Question

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。
(1)①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為           。
②下列敘述不正確的是       。(填字母)
A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH₂O易溶于水
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含???6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式       。
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是                                                               。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆]^{4 －}中不存在       。
A．共價鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵D．σ鍵　E．π鍵
寫出一種與 CN^－互為等電子體的單質(zhì)的分子式       。
(3)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中Ti屬于       區(qū)。

(4)一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學式           。
②若晶體的密度為ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡)為         cm。

Answer 1

(1)①H<C<N<O�、贐C　③N≡C—O—H(2)①具有孤對電子�、贐　N₂
(3)d
(4)①Fe₂Al�、�

(1)①非金屬性越強，電負性越強。②CO₂的中心原子采取sp雜化，B項錯誤；C項錯誤。③可根據(jù)價鍵規(guī)則來寫，如氮可形成三條鍵，氧可形成2條鍵，氫可形成1條鍵，碳可形成4條鍵。(2)CN^－中存在碳氮三鍵，為極性共價鍵，故[Fe(CN)₆]^4－中不存在非極性鍵。根據(jù)等電子體的定義“原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子或離子，互稱為等電子體”可知N₂與CN^－互為等電子體。(3)Ti最后排入的電子為3d¹，故為d區(qū)。(4)①每個晶胞中含有鐵原子的個數(shù)：8×＋12×＋6×＋1＝8，而鋁原子全部位于晶胞內(nèi)，為4個，故其化學式可寫作Fe₂Al。②設合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為a，則晶胞的邊長為2a，其體積為(2a)³＝8a³， ，則。