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【題目】下列變化屬于加成反應的是（ ）
A.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中
B.乙烯通入溴水中
C.苯與液溴在FeBr3催化下反應
D.甲烷與氯氣在一定條件下反應

【答案】B
【解析】解：A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；
B．乙烯使溴水褪色，乙烯中碳碳雙鍵斷裂發(fā)生加成反應，故B正確；
C．苯與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應，故C錯誤；
D．甲烷與氯氣在一定條件下發(fā)生反應生成氯代烴，為取代反應，故D錯誤．
故選B．
有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應；有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應叫取代反應，以此解答該題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ. 依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）在25 ℃、101 kPa下，1 g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為________________________________________________。

（2）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650 kJ的熱量，則表示該反應的熱化學方程式為_______________________。

Ⅱ.（1）下列事實能用化學平衡移動來原理解釋的是 _________

A．打開冰啤酒瓶蓋，看到瓶中啤酒冒出大量氣泡

B．對反應2NO2(g)N2O4(g), 壓縮體積平衡體系顏色變深

C．對SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣提高SO2轉化率

（3）在一定條件下，將H2和N2置于容積為2 L的密閉容器中發(fā)生N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)反應，若充入N2(g)為0.80 mol和H2(g)為1.60 mol，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20％，計算出相同溫度下反應2NH3(g)N2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)為____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在不同溫度下，向V L密閉容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭，發(fā)生反應：

2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0)，達到平衡時的數(shù)據(jù)如下：

溫度／℃

n (C)/mol

n(CO2)/mol

T1


0.15

T2

0.375


下列有關說法正確的是

A. 由上述信息可推知：T1 > T2

B. T2℃時，若反應達平衡后再縮小容器的體積，c (N2)：c (NO)增大

C. T1℃時，若開始時反應物的用量均減小一半，平衡后NO的轉化率增大

D. T1℃時，該反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組元素中，按最高正化合價遞增順序排列的是(　　)

A.C、N、FB.Na、Mg、AlC.F、Cl、BrD.Cl、S、P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g) xC(g)。

Ⅰ.將3 mol A和2 mol B在一定條件下反應，達平衡時C的體積分數(shù)為a；

Ⅱ.若起始時A、B、C投入的物質的量分別為n(A)、n(B)、n(C)，平衡時C的體積分數(shù)也為a。下列說法正確的是 ( )

A. 若Ⅰ達平衡時，A、B、C各增加1 mol，則B的轉化率將一定增大

B. 若向Ⅰ平衡體系中再加入3 mol A和2 mol B，C的體積分數(shù)若大于a，可斷定x>4

C. 若x＝2，則Ⅱ體系起始物質的量應滿足3n(B) > n(A)＋3

D. 若Ⅱ體系起始物質的量滿足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，則可判斷x＝4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從含銅豐富的自然資源黃銅礦（主要成分為CuFeS2）中冶煉銅的工藝流程如下：

已知： 。

（1）若“過濾1”所得濾液中只含F(xiàn)eCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為______。

（2）“除硫”時加入濃鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

（3）“過濾3”所得濾液中可以循環(huán)使用的物質為______________、_____________。

（4）冶煉工藝還可以將精選后的黃銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉變?yōu)殂~，發(fā)生的反應為、。此工藝與前一工藝相比主要缺點有______________________（任答一點）。

（5）銅溶解于H2O2和H2SO4的混合溶液中可制備CuSO4。測定溶液中Cu2+濃度的方法：準確量取V1 mL溶液于錐形瓶中，調節(jié)pH至3~4，加入過量KI溶液，充分反應后，滴加2滴淀粉溶液，再慢慢滴加c mol/L的Na2S2O3標準溶液至恰好完全反應，消耗Na2S2O3標準溶液V2 mL。上述過程中發(fā)生的反應為、。

①“恰好完全反應”時溶液的顏色變化為___________________。

②溶液中Cu2+的物質的量濃度為________________________（用含c、V1、V2的代數(shù)式表示）mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.蛋白質水解的最終產物是氨基酸
B.米飯在咀嚼時產生甜味的原因是淀粉的水解
C.油脂是人體必需的營養(yǎng)物質之一
D.工業(yè)上常利用蛋白質的水解反應來制取肥皂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于共價化合物是

A.NH4ClB.N2C.H2SO4D.Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以高純H2為燃料的質子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命。

（1）以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向。甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應：

主反應：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49 kJmol-1

副反應：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41 kJmol-1

①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，則該反應的化學方程式為_________________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。

②分析適當增大水醇比（nH2O∶nCH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處_________________________。

③某溫度下，將nH2O∶nCH3OH =1∶1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________________。（忽略副反應）

（2）工業(yè)常用CH4 與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其原理為：

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH=+203kJ·mol-1

①該反應的逆反應速率表達式為； V逆=k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下，測得實驗數(shù)據(jù)如表：

CO濃度（mol·L-1）

H2濃度（mol·L-1）

逆反應速率(mol·L-1·min-1)

0.05

C1

4.8

c2

C1

19.2

c2

0.15

8.1

由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，上述反應的逆反應速率常數(shù)k 為__________L3·mol-3·min-1。

②在體積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol 的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖所示，則壓強Pl_____P2（填“大于”或“小于”）溫度T3_______T4（填“大于”或“小于”）；壓強為P1時，在N點； v正_______v逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N點對應溫度下該反應的平衡常數(shù) K=_____________________。

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