如圖中，圖1為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池，圖2為電解MgCl2溶液的裝置．用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、A處通入的氣體為O2，B處通入的氣體為CH4
B、電池內(nèi)部K+向b極移動(dòng)，OH-向a極移動(dòng)
C、圖1裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為CH4+2O2═CO2+2H2O
D、圖1、圖2中電解質(zhì)溶液的pH均增大
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明x電極附近生成氫氧根離子，則x是陰極、y是陽(yáng)極，原電池中燃料電極為負(fù)極、氧化劑所在電極為正極，屬于a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，x電極上氫離子放電生成氫氣、y電極上氯離子放電生成氯氣，據(jù)此分析解答．
解答： 解：反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明x電極附近生成氫氧根離子，則x是陰極、y是陽(yáng)極，原電池中燃料電極為負(fù)極、氧化劑所在電極為正極，屬于a是負(fù)極、b是正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO+7H2O，正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，x電極上氫離子放電生成氫氣、y電極上氯離子放電生成氯氣，
A．通過(guò)以上分析知，B處通入的氣體為O2，A處通入的氣體為CH4，故A錯(cuò)誤；
B．原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電池內(nèi)部K+向b極移動(dòng)，OH-向a極移動(dòng)，故B正確；
C．電解質(zhì)溶液呈堿性，所以不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸鉀，原電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，故C錯(cuò)誤；
D．圖1原電池總反應(yīng)為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，KOH參加反應(yīng)導(dǎo)致氫氧根離子濃度減小，溶液的pH降低，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，側(cè)重學(xué)生分析問(wèn)題能力，注意根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象確定電極名稱是解本題關(guān)鍵，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)各個(gè)電極反應(yīng)式，題目難點(diǎn)中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由冰變成水蒸氣需要吸收熱量，是吸熱反應(yīng)
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則反應(yīng)H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用N2和H2反應(yīng)合成氨，當(dāng)生成17gNH3時(shí)，放出46.2KJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

捕碳技術(shù)（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?NH4HCO3（aq）△H2
反應(yīng)Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2NH4HCO3（aq）△H3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）△H3與△H1、△H2之間的關(guān)系是：△H3=
 
．
（2）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
（3）為研究溫度對(duì)（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮?dú)庾鳛橄♂寗�，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度．然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖（見(jiàn)圖1）．則：
①△H3
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T1～T2及T4～T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是
 
．
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T(mén)1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示．當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度．請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線．
 
（4）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在（NH4）2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有
 


（5）下列物質(zhì)中也可以作為CO2捕獲劑的是
 
．
A．NH4Cl     B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH    D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用水稀釋0.1mol?L-1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （　�。�
A、c（OH-）/c（NH3?H2O）
B、c（NH3?H2O）/c（OH-）
C、c（H+）和c（OH-）的乘積
D、c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
（1）N2（g）與H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g），放出46.1KJ熱量
 
；
（2）1molC2H5OH（l）完全燃燒生成CO2（g）和H2O（g），放出1366.8KJ的熱量．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該電池的正極為鋅
B、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C、電池負(fù)極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
D、當(dāng) 0．l mol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為1.204×l023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）Y的電極名稱是
 
．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴石蕊試劑，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)是
 
，Y極上的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是足量的CuSO4溶液，寫(xiě)出電解過(guò)程的化學(xué)方程式
 
電解一段時(shí)間，當(dāng)電極上通過(guò)的電量為0.4mol時(shí)，陰極上生成物的質(zhì)量為
 
．
（4）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是
 
．
方案XYa溶液
A銀石墨AgNO3
B銀鐵AgNO3
C鐵銀Fe（NO3）3
D鐵銀AgNO3

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