【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是

A.原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B.鹽橋中是KNO3溶液,則鹽橋中NO3移向乙燒杯

C.其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為2H++2e═H2

D.反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過0.2mol電子

【答案】B

【解析】

試題分析:A.根據(jù)圖示可知,在該原電池中,負極是Fe,發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,石墨為正極,在正極上發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,所以總反應(yīng)方程式是Fe+Cu2+ =Fe2++Cu,A正確;B.鹽橋中是KNO3 溶液,則根據(jù)同種電荷相互排斥,異種電荷相互吸引的原則,鹽橋中NO3移向正電荷較多的甲燒杯,B錯誤;C. 其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,由于溶液中陽離子獲得電子的能力H+>NH4+,在正極石墨電極反應(yīng)式為2H+2e=H2↑,C正確;D.反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,由于陽極發(fā)生反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,每轉(zhuǎn)移2mol電子,負極減少質(zhì)量56g,在正極發(fā)生反應(yīng):Cu2++2e-=Cu,質(zhì)量增加64g,兩個電極質(zhì)量相差120g,則電解一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,(12÷120)×2mol=0.2 mol,D正確,答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有5種單核粒子,它們分別是4018□、4019□、4019+、40202+、4120□(□內(nèi)元素符號未寫出),則它們所屬元素的種類有(
A.2種
B.3種
C.4種
D.5種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中,是通過改變活化分子百分數(shù)來實現(xiàn)的是

改變氣體物質(zhì)的濃度 改變氣體的溫度 加入催化劑 改變氣體的壓強

A. 只有①② B. 只有③④ C. 只有②③ D. ①②③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:As+Bg═2Dg△H0.該反應(yīng)達到平衡后,下列條件的改變有利于平衡向正反應(yīng)方向移動的是( )

A. 升高溫度和減小壓強 B. 降低溫度和減小壓強

C. 降低溫度和增大壓強 D. 升高溫度和增大壓強

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇既可用于基本有機原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料。

(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的兩個反應(yīng):

反應(yīng)I: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

反應(yīng)II:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2

上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是 (填“I”或“II”)。

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為______________熱反應(yīng)(填“吸”或“放”)。

某溫度下,將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達到平衡后,測得c(CO)= 0.2 mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ,此時的溫度為 (從表中選擇)。

(2) 已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2 kJ/mol

H2O(g)=H2O(l) ΔH3 kJ/mol

則反應(yīng) CH3OH(l)+ O2(g)= CO(g)+ 2H2O(l) ΔH= kJ/mol

(3)現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72)時,實驗室利用下圖裝置模擬該法:

N電極的電極反應(yīng)式為 。

請完成電解池中Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子反應(yīng)方程式:

Cr2O7 2+ Fe2+ + [ ] Cr3++ Fe3++ [ ]

(4) 處理廢水時,最后Cr3+Cr(OH)3形式除去,c(Cr3+)=1×105 molL1 ,Cr3+沉淀完全,此時溶液的pH= 。 (已知, Ksp[Cr(OH)3]=6.4×1031,lg2=0.3)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列各組的比較中,前者比后者大的是

A同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力

B25℃時,pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

C25℃時,pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度

D25℃時,pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一

B1molO2中約含有6.02×1023O2

C1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子

D摩爾表示物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主反應(yīng)如下:

①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1

②CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H2

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H3

回答下列問題:

(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

由此計算△H1=kJ.mol-1,

已知:△H2=-58kJ.mol-1,則△H3=kJ.mol-1

(2)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達式為_____________;圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為____________(填曲線標記字母),其判斷理由是____________。

(3)合成氣的組成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強的關(guān)系如圖2所示。a(CO)值隨溫度升高而_____________(填“增大”或“減小”),其原因是_____________。圖2中的壓強由大到小為___________,其判斷理由是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性共價鍵的是

A. Na2O2 B. CaCl2 C. NH4Cl D. H2O

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