A．A→F，△H=—△H6
B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C．C→F，△H ="" △H1+△H2+△H6
D．△H1+△H2+△H3 ="=" △H4+△H5+△H6
B 
本題考查蓋斯定律的應用，中難題。F→A，△H=△H6，則A→F，△H=—△H6，故A項正確；6個△H全部相加，相當于A→A，沒有任何改變，故總反應熱應為零，所以B選項錯誤；C正確；D也正確，因為任意幾個△H相加，都會等于另外幾個△H之和。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式__________________________________。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應2H2(g)+ O2(g) === 2H2O(l)的△H=_______________，氫氣的燃燒熱為_______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

燃燒1 g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應的熱化學反應方程式為    （   ）
A．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="+50" kJ·mol-1
B．C2H2(g)+5/2O2(g)====2CO2(g)+H2O；ΔH="-1" 300 kJ
C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；ΔH="-2" 600 kJ
D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)；ΔH="-2" 600 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 g正丁烷（C4H10)燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出49.6 kJ熱量，則其熱化學方程式為（   ）
A．2C4H10+13O28CO2+10H2OΔH="-5" 753.6 kJ·mol-1
B．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-49.6" kJ·mol-1
C．2C4H10(g)+13O2(g)8CO2（g)+10H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1
D．C4H10(g)+132O2(g)4CO2（g)+5H2O(l) ΔH="-2" 876.8 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關能量的判斷或表示方法正確的是       （   ）
A．由：H++OH—→H2O+57.3KJ，可知：含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放熱量大于57.5KJ
B．從C（石墨）→C(金剛石)-119KJ，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8KJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：
2H2（g）+O2(g)→2H2O(1)+285.8KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示．
（1）等量金剛石和石墨完全燃燒______（填“金剛石”和“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨完全燃燒的熱化學方程式______．
（2）在通常狀況下，金剛石和石墨______（填“金剛石”和“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學方程式：______．
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H2（g）+I2（？）?2HI（g）+9.48kJ
②H2（g）+I2（？）?2HI（g）-26.48kJ
下列判斷正確的是（　�。�
A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C．①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

斷裂下列氣態(tài)物質(zhì)的化學鍵需要吸收的能量分別為：H-H為436kJ/mol；F-F為153kJ/mol；H-F為565kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A．H2與F2反應的熱化學方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJ
B．44.8LHF氣體分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的熱量
C．1molH2與1molF2反應生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于541kJ
D．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1 mol 化學鍵時所需吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2378.0  kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X＝         kJ·mol–1。

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