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【題目】可逆反應:在恒容容器中進行,達到平衡狀態(tài)的標志是( )

①單位時間內生成的同時生成

②單位時間內生成的同時生成

③用、的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為221的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

①單位時間內生成的同時生成,說明反應v(正)=v(逆),達到平衡狀態(tài),①正確;

②單位時間內生成的同時生成,這是必然的,無論反應是否達到平衡狀態(tài)都滿足,,不能說明達到平衡狀態(tài),②錯誤;

③反應中必然滿足,但是只有才平衡,當用、、的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為221的狀態(tài),可能已經平衡,也可能沒有平衡,與各物質的初始濃度及轉化率有關,③錯誤;

混合氣體的顏色不再改變,說明NO2氣體的濃度不變,達到平衡狀態(tài),④正確;

⑤無論反應是否達到平衡狀態(tài),混合氣體的質量不變,容器的體積不變,所以混合氣體的密度不變,不能說明達到平衡狀態(tài),⑤錯誤;

⑥反應前后氣體的化學計量數(shù)之和不相等,反應過程中,混合氣體的物質的量一直變化,又因為氣體質量不變,所以混合氣體的平均相對分子質量一直不變,當其不再變化時,說明達到平衡狀態(tài),⑥正確;

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:

實驗

編號

HA物質的量

濃度(mol/L)

NaOH物質的量

濃度(mol/L)

混合溶液的pH

0.1

0.1

pH=9

c

0.2

pH=7

0.2

0.1

pH<7

請回答:

(1)從①組情況分析,HA是__________(填“強酸”或“弱酸”)。

(2)②組情況表明,c__________(填“>”、“<”或“=”)0.2 mol/L。混合液中離子濃度c(A)與c(Na)的大小關系是__________。

(3)從③組實驗結果分析,說明HA的電離程度__________(填“>”、“<”或“=”)NaA的水解程度,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________________。

(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)=________mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能近似計算)。

c(Na)-c(A)=________mol·L-1

c(OH)-c(HA)=________mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國不同能源發(fā)電量占比如下。下列說法錯誤的是

水電

火電

核電

風電

太陽能發(fā)電

A.燃煤發(fā)電能量轉換過程為化學能電能熱能機械能

B.水能、風能、核能及太陽能都屬于清潔能源

C.大幅度增大水電、核電、風電及太陽能發(fā)電比例,有利于環(huán)境保護

D.水能、煤、風能及太陽能發(fā)電過程中均沒有新核素生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。減少CO2排放是一項重要課題。

1)碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC)是一種應用前景廣泛的新材料,用甲醇、CO、CO2在常壓、70120 ℃和催化劑條件下合成DMC。

已知:①CO(g) 1/2O2(g) === CO2(g) ΔH1=-283.0 kJ·mol1

H2O(l)===H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ·mol1

2CH3OH(g)CO2(g) CH3OCOOCH3(g)H2O(g) ΔH3=-15.5 kJ·mol1

2CH3OH(g)CO(g)1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)H2O(l) ΔH________。

2)在2L的密閉容器中通入2 mol CH3OH1 mol CO2,按反應③合成DMC,一定條件下,平衡時CO2的轉化率如圖所示,則:

A點的平衡常數(shù)為_________________

v(A)v(B)、v(C)由快到慢的順序為__________________;

③下列能說明在此條件下反應達到平衡狀態(tài)的是________

A2v(CH3OH)v(CO2)

BCH3OHCO2的物質的量之比保持不變

C.恒容條件,容器內氣體的密度保持不變

D.各組分的物質的量分數(shù)保持不變

3CO2經催化加氫可以生成低碳烴,主要有以下兩個競爭反應:

反應Ⅰ:CO2(g)4H2(g) CH4(g)2H2O(g)

反應Ⅱ:2CO2(g)6H2(g) C2H4(g)4H2O(g)

為分析催化劑對反應的選擇性,在1 L密閉容器中充入1 mol CO22 mol H2,測得有關物質的物質的量隨溫度變化如圖所示。

①該催化劑在較低溫度時主要選擇________(反應Ⅰ反應Ⅱ”)。

②用惰性電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯,其原理如圖所示。b電極上的電極反應式為________________________________。

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【題目】25℃時,在含CH3COOHCH3COO-的溶液中, CH3COOH、CH3COO-二者中各自所占的物質的量分數(shù)(a)隨溶液pH變化的關系如圖所示。

下列說法不正確的是

A. pH<4.76的溶液中,c(CH3COO-)<c(CH3COOH)

B. pH=7的溶液中,a(CH3COOH)=0a(CH3COO-)=1.0

C. pH>4.76的溶液中,c(CH3COO-)c(OH-)之和可大于c(H+)

D. pH=4.76的溶液中加鹽酸,a(CH3COOH)a(CH3COO-)之和保持不變

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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是(

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點,溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C. c點,兩溶液中含有相同量的OH

D. a、d兩點對應的溶液均顯中性

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【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應的是(

(CH3)3CCH2Cl CHCl2-CHBr2 CH3Cl

A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

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【題目】以太陽能為熱源,熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如下:

相關反應的熱化學方程式為:

反應I:SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應II:H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應III:2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說法不正確的是:

A. 該過程實現(xiàn)了太陽能到化學能的轉化

B. SO2I2對總反應起到了催化劑的作用

C. 總反應的熱化學方程式為:2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過程降低了水分解制氫反應的活化能,但總反應的ΔH不變

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【題目】某化學學習小組用如下圖所示裝置制備、收集Cl2,并進行性質驗證實驗(夾持裝置略去)。下列說法正確的是(

A. 和濃鹽酸制備時,只選

B. 用于收集時,a為進氣口

C. 中加入NaBr溶液和,通入反應后振蕩、靜置,下層溶液呈橙紅色

D. 中通入使品紅溶液褪色后,取出溶液加熱可恢復紅色

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