鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設備、飛機等航天航空材料，被譽為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：
（1）鈦有和兩種原子，它們互稱為    ，鈦基態(tài)原子的電子排布式為                  ；
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構如圖所示，它的化學式是          ；

（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為        ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為          。
（4）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5] 2+   中含有的化學鍵類型是     ，該配合物的配體是      。
（1）同位素（1分）1s22s22p63s23p63d24s2（1分）
（2）TiBaO3（2分）
（3）7（2分） N>O>C（2分）
（4）極性鍵（或共價鍵）、配位鍵；（2分）H2O、Cl-（2分）

試題分析：（1）質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，故為同位素；鈦核外電子數(shù)為22，根據(jù)核外電子的排布原則可得電子排布式。（2）氧原子處于棱上，被四個這樣的晶胞所共用，故12×1/4=3，鈦原子位于頂點上，被8個這樣的小立方體所共用，故8×1/8=1，鋇原子位于立方體的中心，完全屬于這個晶胞，根據(jù)三者的原子個數(shù)比可得化學式。（3）苯環(huán)上的碳原子均采取sp2雜化，碳氧雙鍵中的碳原子也是sp2雜化，故7個；化合物乙中的碳原子、氮原子、氧原子均采取sp3雜化，氮原子外層p能級上是半充滿結構，穩(wěn)定，難失去電子，故第一電離能比氧原子大。（4）配離子[TiCl(H2O)5] 2+中水分子中有極性鍵，Ti3+和氯原子及水分子均形成配位鍵，故配體為氯原子和水分子。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
(1)①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為           。
②下列敘述不正確的是       。(填字母)
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水
B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化
C．C6H6分子中含???6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子
D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氰酸的結構式       。
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是                                                               。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4 －中不存在       。
A．共價鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵D．σ鍵　E．π鍵
寫出一種與 CN－互為等電子體的單質的分子式       。
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于       區(qū)。

(4)一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式           。
②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為         cm。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2012年在全球市場需求增速減緩形勢下，我國LED產(chǎn)業(yè)進入了行業(yè)格局重組和競爭模式轉變的新階段。目前市售LED晶片，材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如右圖。
試回答：
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是               。
(2)砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為       ，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的空間構型為       。
(3)N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是       (用氫化物分子式表示)。
(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為       。
(5)比較二者的第一電離能：As       Ga(填“<”“＞”或“＝”)。
(6)下列說法正確的是       (填字母)。
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負性：As＞Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳、氮、氧是構成生命物質的三種主要元素。
（1）碳、氮、氧三種元素中，原子核外電子未成對電子數(shù)最多的是________（用元素符號表示）。
（2）已知CN－與N2結構相似，則HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為       。
（3）H2O2分子中氧原子的雜化方式為___________。
（4）與NO2＋互為等電子體的微粒有______、_______（舉2例），NO3－的空間構型是_________。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞結構如圖所示，則該氧化物的化學式為_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

（1）元素③基態(tài)原子的電子排布式為        。
（2）②與⑦形成的化合物的空間構型為      。
（3）元素②④⑤⑥的第一電離能由大到小的順序是      (填元素符號)
（4）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質量時，實驗測得的值一般高于理論值的主要原因            。
（5）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構如圖所示。下列說法正確的是       

a．在上述結構示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
b．在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
c．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
d．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯化硼(BN)晶體是一種新型無機合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反應可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2＝4BN+Na2O +4H2O+2CO2↑，根據(jù)要求回答下列問題：
（1）組成反應物的所有元素中，第一電離能最大的是___________________。
（2）尿素分子()中鍵與鍵數(shù)目之比為__________；尿素分子中處于同一平面的原子最多有_______個。
（3）尿素分子一定條件下形成六角形“超分子”（結構如圖）�！俺肿印敝心蛩胤肿娱g主要通過什么作用力結合。答：________________(填1種)。

（4）圖示“超分子”的縱軸方向有一“通道”。直鏈烷烴分子剛好能進人通道，并形成“超分子”的包臺物；支鏈烷烴因含有測鏈，空間體積較大而無法進入“通道”。利用這一性質可以實現(xiàn)直鏈烷烴和支鏈烷烴的分離。
①直鏈烷烴分子能進人通道時，通過什么作用力與“超分子”結合，從而形成 “超分子”包合物?答：___________________。
②下列物質可以通過尿素“超分子”進行分離的是____________。
A．乙烷和丁烷    B．丁烷和異丁烷    C．異戊烷和新戊烷    D氯化鈉和氯化鉀
（5）BN晶體有a、B兩種類型，且a—BN結構與石墨相似、B—BN結構與金剛石相似。
①a一BN晶體中N原子雜化方式是____________________；
②B—BN晶體中，每個硼原予形成________個共價鍵。這些共價鍵中，有________個為配位鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：
(1)D的元素符號為______。A的單質分子中π鍵的個數(shù)為______。
(2)B元素的氫化物的沸點是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
(3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(4)寫出基態(tài)E原子的價電子排布式：__________________。

(5)A的最簡單氫化物分子的空間構型為________，其中A原子的雜化類型是________。
(6)C和D形成的化合物的晶胞結構如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝________cm。(用ρ、NA的計算式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42-
2CuCl2＋SnCl2=2CuCl↓＋SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子：

請回答下列問題：
(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為____________；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_________________________________________________________。
(2)SO2分子的空間構型為________；與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為________________________________________________________________________。
(3)乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為________。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_________________________________。
(4)②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有________(填字母)。
a．配位鍵 　b．極性鍵 　c．離子鍵 　d．非極性鍵
Ⅱ.固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產(chǎn)生，俗稱“干冰”，根據(jù)干冰晶胞結構回答：
(5)干冰中一個分子周圍有________個緊鄰分子。
(6)堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有________(從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的)，其空間利用率為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關�；卮鹣铝袉栴}。
(1)寫出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負性由大到小的順序是________。
(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。

(3)科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質在低溫時是一種超導體，其晶胞如圖所示，該物質中K原子和C60分子的個數(shù)比為________。
(4)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60。請解釋如下現(xiàn)象：熔點Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。

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