金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r(shí)生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．
（1）等量金剛石和石墨完全燃燒______（填“金剛石”和“石墨”）放出熱量更多，寫出石墨完全燃燒的熱化學(xué)方程式______．
（2）在通常狀況下，金剛石和石墨______（填“金剛石”和“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式：______．
（3）12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為______．
（1）圖象分析可知，金剛石能量高于石墨，等量金剛石和石墨完全燃燒生成二氧化碳時(shí)金剛石放熱多，石墨燃燒生成二氧化碳放熱110.5KJ+283.0KJ=393.5KJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1 ；
故答案為：金剛石，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1 ；
（2）圖象分析金剛石能量高于石墨，能量越低越穩(wěn)定，所以說明石墨穩(wěn)定，圖象分析石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量=395.4KJ-393.5KJ=1.9KJ；反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=1.9 kJ?mol-1
故答案為：石墨　C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=1.9kJ?mol-1
（3）12g石墨物質(zhì)的量為1mol，在一定量空氣中燃燒，依據(jù)元素守恒，若生成二氧化碳質(zhì)量為44g，若生成一氧化碳質(zhì)量為28g，生成氣體36g，28g＜36g＜44g，判斷生成的氣體為一氧化碳和二氧化碳?xì)怏w，設(shè)一氧化碳物質(zhì)的量為x，二氧化碳物質(zhì)的量為（1-x）mol，28x+44（1-x）=36g，x=0.5mol，二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol；依據(jù)圖象分析，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ?mol-1 ；C（石墨，s）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-110.5 kJ?mol-1
生成二氧化碳和一氧化碳混合氣體放出熱量=393.5 kJ?mol-1 ×0.5mol+110.5 kJ?mol-1 ×0.5mol=252KJ；12g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36g，該過程放出的熱量為252.0kJ；
故答案為：252.0kJ；
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（19分）
Ⅰ.用碳棒作電極，電解下列水溶液：①Na2SO4溶液②AgNO3溶液③KCl溶液④CuCl2溶液。通過相同電量時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相同的是（填序號）_________；通過相同電量時(shí)，產(chǎn)生的氣體總物質(zhì)的量由多到少的排列順序是（填序號）__________。
Ⅱ.到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的能量（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能(E)有關(guān)。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)    △H＝－185 KJ/mol
E（Ｈ－Ｈ）＝436 KJ/mol， E（Cl－Cl）＝247 KJ/mol，則E（H－Cl）＝_____
（2）已知Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)  △H＝－25 KJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g)  △H＝－47 KJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g)  △H＝＋19 KJ/mol
請寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：_________________________________。
（3）如圖所示的裝置：

該裝置中Cu極為_____極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系。

圖a：                               ；圖b：                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題



A．A→F，△H=—△H6
B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C．C→F，△H ="" △H1+△H2+△H6
D．△H1+△H2+△H3 ="=" △H4+△H5+△H6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。已知3.6g碳在6.4g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出了X kJ熱量。已知碳完全燃燒的焓變△H= 一Y kJ·mol-1，則lmol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為 (    ) kJ·mol-1
A．一YB．—(10X—Y)C．一(5X—O.5Y)D．+(10X—Y)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)N8為阿伏伽德羅常數(shù)的值，對反應(yīng)
（1）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（l）△H1=8 kJ/mol
（2）CH4（5）+2O2（5）═CO2（5）+2H2O（5）△H2=a kJ/mol，其它數(shù)據(jù)如表：
化學(xué)鍵C═OO═OC-HO-H
鍵能kJ?mol-17q8x41p46p
下列說法正確的是（　�。�
A．H2O（g）═H2O（l）△S＜0，△H═a-bkJ/mol
B．當(dāng)有4NA個(gè)C-H鍵斷裂時(shí)，該反應(yīng)放出熱量一定為a kJ
C．如表中x=
1796+b
2
D．利用反應(yīng)（1）設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅時(shí)，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí)，電解槽的陽極一定減輕6.4g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)可能需要加熱
C．生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量
D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在101KPa時(shí)：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-820KJ?mol-1．則下列說法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可如圖所示
B．11.2LCH4完全燃燒放出熱量410KJ
C．CH4的燃燒熱為820KJ
D．凡是有水生成的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法正確的是（　　）
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ/mol
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ

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