14．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，判斷施用鉀肥草木灰（主要成份是K2CO3）時(shí)，不能和下列化肥混合使用的是（　�。�
A．NH4HCO3B．KClC．CO（NH2）2D．KNO3

分析 由題意，草木灰是農(nóng)村廣泛使用的農(nóng)家鉀肥，它的水溶液呈堿性；銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．

解答 解：A、草木灰的水溶液呈堿性，NH4HCO3屬于銨態(tài)氮肥，不能與草木灰混合施用，故A選；
B、氯鉀屬于鉀肥，能與草木灰混合施用，故B不選；
C、CO（NH2）2屬于有機(jī)氮肥，能與草木灰混合施用，故C不選；
D、硝酸鉀是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽與碳酸鉀不反應(yīng)，能與草木灰混合施用，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，了解銨態(tài)氮肥的性質(zhì)（與堿性物質(zhì)混合后能放出氨氣，降低肥效）即可正確解答本題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．則下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�
A．還原性：Fe2+＞I-＞Br-
B．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3
C．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
D．當(dāng)通入2molCl2時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②化合物B為單氯代烴；化合物C的分子式為C5H8；
③E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)；
④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）由E和F生成G的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）①由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
②若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為10000，則其平均聚合度約為b（填標(biāo)號(hào)）．
a.48　　　　b.58　　　　c.76　　　　d.122
（5）D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）；
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生皂化反應(yīng)
其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6：1：1的是（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）；D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．質(zhì)譜儀　　　　　　　b．紅外光譜儀　　　c．元素分析儀       d．核磁共振儀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列特點(diǎn)中，所謂“合金”必須具有的是（　　）
（1）具有金屬特性   
（2）通過熔合加工   
（3）有兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）  
（4）鑄造性很好．
A．（1）（2）（3）B．（1）（3）（4）C．（2）（4）D．（1）（4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在分析某些溶液中的離子成分時(shí)，為了排除其他離子可能的干擾，通常先在溶液中加入一些試劑對(duì)干擾離子進(jìn)行掩蔽以得到準(zhǔn)確的結(jié)果．下列掩蔽方法和分析結(jié)果正確的是（　�。�
A．某溶液中滴加KSCN溶液呈無色，再滴加氯水后出現(xiàn)血紅色，該溶液中含有Fe2+
B．某溶液中滴加NaOH溶液后再滴加CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有CO32-
C．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有Al3+
D．某溶液中滴加足量稀鹽酸后，再滴加BaCl2溶液才出現(xiàn)白色沉淀，該溶液中含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol•L -1 的下列五種物質(zhì)的溶液：
①HCl   ②H2SO4 ③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關(guān)系是 ①=②＞③＞④＞⑤
B．其溶液中由水電離出的（H+）的大小關(guān)系是 ④＞③＞①=⑤＞②
C．上述溶液中能能促進(jìn)水的電離是②＞①=＞⑤＞③
D．上述溶液中能促進(jìn)水的電離是只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．丙烷（C3H8）失去1個(gè)H原子后得到丙基（-C3H7），丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH2CH2CH3、-CH（CH3）2，而丁烷（C4H10）失去1個(gè)H原子后得到4種丁基（-C4H9），丁基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH2-CH2-CH2-、CH3-CH2-CH（CH3）-、（CH3）2CH-CH2-、（CH3）3C-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：
（1）硼砂中B的化合價(jià)為+3，將硼砂溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH=2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是抑制MgCl2的水解．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)原理為 Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)，溶液中Mg2+濃度為0.045 mol•L-1_．當(dāng)溶液pH=6時(shí)，沒有（填“有”或“沒有”）Mg（OH）2沉淀析出（已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為97.2%（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列問題：
1．主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶．
2．配制步驟
（1）計(jì)算：根據(jù)n=c•V，m=n•M，則m（NaCl）=5.85g．
（2）稱量：用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaCl固體5.9g．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫．
（4）移液：
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻．
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時(shí)，
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．
（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯(cuò)誤：轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150mL應(yīng)該用100mL．
3．若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對(duì)NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．偏高．
②溶解的NaCl溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中后未洗滌燒杯：偏低．
③定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．偏低．

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同步練習(xí)冊(cè)答案