Question

【題目】短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見化合物，X為有刺激性氣味的氣體，Y為淡黃色固體，甲是由C元素形成的氣體單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應物或生成物省略。下列說法不正確的是

A.離子半徑大小順序：B>C>D>A

B.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C

C.圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應均為氧化還原反應

D.元素C、D形成的化合物中一定含離子鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

由題干信息可知，Y為Na2O2，乙為NO2。由Y(Na2O2)與W反應生成Z單質(zhì)，可確定Z為O2，W可能為H2O，也可能為CO2；由乙可逆推出Z為NO，則X為NH3。由Y、Z、X可確定四種元素為H、N、O、Na，則W只能為H2O(若為CO2，則含有5種元素，不合題意)。

A. 核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑大小順序：N3->O2->Na+>H+，A正確；

B. 元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O，B錯誤；

C. NH3與O2反應、Na2O2與H2O反應、NO與O2反應均為氧化還原反應，C正確；

D. 元素O、Na形成的化合物不管是Na2O2還是Na2O，一定含離子鍵，D正確。

故選B。