碳、氫、氟、氮、硅等非金屬元素與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}。
(1)寫出硅原子的電子排布式________。C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是________。
(2)氟化氫水溶液中存在的氫鍵有________種。

(3)科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯與鉀的化合物，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為________。
(4)繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60。請解釋如下現(xiàn)象：熔點(diǎn)Si60>N60>C60，而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。
　(1)1s22s22p63s23p2　N>C>Si
(2)4　(3)3∶1
(4)結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力(或范德華力)越強(qiáng)，熔化所需的能量越多，故熔點(diǎn)：Si60>N60>C60；而破壞分子需斷開化學(xué)鍵，元素電負(fù)性越強(qiáng)其形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，斷鍵時所需能量越多，故破壞分子需要的能量大小順序?yàn)镹60>C60>Si60
　(2)HF、H2O均能形成氫鍵：H—F…H—F、H—O—H…F—H共四種。
(3)K處于晶胞表面：12×＝6，C60處于晶胞頂點(diǎn)和體心：8×＋1＝2。故K原子和C60分子的個數(shù)比為：6∶2＝3∶1。
(4)熔點(diǎn)與分子間作用力大小有關(guān)，而破壞分子則是破壞分子內(nèi)的共價鍵。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、飛機(jī)等航天航空材料，被譽(yù)為“未來世界的金屬”。試回答下列問題：
（1）鈦有和兩種原子，它們互稱為    ，鈦基態(tài)原子的電子排布式為                  ；
（2）偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，它的化學(xué)式是          ；

（3）納米TiO2是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，納米TiO2催化的一個實(shí)例如下：

化合物甲的分子中采取sp2雜化的碳原子個數(shù)為        ，化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>          。
（4）現(xiàn)有含Ti3+的配合物，化學(xué)式為[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O。配離子[TiCl(H2O)5] 2+   中含有的化學(xué)鍵類型是     ，該配合物的配體是      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知X，Y，Z，Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素，X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負(fù)性最大的元素；R+離子只有三個電子層且完全充滿電子。
回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）X元素為        ，X、Y、Z中第一電離能最大的是        。
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結(jié)構(gòu)（球棍模型，短線不一定代表單鍵）：

該分子中Y原子的雜化方式是        。
（3）X與Y元素可以形成一種超硬新材料，其晶體部分結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該晶體的說法正確的是    （填正確答案編號）。
A．該晶體屬于分子晶體
B．此晶體的硬度比金剛石還大
C．晶體的化學(xué)式是X3Y4
D．晶體熔化時破壞共價鍵
（4）有一種AB型分子與Y單質(zhì)分子互為等電子體，它是一種常用的還原劑，其化學(xué)式為             。
（5）R的基態(tài)原子的電子排布式為         ，R與Z形成的某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶體的化學(xué)式為         ，該晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是         cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是　　　　(填編號)。 
(2)元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構(gòu)型是　　　　,其中心原子的雜化軌道類型是　　　　。
(3)元素②的一種氫化物是重要的化工原料,常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是　　　　。
A．分子中含有氫鍵
B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵
D．該氫化物分子中,②原子采用sp2雜化
(4)某元素的特征電子排布式為nsnn,該元素原子的核外最外層電子的孤電子對數(shù)為　　　　;該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為　　　　;X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大,其主要原因是                                                  。
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如圖(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點(diǎn)、面心),則該化合物的化學(xué)式為　　　　(用對應(yīng)的元素符號表示)。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（2013山東臨沂一模）（15分）碳是形成化合物種類最多的元素。
（1）CH2CH—C≡N是制備腈綸的原料,其分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)之比為　　　　（填最簡整數(shù)比）,寫出該分子中所有碳原子的雜化方式　　　　。 
（2）乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3OCH3）的分子式均為C2H6O,但CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的沸點(diǎn),其原因是　                    。 
（3）某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為　　　　。 
（4）碳化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似,其硬度僅次于金剛石,具有較強(qiáng)的耐磨性能,右圖所示的碳化硅的晶胞（其中為碳原子,為硅原子）。每個碳原子周圍與其距離最近的硅原子有　　　　個。設(shè)晶胞邊長為a cm,密度為b g/cm3,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為　（用含a、b的式子表示）。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。
(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為________。N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________。
(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結(jié)合形成圖甲所示的離子。
①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式：____________；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有________(填序號)；
A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵
③該離子中C原子的雜化方式有________。

(3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________
___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。
(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式　。 
(2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖1所示。在CoTiO3晶體中1個Ti原子、1個Co原子,周圍距離最近的O原子數(shù)分別為　　　　個、　　　　個。 
(3)二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。O2在其催化作用下,可將CN-氧化成CNO-,進(jìn)而得到N2。與CNO-互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為　　　　、　　　　(各寫一種)。 
(4)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示。

三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是　　　　,1 mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問題：
（1）F的原子的M層電子排布式為                           。
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?u>                   。(用元素符號表示)
（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水,其主要原因是                                 .
（4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是                。其中心原子的雜化方式為          。
（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子,配位數(shù)為       。
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為             ；（黑色球表示F原子）,已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm, 該晶胞的密度為             g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.含氮化合物西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經(jīng)過國家批準(zhǔn)的植物生長調(diào)節(jié)劑，實(shí)踐證明長期使用對人體無害。已知其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：
分子式
結(jié)構(gòu)簡式
外觀
熔點(diǎn)
溶解性
C12H10ClN3O

白色結(jié)晶粉末
170～172℃
易溶于水
 
（1）氯吡苯脲的晶體類型為_______        ，所含第二周期元素第一電離能從大到小的順序?yàn)?br />________________（用元素符號表示）。
（2）氯吡苯脲熔點(diǎn)低，易溶于水的原因分別為                      _                        。
（3）查文獻(xiàn)可知，可用2-氯-4-氨基吡啶與異氰酸苯酯反應(yīng)，生成氯吡苯脲。

異氰酸苯酯                2－氯－4－氨基吡啶             氯吡苯脲
反應(yīng)過程中，每生成1mol氯吡苯脲，斷裂_______個σ鍵、斷裂_______個π鍵。
（4）含氮的化合物氨氣水溶液逐滴加入硝酸銀溶液中制備銀氨溶液，寫出銀氨溶液的配制過程中沉淀溶解的離子方程式                            。
Ⅱ．下列是部分金屬元素的電離能
 
X
Y
Z
第一電離能(kJ/mol)
520.2
495.8
418.8
 
（5）已知X、Y、Z的價層電子構(gòu)型為ns1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋?br />                              。
（6）RCl可用作有機(jī)合成催化劑, 并用于顏料, 防腐等工業(yè)。R＋中所有電子正好充滿K、L、M 三個電子層，它與Cl－形成的晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。元素R基態(tài)原子的電子排布式              _      ，
與同一個Cl－相連的 R＋有         個。

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同步練習(xí)冊答案