【題目】已知充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則下列乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4bkJ·mol-1

B.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2bkJ·mol-1

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2bkJ·mol-1

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=4bkJ·mol-1

【答案】A

【解析】

充分燃燒ag乙炔(C2H2)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) ΔH=-bkJ·mol-1。

A．滿足放出的熱量與化學(xué)計(jì)量數(shù)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，A正確；

B．反應(yīng)放熱，ΔH<0，B錯(cuò)誤；

C．ΔH與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值與題意不符，C錯(cuò)誤；

D．對(duì)于放熱反應(yīng)，ΔH<0，D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按照要求填寫下列內(nèi)容 ：

（1）1molH2的質(zhì)量是_________。

（2）已知0.5mol某氣體分子的質(zhì)量為16 g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是_________。

（3）NA個(gè)氨氣分子（NH3）中含_________mol原子。

（4）等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們?cè)拥膫�(gè)數(shù)之比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增加，X、Y、Z、W是由這四種元素中的兩種元素組成的常見化合物，X為有刺激性氣味的氣體，Y為淡黃色固體，甲是由C元素形成的氣體單質(zhì)，乙為紅棕色氣體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示部分反應(yīng)物或生成物省略。下列說(shuō)法不正確的是

A.離子半徑大小順序：B>C>D>A

B.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C

C.圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D.元素C、D形成的化合物中一定含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)( )

A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—N鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H—H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)H—N鍵形成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人們的物質(zhì)生活水平的不斷提高和工業(yè)化快速發(fā)展，環(huán)境污染也日益加重，空氣中有毒氣體主要包括SO2、CO、NOx、烴類等等。

（1）在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和水。已知CH4和S的燃燒熱ΔH分別為-890 kJ/mol和-297kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

（2）在20 L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1∶2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH。測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及不同壓強(qiáng)的變化如圖所示，P2和195 ℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化結(jié)果如表所示。

①P2及195℃下，在B點(diǎn)時(shí)，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

②該反應(yīng)的ΔH_________0（填“>”、“<”或“=”），原因是______________________________。

③在0～2 min，平均反應(yīng)速率v(H2)＝______________________。（數(shù)值用小數(shù)形式表示）

④在P2及195 ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________ (用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果用含P2的分式表示)。

（3）某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見圖所示。

①氣體A中除了O2外，一定還含有的氣體是________。

②該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B. b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C. c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)

D. d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁苯酞是我國(guó)自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

已知: R-BrRMgBr

回答下列問(wèn)題:

（1）A和E的名稱分別是___________、____________，E中含有的官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）F生成G的反應(yīng)類型為_____________

（3）B生成A的化學(xué)方程式____________________________。

（4）D生成E的化學(xué)方程式_______________________________。

（5）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)。寫出H生成J的化學(xué)方程式___________。

（6），X的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X 的同分異構(gòu)體共有_____種。其中核磁共振氫譜中有5組峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。

（7）利用題中信息和所學(xué)知識(shí)，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成路線流程圖(其它試劑自選)。________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦(22Ti)由于其特殊的性能被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。鈦鐵礦主要成分為FeTiO3(含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))，Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦來(lái)制備，工藝流程如下：

⑴鈦鐵礦在預(yù)處理時(shí)需要進(jìn)行粉碎，其原因是__________________________________。

⑵過(guò)程①中，鐵的浸出率結(jié)果如圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為80%時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件是_________________________。

⑶過(guò)程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成(NH4)2Ti5O15溶液時(shí)，Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度關(guān)系如圖所示，反應(yīng)溫度過(guò)高時(shí)，Ti元素浸出率下降的原因是_______________________。

⑷寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式_____________________________________________

⑸由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式是_________________________。

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