【題目】高溫?zé)掋~的反應(yīng)之一為2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2

1Cu基態(tài)核外電子排布式為___________。

2Cu、Zn的第二電離能:I2(Cu)________(填”“I2(Zn)。

3SO2分子中S原子的軌道雜化類型為________,分子的立體構(gòu)型為________。

4[Cu(CH3CN)4]是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子,配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為________。

5Fe2Fe3能與CN絡(luò)合,其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽,該鉀鹽的化學(xué)式為_________。

【答案】1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10 sp2 V 52 KFeFe(CN)6KFe[Fe(CN)6]

【解析】

(1)Cu是29號元素,其原子核外有29個電子,失去最外層4s能級上的一個電子生成Cu+,根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu+基態(tài)核外電子排布式;

(2)Zn的價電子排布式為3d104s2,Cu的價電子排布式為3d104s1,Cu失去一個電子內(nèi)層達(dá)到飽和,再失去一個電子比較困難,Zn失去一個電子價層變?yōu)?d104s1,再失去一個電子比Cu+容易;

(3)SO2分子中S原子價層電子對個數(shù)且含有一個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷S原子的軌道雜化類型及分子的立體構(gòu)型;

(4)CH3CN中存在C-H單鍵、C-C單鍵和C≡N鍵,共價單鍵為σ鍵、共價三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵;

(5)該晶胞中Fe2+個數(shù)=Fe3+個數(shù),CN-個數(shù),根據(jù)電荷守恒得K+個數(shù),則該晶胞中Fe2+、Fe3+、CN、K個數(shù)之比。

(1)Cu是29號元素,其原子核外有29個電子,失去最外層4s能級上的一個電子生成Cu+,根據(jù)構(gòu)造原理書寫Cu+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10),

故答案為:1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10);

(2)Zn的價電子排布式為3d104s2,Cu的價電子排布式為3d104s1,Cu失去一個電子內(nèi)層達(dá)到飽和,再失去一個電子比較困難,Zn失去一個電子價層變?yōu)?d104s1,再失去一個電子比Cu容易,所以Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu)>I2(Zn),

故答案為:>;

(3)SO2分子中S原子價層電子對個數(shù)且含有一個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論判斷S原子的軌道雜化類型為sp2、分子的立體構(gòu)型為V形;

故答案為:sp2;V形;

(4)CH3CN中存在CH單鍵、CC單鍵和C≡N鍵,共價單鍵為σ鍵、共價三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵,所以配體中σ鍵和π鍵個數(shù)之比為5:2,

故答案為:5:2;

(5) 該晶胞中Fe2+個數(shù)=Fe3+個數(shù),CN-個數(shù),根據(jù)電荷守恒得K+個數(shù),則該晶胞中Fe2+、Fe3+、CN、K個數(shù)之比,所以其化學(xué)式為KFeFe(CN)6KFe[Fe(CN)6]

故答案為:KFeFe(CN)6KFe[Fe(CN)6]。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時,c(SO42-)c(NH4+)

B. 兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1,則c1=10c2

C. pH=11NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D. 0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是(

A.乙酸鈉溶液和鹽酸混合:CH3COO-+H3O+ CH3COOH+H2O

B.醋酸鈉的水解反應(yīng):CH3COO-+ H3O+CH3COOH+H2O

C.用石墨電極電解飽和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH-+H2↑+Cl2

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯酚和丙酮都是重要的化工原料,工業(yè)上可用異丙苯氧化法生產(chǎn)苯酚和丙酮,其反應(yīng)和工藝流程示意圖如下,下列有關(guān)說法正確的是

+

A.ab、c均屬于芳香烴B.a、d中所有碳原子均處于同一平面上

C.A9種屬于芳香族的同分異構(gòu)體D.c、d均能發(fā)生氧化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)是一種典型的脂肪,在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng):C57H104O6(s)+80O2(g)57CO2(g)+52H2O(l)。已知要消耗1kg該化合物,常人需快走約200公里(每快走1公里按平均耗能190 kJ計)。則油酸甘油酯的燃燒熱H約為(

A.3.8×104kJ·mol-1B.3.8×104kJ·mol-1

C.3.4×104kJ·mol-1D.3.4×104kJ·mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示:

H2S

S8

FeS2

SO2

SO3

H2SO4

熔點/

-85.5

115.2

600(分解)

-75.5

16.8

10.3

沸點/

-60.3

444.6

-10.0

45.0

337.0

回答下列問題:

1)基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為____________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為____________形。

2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2SSO2,SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是____________。

3)圖(a)為S2的結(jié)構(gòu),其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多,主要原因為____________。

4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為____________形,其中共價鍵的類型有____________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為____________。

5 FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示,晶胞邊長為a nm, FeS2相對式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計算表達(dá)式為____________g·cm3;晶胞中Fe2+位于S22所形成的八面體的體心,該正八面體的邊長為____________nm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,往二元弱酸的鈉鹽Na2A溶液中通入HCl,溶液中-lg-lgc(A2-)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.K(HA-)的數(shù)量級為10-7

B.通入HCl的過程中,水電離出的c(H+)不斷增大

C.Na2A溶液中:c(OH-)= c(H2A)+ c(HA-)+ c(H+)

D.當(dāng)通入的HCl的物質(zhì)的量與Na2A的物質(zhì)的量相等時c(Na+)+ c(H+)= c(HA-)+2 c(A2-)+ c(OH-)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng):在恒容容器中進行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

①單位時間內(nèi)生成的同時生成

②單位時間內(nèi)生成的同時生成

③用、、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案