiàng)目名稱(chēng) | 數(shù)據(jù) | 參考值 |
尿素氮 | 2.95 | 2.00﹣6.10mmol.L﹣1 |
葡萄糖 | 4.50 | 3.89﹣6.11mmol.L﹣1 |
總膽固醇 | 3.75 | <5.20mmol.L﹣1 |
甘油三酯 | 1.80↑ | <1.70mmol.L﹣1 |
(1)這位教師的血糖含量屬___(填“正常”、“偏高”或“偏低”)。
(2)這位教師的1mL血液中含葡萄糖___g。
Ⅱ.在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”,能延長(zhǎng)鮮花的壽命。表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分,閱讀并回答下列問(wèn)題:
成分 | 成分的質(zhì)量(g) | 摩爾質(zhì)量(gmol﹣1) |
蔗糖 | 25.00 | 342 |
硫酸鉀 | 0.87 | 174 |
阿司匹林 | 0.17 | 180 |
高錳酸鉀 | 0.316 | 158 |
硝酸銀 | 0.02 | 170 |
(1)下列“鮮花保鮮劑”中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為___。
(2)配制上述“鮮花保鮮劑”所的儀器有燒杯、玻璃棒、藥匙、托盤(pán)天平(帶砝碼)、___(填所缺儀器的名稱(chēng))。
(3)若要配制0.5mol/L500mL的硫酸溶液,現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm﹣3的濃硫酸。實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用___mL量筒最好。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))
2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家,其研究對(duì)象之一“分子開(kāi)關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取,如La3+、Sc2+。寫(xiě)出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式:________,其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個(gè)。
(2)對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底,其中羥基氧原子的雜化方式為________,羥基間的相互作用力為________。
(3)不同大小的苯芳烴能識(shí)別某些離子,如:、SCN-等。一定條件下,SCN-與MnO2反應(yīng)可得到(SCN)2,試寫(xiě)出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。
(4)NH3分子在獨(dú)立存在時(shí)H-N-H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測(cè)量值。解釋配合物中H-N-H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因:______。
(5)橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點(diǎn)為52℃,可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶體屬于________晶體,八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4],四羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。
(6)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示):
則一個(gè)C60分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為________,C60晶體密度的計(jì)算式為________ g·cm-3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)重要的反應(yīng),在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國(guó)的“四大發(fā)明”之一,永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí),發(fā)生如下反應(yīng):2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑。其中被氧化的元素是____________,還原產(chǎn)物是____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量,往往懸掛涂有CuI的濾紙,根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時(shí)間來(lái)判斷空氣中的含汞量,其反應(yīng)為4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。
①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中,Cu元素顯________價(jià)。
②以上反應(yīng)中的氧化劑為________,當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子________mol。
③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。
(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物,其反應(yīng)原理如下:
8MnO4—+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4—+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
根據(jù)上述反應(yīng)原理,某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式:______,MnO+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將 16 克 CO 和 CO2 的混合氣體通過(guò)足量的灼熱的氧化銅后,得到氣體的總質(zhì)量為 22 克,求原混合氣 體中 CO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?_____若將所得的氣體再通入到 100 克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 22.2%的澄清石灰水中,求所得沉淀的質(zhì)量為多少克?________
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