Question

【題目】硫及其化合物有許多用途。相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如表所示：

	H2S	S8	FeS2	SO2	SO3	H2SO4
熔點(diǎn)/℃	-85.5	115.2	＞600(分解)	-75.5	16.8	10.3
沸點(diǎn)/℃	-60.3	444.6		-10.0	45.0	337.0

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為____________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為____________形。

（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S，SO2，SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是____________。

（3）圖（a）為S2的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)?/span>____________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為____________形，其中共價(jià)鍵的類型有____________種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子。該分子中S原子的雜化軌道類型為____________。

（5） FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示，晶胞邊長為a nm， FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為____________g·cm－3；晶胞中Fe2+位于S22－所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為____________nm。

Answer 1

【答案】 啞鈴(紡錘) H2S S8、SO2都分子晶體，S8相對(duì)分子質(zhì)量大于SO2，S8分子間范德華力強(qiáng)；熔沸點(diǎn)S8大于SO2 平面正三角 2 sp3

【解析】

⑴基態(tài)Fe原子價(jià)層電子為其3d、4s能級(jí)上電子，基態(tài)S原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s、2s、2p、3s、3p，最高能級(jí)為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形。

⑵H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)= ，SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)= 、SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=。

⑶S8、SO2都分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比，分子間作用力與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比；
⑷SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型；該分子中S—O原子之間存在共價(jià)鍵；該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型。

⑸晶胞邊長為anm=a×10-7cm，晶胞體積=(a×10-7cm)3，該晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)=，S22-個(gè)數(shù)=，根據(jù)密度公式進(jìn)行計(jì)算；晶胞中Fe2+位于S22-所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長根據(jù)正方形對(duì)角線的長度計(jì)算。

(1)基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布式為[Ar]3d64s2，基態(tài)Fe原子價(jià)層電子為其3d、4s能級(jí)上電子，則基態(tài)Fe原子的核外價(jià)電子排布圖為；基態(tài)s原子電子占據(jù)的能級(jí)有1s、2s、2p、3s、3p，最高能級(jí)為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形；故答案為：；啞鈴(紡錘)。

(2) H2S中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)= ，SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)= 、SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是H2S；故答案為：H2S。

(3)S8、SO2都分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與其分子間作用力成正比，分子間作用力與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，S8相對(duì)分子質(zhì)量大于SO2，所以分子間作用力S8大于SO2，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)S8大于SO2；故答案為：S8、SO2都分子晶體，S8相對(duì)分子質(zhì)量大于SO2，S8分子間范德華力強(qiáng)；熔沸點(diǎn)S8大于SO2。

(4) SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=，且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面正三角形；該分子中S—O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價(jià)鍵類型2種；該分子中每個(gè)S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷S原子雜化類型為sp3；故答案為：平面正三角；2；sp3。

(5)晶胞邊長為anm=a×107cm，晶胞體積=(a×107cm)3，該晶胞中Fe2+個(gè)數(shù)=，S22-個(gè)數(shù)=，其晶體密度；晶胞中Fe2+位于S22所形成的八面體的體心，該正八面體的邊長為立方體面對(duì)角線長度的一半，因此正八面體的邊長為nm；故答案為：；。