【題目】圖表示反應M (g) + N (g)2R(g)過程中能量變化,下列有關(guān)敘述正確的是
A.由圖可知,2molR的能量高于1molM和1molN的能量和
B.曲線B代表使用了催化劑,反應速率加快,M的轉(zhuǎn)化率: 曲線B >曲線A
C.1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能
D.對反應2R(g) M (g) + N (g)使用催化劑沒有意義
【答案】C
【解析】
A.圖象中反應物能量低于生成物能量,故反應是吸熱反應,生成物的總能量高于反應物的總能量,即2molR(g)的能量高于1molM(g)和1molN(g)的能量和,但A選項中未注明物質(zhì)的聚集狀態(tài),無法比較,選項A錯誤;
B.催化劑改變化學反應速率是降低了反應的活化能,改變反應的路徑,曲線B代表使用了催化劑,反應速率加快,但M的轉(zhuǎn)化率:曲線B=曲線A,選項B錯誤;
C.圖象中反應物能量低于生成物能量,故反應是吸熱反應,鍵能是指斷開鍵所需的能量,1molM和1molN的總鍵能高于2molR的總鍵能,選項C正確;
D.圖象分析使用催化劑能加快化學反應速率,選項D錯誤;
答案選C。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空.
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___,名稱是_____.比A少2個碳原子的同系物中,寫出其同分異構(gòu)體是鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式____.
(2)①的反應類型是____,③的反應類型是___.
(3)反應④的化學方程式是___.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應裝置如圖所示)
(1)制備實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是______(填序號)
A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸
(2)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量MnO2后的反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組提出下列實驗方案:
甲方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質(zhì)量。
乙方案:采用酸堿中和滴定法測定。
丙方案:與已知量CaCO3(過量)反應,稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。
丁方案:與足量Zn反應,測量生成的H2體積。
繼而進行下列判斷和實驗:判定甲方案不可行,理由是______________。
(3)進行乙方案實驗: 準確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。
a.量取試樣20.00 mL,用0.1000 mol·L-1NaOH標準溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為_____mol·L-1
b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。
采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是:________。
(4)丙方案的實驗發(fā)現(xiàn),剩余固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在______,測定的結(jié)果會:______(填“偏大”、“偏小”或“準確”)
(5)進行丁方案實驗:裝置如圖所示(夾持器具已略去)
①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將_________轉(zhuǎn)移到_____________中。
②反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積,氣體體積逐次減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是______(排除儀器和實驗操作的影響因素)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】 恒溫恒壓下,在容積可變的器皿中,反應2NO2 (g)N2O4 (g)達到平衡后,再向容器內(nèi)通入一定量NO2,又達到平衡時,N2O4的體積分數(shù)
A.減小 B.增大 C.不變 D.無法判斷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是
A.化合物:CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD
B.電解質(zhì):明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇
C.同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
D.同位素:、、
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表記錄了t℃時的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸 銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實驗數(shù)椐:
硫酸銅溶液 | ① | ② | ③ | ④ |
加入的無水硫酸銅(g) | 3.00 | 5.50 | 8.50 | 10.00 |
析出的硫酸銅晶體(g) | 1.00 | 5.50 | 10.90 | 13.60 |
當加入6.20g無水硫酸銅時,析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為
A.7.70B.6.76C.5.85D.9.00
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮是一種重要的元素,可用來合成NH3與 HNO3等一系列重要化工產(chǎn)品。
(1)在標準狀況下,1體積水溶解700體積氨氣,所得溶液的密度為0.9g/mL,則該氨水的物質(zhì)的量濃度是_______(小數(shù)點后保留一位)。
(2)合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是:
①2C + O2 → 2CO ②C + H2O(g) → CO + H2 ③CO + H2O(g) → CO2 + H2
某次生產(chǎn)中將焦炭、H2O(g)和空氣(設空氣中N2和O2的體積比為4:1,下同)混合反應,所得氣體產(chǎn)物經(jīng)分析,組成如下表:
氣體 | CO | N2 | CO2 | H2 | O2 |
體積(m3)(標準狀況) | x | 20 | 12 | 60 | 1.0 |
則計算參加反應的H2O(g)和氧氣的體積比V(H2O)/V(氧氣)=__________上表中x=________m3,實際消耗了___________ kg焦炭。
(3)工業(yè)生產(chǎn)硝酸時尾氣必須充分處理以避免環(huán)境污染,常用NaOH溶液吸收,吸收時發(fā)生反應:
①2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O
②NO + NO2 + 2NaOH→2NaNO2 + H2O
現(xiàn)將22.4升(標準狀況)NOx(只含NO、NO2,忽略其它成分)氣體緩緩通入足量NaOH溶液中,充分反應,氣體全部被吸收。則反應中產(chǎn)生NaNO3和NaNO2各多少克?(用含x的代數(shù)式表示)____________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】濃度相同的NaOH溶液各100mL倒入A、B、C三個燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量的CO2,充分反應后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.原NaOH溶液的濃度為0.2mol/L
B.B燒杯中通入的CO2體積為448mL
C.通入CO2后,不能確定A燒杯中的溶質(zhì)
D.通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH):n(Na2CO3)=2:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某研究小組以甲苯為原料,設計以下路徑合成藥物中間體M和R;卮鹣铝袉栴}:
已知:①
②
③
(1)C中的官能團的名稱為______,F的結(jié)構(gòu)簡式為______,A→B的反應類型為_______。
(2)D→E的反應方程式為______________________________________。
(3)M物質(zhì)中核磁共振氫譜中有________組吸收峰。
(4)至少寫出2個同時符合下列條件試劑X的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________
①只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種 ②遇FeCl3溶液顯紫色 ③分子中含
(5)設計由甲苯制備R()的合成路線(其它試劑任選)。______________________________
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