【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期,某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示,圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是(

A. 電池工作時(shí),直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能

B. 鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I

C. 電池的電解質(zhì)溶液中I I3的濃度不斷減小

D. 電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng):2Ru3+ + 3I= 2Ru2+ + I3

【答案】D

【解析】

由圖中電流移動(dòng)方向可知,鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極,I3-在正極上放電發(fā)生還原反應(yīng)生成I-,電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-,透明導(dǎo)電玻璃為負(fù)極,釕(RuII)的配合物獲得太陽能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*,激發(fā)態(tài)RuII*在負(fù)極上放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成RuIII,I-在電池電解質(zhì)溶液中部與RuIII反應(yīng)生成I3-RuII,電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)為2Ru3++3I-=2Ru2++I3-。

A 項(xiàng)、由圖可知,透明導(dǎo)電玻璃上釕(RuII)的配合物獲得太陽能轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)RuII*,激發(fā)態(tài)RuII*在負(fù)極上放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成RuIII,能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能先轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,化學(xué)能再轉(zhuǎn)化為電能,故A錯(cuò)誤;

B項(xiàng)、鍍Pt導(dǎo)電玻璃為正極,I3-在正極上放電發(fā)生還原反應(yīng)生成I-,電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-,故B錯(cuò)誤;

C項(xiàng)、由電池工作原理可知,I3-在正極上放電發(fā)生還原反應(yīng)生成I-,I-在電池電解質(zhì)溶液中部與RuIII反應(yīng)生成I3-RuII,電池的電解質(zhì)溶液中II3的濃度不變,故C錯(cuò)誤;

D項(xiàng)、I3-在正極上放電發(fā)生還原反應(yīng)生成I-,激發(fā)態(tài)RuII*在負(fù)極上放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成RuIII,I-在電池電解質(zhì)溶液中部與RuIII反應(yīng)生成I3-RuII,電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)為2Ru3++3I-=2Ru2++I3-,故D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NA

B. 常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA

C. 在含CO32-總數(shù)為NANa2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA

D. 13. 8g NO2與足量水反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)Kt的關(guān)系如下表:

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5(mol·L1)2

請(qǐng)完成下列問題:

(1)試比較K1、K2的大小,K1________K2(“>”、“=”“<”)。

(2)下列各項(xiàng)能做為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號(hào))。

a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為132

b.v(N2)=3v(H2)

c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

d.混合氣體的密度保持不變

(3)400 ℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K____。當(dāng)測(cè)得NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)___ v(N2)(“>”、“=”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,現(xiàn)有0.1 mol/LNH4HCO3溶液,pH =7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 常溫下Kb(NH3·H2O)> Kal(H2CO3)

B. pH =6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液時(shí),NH4+HCO3濃度都逐漸減小

C. NH4HCO3溶液中存在下列守恒關(guān)系:c( NH4+) +c( NH3·H2O) =c(HCO3-)+cCO3 2-+c( H2 CO3)

D. 當(dāng)溶液的pH =9時(shí),溶液中存在下列關(guān)系:c(HCO3-)>c(NH4+>c(NH3·H2O)>cCO3 2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA

C. 6.2 g白磷分子中含P—P鍵為0.2 NA

D. 7.8 g Na2O2Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)上常用AG表示溶液中的酸堿度,AGlg25℃時(shí),用0.100 mol·L1NaOH溶液滴定200 mL 0.100 mol·L1某酸(HA)溶液,AG與所加NaOH溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是

A. B點(diǎn)溶液中存在2cH)-2cOH)=cA)-cHA

B. C點(diǎn)時(shí),加入NaOH溶液的體積大于2000 mL

C. 滴定過程中應(yīng)該選擇甲基橙做指示劑

D. 25℃時(shí),該酸HA的電離平衡常數(shù)Ka10×105.5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】瑞巴匹特為新型抗?jié)兯帲杀Wo(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害,其合成路線如下:

1A的化學(xué)名稱為________A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

2)化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為________。

3)反應(yīng)①~④中,屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

4C→D的轉(zhuǎn)化中,生成的另一種產(chǎn)物為HCl,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

5)已知Y中的溴原子被-OH取代得到Z,寫出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。

Ⅰ.分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán),且都是碳原子形成環(huán);

Ⅱ.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且處于對(duì)位;

Ⅲ.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。

6)已知:①CH3CH2OHCH3CH2Br,請(qǐng)寫出以AHOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工業(yè)。由方鉛礦(主要成分為PbS,含有雜質(zhì)FeS等)和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCO3的流程如下:

已知:PbCl2難溶于冷水和乙醇,易溶于熱水;各物質(zhì)的溶度積見下表。試回答下列問題:

物質(zhì)

Mn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

PbCl2

PbS

PbCO3

Ksp

2×10-13

8.0×10-16

1×10-38

1.6×10-5

8.0×10-28

7.4×10-14

(1)PbCO3的名稱是________。

(2)步驟①中MnO2的作用是________,根據(jù)下圖分析①的最佳反應(yīng)條件是________。

(3)步驟②趁熱抽濾的原因是___________________

(4)步驟③洗滌用的試劑是____________。

(5)將濾液Y先酸化,然后加入MnO2,反應(yīng)的離子方程式為__________;若反應(yīng)后c(Mn2+)=0.2mol/L,進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液的pH可分離Fe3+Mn2+,溶液所調(diào)的pH范圍為_______[c(Fe3+)1×10-5 mol/L時(shí)表示Fe3+已沉淀完全]

(6)步驟④反應(yīng)的離子方程式為______________。

(7)樣品PbCO3中有少量PbCl2雜質(zhì),提純的實(shí)驗(yàn)方案是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法符合事實(shí)的是

A.物質(zhì)的量濃度相同的硫酸氫銨溶液和醋酸銨溶液中,硫酸氫銨中的銨根離子物質(zhì)的量濃度較小

B.10mL 0.1 mol/LAgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,再加入6 mL等濃度的Na2S溶液,溶液中又有黑色沉淀生成,說明KspAg2S< KspAgCl

C.物質(zhì)的量濃度均為0.02 mol/L的弱酸HX及其鹽NaX等體積混合后:c(X)+ c(HX)=" 0.02" mol/L

D.己知KspAgCl=1.56×10-10KspAg2CrO4=9.0×10-12。在含C1CrO42濃度相同的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí),首先生成Ag2CrO4沉淀。

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