【題目】下列物質(zhì)中,既含有離子鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的是

A. Na2O2 B. CaCl2 C. NH4Cl D. H2O

【答案】A

【解析】A項(xiàng),鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵,兩個(gè)氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵,故A正確;B項(xiàng),氯化鈣中鈣元素為+2價(jià),氯元素為-1價(jià),只含離子鍵,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵,氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),H2O中氫元素為+1價(jià),氧元素為-2價(jià),只存在極性共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法不正確的是

A.原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B.鹽橋中是KNO3溶液,則鹽橋中NO3移向乙燒杯

C.其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為2H++2e═H2

D.反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過(guò)0.2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為腐蝕液。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2;FeCl3 溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe3FeCl2;當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A.有銅無(wú)鐵 B.有鐵無(wú)銅 C.有鐵有銅 D.無(wú)鐵無(wú)銅

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.已知AB、CD是四種常見(jiàn)單質(zhì),其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大,其中B、D屬于常見(jiàn)金屬,J是一種黑色固體,I的濃溶液具有還原性,AI均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1寫(xiě)出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置:_________________。

2寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

3 JH2O2分解反應(yīng)中作催化劑.若將適量J加入酸化的H2O2溶液中,J溶解生成它的+2價(jià)離子,該反應(yīng)的離子方程式是___________________。

Ⅱ.某無(wú)色溶液,其中可能存在以下離子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-CO32-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn),其結(jié)果如下:

回答下列問(wèn)題:

4生成沉淀甲的離子方程式:__________________;

5已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr),請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分,將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中(可不填滿,表中每一行對(duì)應(yīng)正確方可得分)

步驟

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑

現(xiàn)象

1

2

3

4

6針對(duì)溶液中可能存在的離子,用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于反應(yīng):2XgYg 2Zg在不同溫度T1T2及壓強(qiáng)p1p2下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量nZ和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示,下列判斷正確的是

AT1T2,p1p2,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

BT1T2,p1p2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

CT1>T2p1p2,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

DT1T2,p1p2,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BaCl2NaCl的混合溶液a L,將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗x mol H2SO4y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的Na濃度(mol·L1)( )

A.(y2x)/a B.(yx)/a

C.(2y2x)/a D.( 2y4x)/a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】 砷的一些化合物常用作半導(dǎo)體、除草劑、殺鼠藥等,回答下列問(wèn)題:

1寫(xiě)出基態(tài)砷原子的電子排布式_________________;有_________________個(gè)未成對(duì)電子。

2稼氮砷合金材料的太陽(yáng)能電池效率達(dá)40%。GaN、As電負(fù)性由大到小的順序是____________

3As4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,其中As原子的雜化方式為______________,1mol As4O6含有鍵的物質(zhì)的量為____________mol。

4AsN是同族元素,AsH3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn) ,原因是 。

5H3AsO4H3AsO3是砷的兩種含氧酸,根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,H3AsO4的酸性比H3AsO3強(qiáng)的原因是: 。

6晶胞有兩個(gè)基本要素

原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,LiZnAs基稀磁半導(dǎo)體的晶胞如圖所示,其中原子坐標(biāo)參數(shù)ALi(0,0,1/2)BAs(1/4,1/4,1/4);CLi的坐標(biāo)參數(shù)為 。

晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀,已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù),a=594pm,NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,其密度為 gcm-3(列出計(jì)算式即可)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物的來(lái)源、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)說(shuō)法正確的是

A. 甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),性質(zhì)活潑,常溫下能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生劇烈反應(yīng)

B. 乙烯是通過(guò)石油裂解得到的,屬于不飽和烴

C. 苯與氫氣、液溴、濃硝酸的反應(yīng)類型相同

D. 乙酸又名醋酸,其官能團(tuán)是醚基,可以與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料,主要成份是MgO(占40%),還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì),以此為原料制取的硫酸鎂,可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下:

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題:

1實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸80mL,若用98%的濃硫酸來(lái)配制,除量筒、玻璃棒外,還需要的玻璃儀器有

2濾渣的主要成份除含FeOH3、AlOH3、MnO2外,還有 。

3加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)產(chǎn)生MnO2沉淀,該反應(yīng)的離子方程式

在調(diào)節(jié)pH=5-6之前,還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化,該反應(yīng)的離子方程式為

4如何檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡,簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法 。

5已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表:

度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

除鈣是將MgSO4CaSO4混合溶液中的CaSO4除去,根據(jù)上表數(shù)據(jù),簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟 、 。

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同步練習(xí)冊(cè)答案