【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料,設(shè)計了如圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備已知某化工廠的含鎳催化劑主要含有Ni,還含有、的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)。
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如表所示:
沉淀物 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
加入時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。
操作b為調(diào)節(jié)溶液的pH,你認(rèn)為pH的調(diào)控范圍是______。
產(chǎn)品晶體中混有少量綠礬,其原因可能是______寫出一點即可。為了測定產(chǎn)品的純度,某同學(xué)稱取50克該產(chǎn)品晶體配成100mL溶液,取20mL該溶液于錐形瓶中,然后用的酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定,直到______為止,重復(fù)以上操作兩次,消耗酸性溶液體積的平均值為不被氧化,則該產(chǎn)品晶體的純度是______。結(jié)果保留3位有效數(shù)字的摩爾質(zhì)量為
可用于制備鎳氫電池,NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是,則NiMH電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式為______。
【答案】 的用量不足或失效、保溫時間不足導(dǎo)致未被完全氧化造成的 滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色
【解析】
含鎳催化劑主要含有Ni,還含有、的單質(zhì)及氧化物,其他不溶雜質(zhì)。堿浸后,過濾得到固體加入酸浸,過濾,加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子和鋁離子全部沉淀,鎳離子不沉淀,過濾后調(diào)節(jié)溶液防止鎳離子水解,通過蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾洗滌得到晶體,以此解答該題。
過氧化氫具有強(qiáng)氧化性,可與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為,故答案為:;
依據(jù)圖表中沉淀需要的溶液PH,加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子后,調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀,鎳離子不沉淀得到較純凈的硫酸鎳溶液,pH應(yīng)在間,故答案為:;
產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬,說明在加入過氧化氫氧化劑氧化亞鐵離子時未把亞鐵離子全部氧化,氫氧化亞鐵沉淀的pH大于鎳離子沉淀的pH,保溫目的是把亞鐵離子完全氧化,用的酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定,滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色,說明達(dá)到滴定終點,某同學(xué)稱取50克該產(chǎn)品晶體配成100mL溶液,取20mL該溶液于錐形瓶中,然后用的酸性標(biāo)準(zhǔn)液滴定,消耗酸性溶液體積的平均值為不被氧化,則,反應(yīng)中Fe元素化合價由價升高到價,Mn元素化合價由價降低到價,則有關(guān)系式,可知樣品中,則該產(chǎn)品晶體的純度是,故答案為:的用量不足或失效、保溫時間不足導(dǎo)致未被完全氧化造成的;滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色;;
電池放電過程中,正極上NiOOH得電子生成,則正極的電極方程式為:。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子,電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng),電池總反應(yīng)為2CH3OH +3O22CO2+ 4H2O。下列說法不正確的是
A.左電極為電池的負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是甲醇
B.正極反應(yīng)式為:O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-
C.負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH + H2O-6e- = CO2+ 6H+
D.該電池提供1mole-,消耗氧氣0.25mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示(6s時反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)),對該反應(yīng)的推斷正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時,v(A)=v(C)
C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時,B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4molL﹣1
D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時,B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(Ls)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑甚、花生,尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。能夠與1 mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是( )
A.1mol、1molB.3.5mol、7mol
C.3.5mol、6molD.6mol、7mol
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【題目】某同學(xué)在畫某種原色的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時,忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其核電荷數(shù),請你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。
(1)若該微粒是電中性微粒,這種微粒的元素符號是_____________。
(2)若該微粒的還原性很弱,失去1個電子后變?yōu)樵,該原子的單質(zhì)氧化性很強(qiáng),該單質(zhì)與水反應(yīng)的 化學(xué)方程式為______________。
(3)若該微粒的氧化性很弱,得到1個電子后變?yōu)樵,該原子的單質(zhì)還原性很強(qiáng),該單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式為_______________。
(4)若該微粒的還原性很弱,失去2個電子后變成原子,其氫化物的結(jié)構(gòu)式為_____________。
(5)若該微粒的符號為X3+,其氫氧化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶3的 CuSO4和 NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有( )
①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④
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【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為,請回答下列問題.
(1)A中所含官能團(tuán)的名稱是_______、______;
(2)A可能發(fā)生的反應(yīng)有______(填序號);
①取代反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③水解反應(yīng) ④酯化反應(yīng)
(3)將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱,再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng),生成了某聚合物,該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是_____.
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【題目】下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是( )
A. Na2CO3溶于水:Na2CO3===Na22++CO32-
B. Al(OH)3酸式電離:Al(OH)3===AlO2-+H2O+H+
C. NaHS溶于水HS-的電離:HS-+H2OH2S+OH-
D. NaHSO4加熱熔化:NaHSO4===Na++HSO4-
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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A. 12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA
C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氫原子數(shù)為8.0NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L甲醛氣體完全燃燒消耗O2分子個數(shù)約為
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