用水稀釋0.1mol?L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （　�。�
A、c（OH-）/c（NH3?H2O）
B、c（NH3?H2O）/c（OH-）
C、c（H+）和c（OH-）的乘積
D、c（H+）
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加，由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，n（OH-）增大，但溶液的體積增大的多，則c（OH-）減小，加水促進(jìn)電離，則n（NH3．H2O）減少．
解答： 解：A、由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，則c（NH3．H2O）減少，c（OH-）減小，平衡正向移動，所以分母減小的程度大，二者的比值增大，故A錯誤；
B、由NH3．H2O?OH-+NH4+可知，加水促進(jìn)電離，則c（NH3．H2O）減少，c（OH-）減小，平衡正向移動，所以分子減小的程度大，二者的比值減小，故B正確；
C、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H+）和c（OH-）的乘積不變，故C錯誤；
D、氨水加水稀釋，溶液的濃度減小，堿性減弱，氫氧根的濃度減小，根據(jù)溫度不變，則c（H+）和c（OH-）的乘積不變，所以氫氧根的濃度減小，氫離子濃度增大，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確稀釋時電離平衡的移動及離子的物質(zhì)的量、離子的濃度的變化是解答的關(guān)鍵，并注意離子積與溫度的關(guān)系來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
B、MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D、向NaHCO3溶液中加過量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：
Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水時放熱2.444KJ，試寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1；2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H2，則△H1
 
△H2
（2）在298K、100kPa時，已知：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2HCl（g）═Cl2（g）+H2（g）△H2
2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3
則△H3與△H1和△H2的關(guān)系是：△H3=
 

（3）消除氮氧化物的污染對環(huán)境至關(guān)重要，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知一定條件下：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則該條件下，用CH4還原NO2至N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中，圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池，圖2為電解MgCl2溶液的裝置．用該裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說法正確的是（　　）
A、A處通入的氣體為O2，B處通入的氣體為CH4
B、電池內(nèi)部K+向b極移動，OH-向a極移動
C、圖1裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為CH4+2O2═CO2+2H2O
D、圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全；另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全，則該混合溶液中c（Na+）為（　�。�
A、（  
b
10
-
a
20
） mol/L
B、（ 2b-a ） mol/L
C、（  5b-
5a
2
 ） mol/L
D、（ l0b-5a ）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：A．Si B．FeCl3C．NaHCO3 D．Na2SiO3 請根據(jù)題意選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空．
（1）可與KSCN溶液反應(yīng)，溶液變紅的是
 
；
（2）常用于焙制糕點，也可用作抗酸藥的是
 
；
（3）可用于制備硅膠和木材防火劑的是
 
；
（4）可用于制造計算機(jī)芯片的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化碳做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol
      N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.2KJ/mol
      H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
      H2 （g）+F2 （g）=2HF （g）△H=-269kJ/mol
（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟氣生成氟化氫和氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al（SO4）3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵，其工藝如下：

已知：①5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O       
②5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有
 
；
（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品
 
；
（3）實驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟一：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25mL 2mol/L的H2SO4溶解
步驟二：用0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL
步驟三：向滴定后的溶液中加入2g Zn粉和5mL 2mol/L的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+
步驟四：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00mL．
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為
 
（寫出計算過程）；
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖，其變化趨勢的原因可能為
 
．

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