【題目】瑞巴匹特為新型抗?jié)兯帲杀Wo胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害,其合成路線如下:
(1)A的化學名稱為________,A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式________。
(2)化合物D中含氧官能團的名稱為________。
(3)反應(yīng)①~④中,屬于取代反應(yīng)的是________(填序號)。
(4)C→D的轉(zhuǎn)化中,生成的另一種產(chǎn)物為HCl,則X的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(5)已知Y中的溴原子被-OH取代得到Z,寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________。
Ⅰ.分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán),且都是碳原子形成環(huán);
Ⅱ.苯環(huán)上有兩個取代基,且處于對位;
Ⅲ.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。
(6)已知:①CH3CH2OHCH3CH2Br,請寫出以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:___
【答案】丙二酸二乙酯 C2H5OOCCH2COOC2H5+2NaOHNaOOCCH2COONa+2C2H5OH 肽鍵、酯基 ①③④
【解析】
由題給有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,與亞硝酸鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成,發(fā)生還原反應(yīng)生成,與發(fā)生取代反應(yīng)生成,與發(fā)生取代反應(yīng)生成, 與氫氧化鉀水溶液反應(yīng),酸化得到。
(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為,該物質(zhì)屬于酯類,名稱為丙二酸二乙酯;
酯可在NaOH溶液中發(fā)生堿性水解,丙二酸二乙酯與足量NaOH溶液反應(yīng)生成丙二酸鈉和乙醇,反應(yīng)的化學方程式為+2NaOHNaOOCCH2COONa+2C2H5OH,故答案為:丙二酸二乙酯;+2NaOHNaOOCCH2COONa+2C2H5OH;
(2)化合物D的結(jié)構(gòu)簡式為,官能團為氯原子、肽鍵和酯基,含氧官能團為肽鍵和酯基,故答案為:肽鍵和酯基;
(3)反應(yīng)①為與亞硝酸鈉發(fā)生取代反應(yīng)生成,反應(yīng)②為發(fā)生還原反應(yīng)生成,反應(yīng)③為與發(fā)生取代反應(yīng)生成,反應(yīng)④為與發(fā)生取代反應(yīng)生成,屬于取代反應(yīng)的為①③④,故答案為:①③④;
(4)C→D的反應(yīng)為與發(fā)生取代反應(yīng)生成和氯化氫,則X為,故答案為:;
(5)中的溴原子被-OH取代得到,的同分異構(gòu)體能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),說明含有羧基,分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán),且都是碳原子形成環(huán),苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基,則Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
(6)由題給信息可知,一定條件下,HOCH2CH2CH2OH與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成BrCH2CH2CH2Br,仿D→E→F,BrCH2CH2CH2Br在乙醇鈉作用下,與發(fā)生取代反應(yīng)生成,與氫氧化鉀水溶液反應(yīng),酸化得到,合成路線如下:
,故答案為:
。
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【題目】常溫時,1mol/L的HA和1mol/L的HB兩種酸溶液,起始時的體積均為V0,分別向兩溶液中加水進行稀釋,所得變化關(guān)系如圖所示(V表示溶液稀釋后的體積)。下列說法錯誤的是
A. Ka( HA)約為10-4
B. 當兩溶液均稀釋至時,溶液中>
C. 中和等體積pH相同的兩種酸所用n(NaOH):HA>HB
D. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaA和NaB溶液中離子總數(shù)前者小于后者
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的
A. 用溴水能鑒別CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
B. 用如圖所示方法可保護鋼閘門不被腐蝕
C. 根據(jù)核磁共振氫譜不能鑒別1溴丙烷和2溴丙烷
D. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)
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【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期,某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示,圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是( )
A. 電池工作時,直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-
C. 電池的電解質(zhì)溶液中I- 和I3-的濃度不斷減小
D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3+ + 3I-= 2Ru2+ + I3-
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【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學擬制備亞硝酸鈉、測定其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。
(1)甲組同學采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。
①儀器M的名稱是______________。
②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。
③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2,則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
④已知NO與NaOH溶液不反應(yīng),而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1 :1,則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_______。
(2)乙組同學擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學采用高錳酸鉀滴定法,稱取m g試樣于錐形瓶中,加入適量水溶解,然后用c mol·L-1的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進行滴定,并重復(fù)上述操作2次。
①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②滴定至終點時溶液的顏色變化是__________________。
③若滴定至終點時平均消耗VmL標準溶液,則產(chǎn)品的純度為_____(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。
(3)丙組同學擬設(shè)計實驗證明:
①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實驗操作為________________________。
②HNO2的酸性比CH3COOH強。實驗操作為__________________________。
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【題目】燒杯中裝有50mLH2SO4和 Na2SO4 的混合液,其濃度分別為 0.16mol/L 和 2mol/L,欲使其濃度分別變?yōu)?/span> 1.6mol/L 和 0.2mol/L,在只有蒸餾水和 18mol/L 濃H2SO4以及必要儀器的條件下,完成任務(wù):
(1)如圖所示儀器,配制上述溶液不需用到的是_____(填字母).配制過程中還缺少的玻璃儀器是_____(填儀器名稱)
(2)下列操作可能引起所配溶液濃度偏高的有_____
A.容量瓶中原來存有少量蒸餾水
B.定容時,俯視觀察刻度線
C.將量筒洗滌 2﹣3 次,并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D.沒有用蒸餾水洗燒杯 2﹣3 次,并將洗液移入容量瓶中
(3)實驗操作過程中,應(yīng)量取______mL18molL﹣1的濃 H 2SO4溶液.
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【題目】黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設(shè)計以下實驗探究KO2的性質(zhì),請回答相關(guān)問題:
I.探究KO2與水的反應(yīng)
實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論與解釋 |
(1)取少量KO2固體于試管中,滴加少量水,將帶火星的木條靠近試管口,反應(yīng)結(jié)束后,溶液分成兩份 | 快速產(chǎn)生氣泡,木條復(fù)燃 | 產(chǎn)生的氣體是______ |
(2)一份滴加酚酞試液 | 先變紅后褪色 | 可能的產(chǎn)物是______ |
(3)另一份滴加FeCl3溶液 | 觀察到______ |
II. 探究KO2與SO2的反應(yīng)
(4)正確的操作依次是___________________。
①打開K1通入N2 ,排盡裝置內(nèi)原氣體后關(guān)閉
②拆卸裝置至實驗完成
③檢查裝置氣密性,然后裝入藥品
④打開分液漏斗活塞K2
(5)A裝置發(fā)生的化學方程式為____________________。
(6)用上述裝置驗證“KO2與SO2反應(yīng)生成O2”還存在不足,你的改進措施是_____。
(7)改進后再實驗,待KO2完全反應(yīng)后,將裝置C中固體加水溶解,配成50.00mL溶液,等分為M、N兩份。
①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,將沉淀過濾、洗滌、__,稱重為2.33g。
②將N溶液移入_______(填儀器名稱)中,用0.40mol/L酸性KMnO4溶液滴定,終點時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依據(jù)上述現(xiàn)象和數(shù)據(jù),請寫出該實驗總反應(yīng)的化學方程式___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將等體積,等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶體,過濾,所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是( )
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B. c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. c(Cl-)>c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-) D. <1.0×10-7mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某原電池,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是
A.a為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸
B.a為負極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C.a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸
D.b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
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