發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化碳做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol
      N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.2KJ/mol
      H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8KJ/mol
      H2 （g）+F2 （g）=2HF （g）△H=-269kJ/mol
（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
（2）有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，肼和氟氣生成氟化氫和氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
考點：熱化學(xué)方程式
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到；
（2）依據(jù)熱化學(xué)方程式，結(jié)合目標熱化學(xué)方程式，利用蓋斯定律計算得到；
解答： 解：（1）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.2kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1135.2kJ?mol-1；
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1135.2kJ?mol-1 ；
（2）①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
②H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-269kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律①-③×2+②×2得到：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-588.4kJ?mol-1；
故答案為：N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF （g）△H=-588.4kJ?mol-1；
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的計算和蓋斯定律的計算應(yīng)用，理解實質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用．工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3的工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）該工藝總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
，平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）增大壓強，CH3OCH3的產(chǎn)率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、
反應(yīng)時間等因素不變，試驗結(jié)果如圖．該條件下，溫度為
 
時最合適．低于此溫度CO轉(zhuǎn)化率不高的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用水稀釋0.1mol?L-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （　�。�
A、c（OH-）/c（NH3?H2O）
B、c（NH3?H2O）/c（OH-）
C、c（H+）和c（OH-）的乘積
D、c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、
④NH3?H2O；c（NH4+） 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
C、a mol?L-1HCN溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
D、0.1mol?L-1的醋酸的pH=a，0.01mol?L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳．在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�
A、該電池的正極為鋅
B、該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用
C、電池負極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O
D、當(dāng) 0．l mol Zn 完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.204×l023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述合理的是（　�。�
A、苯、汽油和植物油都是碳氫化合物
B、甲烷、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C、水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組，為了探究電解池的工作原理，設(shè)計了下列實驗方案：用鐵片、銅片和石墨作電極，分別與下列溶液構(gòu)成電解池，并連接直流電源．
（1）若電解質(zhì)溶液為的足量的NaCl溶液，鐵片為陽極，石墨為陰極，則電極反應(yīng)式分別為：鐵片：
 
，石墨：
 
；
（2）若電解質(zhì)溶液為某未知濃度的CuSO4溶液500ml，電極均為石墨，則電解一段時間后，兩電極上均產(chǎn)生4.48L的氣體，則陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
，原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物分子式為C4H8N2O3，在一定條件下水解只得產(chǎn)物A，A既有酸性又有堿性．
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 

（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol，斷開1 mol O=O鍵和1 molH-O鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463kJ，則斷開1 mol H-H鍵所吸收的能量為（　�。�
A、920 kJ
B、557 kJ
C、436 kJ
D、188 kJ

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