斷裂下列氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H為436kJ/mol；F-F為153kJ/mol；H-F為565kJ/mol．下列說法正確的是（　�。�
A．H2與F2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJ
B．44.8LHF氣體分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的熱量
C．1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于541kJ
D．在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量
反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=（436kJ/mol）+（153kJ/mol）-2×（565kJ/mol）=-541kJ/mol，
A．反應(yīng)熱單位錯(cuò)位，應(yīng)為kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．氣體存在的狀體未知，不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故B錯(cuò)誤；
C．液態(tài)HF生成氣體要吸收能量，則1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于541kJ，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題



A．A→F，△H=—△H6
B．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1
C．C→F，△H ="" △H1+△H2+△H6
D．△H1+△H2+△H3 ="=" △H4+△H5+△H6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在101KPa時(shí)：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-820KJ?mol-1．則下列說法中正確的是（　　）
A．反應(yīng)過程中的能量變化關(guān)系可如圖所示
B．11.2LCH4完全燃燒放出熱量410KJ
C．CH4的燃燒熱為820KJ
D．凡是有水生成的氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列吸熱反應(yīng)中，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是（　　）
A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
B．N2O4（g）═2NO2（g）
C．2CO（g）═C（s）+O2（g）
D．NH4HCO3═NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
D．1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應(yīng)放出的熱量：CH3COOH＜HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列推斷正確的是（　　）
A．由：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJ
B．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
C．由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，可知將1molN2（g）和3molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4kJ
D．由△G=△H-T△S可知，所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列說法正確的是（　　）
A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
B．C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ/mol
C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
D．12g石墨總鍵能比12g金剛石小1.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和
應(yīng)用前景．工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H
（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則△H______0，△S______0（填“＜，＞或=”）．
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的CO與0.58molH2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示．
①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為______mol?L-1?s-1，CO的轉(zhuǎn)化率為______．
②列式計(jì)算300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．
③300℃時(shí)，將0.50molCO、1.00molH2和1.00molCH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將______．
A．向正方向移動(dòng)B．向逆方向移動(dòng)C．處于平衡狀態(tài)D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是______．
A．壓縮容器體積B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．再充入0.20molCO和0.58molH2
（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出19.12kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ．mol-1
B．稀醋酸與0.1mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=57.3kJ?mol-1
C．已知1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ．mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-22.1kJ．mol-1則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ．mol-1

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