4．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．則下列有關說法中，不正確的是（　　）
A．還原性：Fe2+＞I-＞Br-
B．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：2：3
C．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為6 mol
D．當通入2molCl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

分析 首先根據(jù)氧化還原反應中：氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性＞還原產(chǎn)物的還原性，氧化劑先氧化還原性強的離子，再氧化還原性弱的離子，判斷離子的反應先后順序，然后根據(jù)圖象判斷參加反應的各離子的物質(zhì)的量，以此解答該題．

解答 解：A．反應2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，還原劑Fe2+的還原性強于還原產(chǎn)物Br-，所以還原性：Fe2+＞Br-，反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，還原劑I-的還原性強于還原產(chǎn)物Fe2+，所以還原性：I-＞Fe2+，所以還原性I-＞Fe2+＞Br-，故A錯誤；
B．由B點可知，碘離子的物質(zhì)的量為2mol，亞鐵離子是4mol，溴離子的物質(zhì)的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故B錯誤；
C．通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子，在通入氯氣的量為0～1mol的過程中，碘離子從最大量降到0，即得到碘離子的物質(zhì)的量為2mol，通入氯氣的量為1～3mol的過程中，亞鐵離子從4mol降到0，三價鐵的量逐漸增大，所以含有亞鐵離子共4mol，在通入氯氣的量為3～6mol的過程中溴離子從6ml降到0，所以溴離子的物質(zhì)的量是6mol，即FeBr2的物質(zhì)的量為3mol，故C錯誤；
D．當通入2molCl2時，2mol的I-消耗氯氣1mol，余下的1mol氯氣再與2molFe2+反應，即溶液中發(fā)生的離子反應可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應中氧化性和還原性強弱的知識，綜合性較強，難度較大，解答本題時注意根據(jù)離子的還原性強弱結(jié)合圖象判斷反應的先后順序和各離子的物質(zhì)的量，為解答該題的關鍵，也是易錯點，答題時注意體會．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知A是由兩種中學常見元素組成的化合物，H、D為白色沉淀，E的焰色反應為黃色．A～H各物質(zhì)之間的關系如圖（反應中部分產(chǎn)物已略去，除氣體間的反應物外，其余反應均在溶液中進行）：
（1）X的化學式為NaOH
（2）寫出反應①、②的離子方程式
①2Al3++6Cl-+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+3Cl2↑+2Al（OH）3↓
②Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
（3）現(xiàn)在研究認為E是一種配合物，寫出A與過量X反應的方程式：
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（4）用電子式表示G的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F是中學化學常見的六種單質(zhì)，原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中D、E是固體，其余均為氣體．圖中其他物質(zhì)均為化合物，六種元素都不在同一主族．

（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：甲氧化鋁，乙偏鋁酸鈉．
（2）寫出實驗室制取F的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑，檢驗F收集滿的方法將濕潤的KI淀粉試紙放在集氣瓶口，試紙變藍證明氯氣收集滿．
（3）Y和CuO的反應方程式2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O．
（4）寫出乙和過量CO2反應的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）D和E形成原電池的兩個電極，NaOH溶液是電解質(zhì)溶液．E的一極為原電池的負極，該極的電極反應式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．
（6）73 g X與足量的NaOH溶液反應放熱Q kJ，寫出該反應的熱化學方程式HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-0.5Q kJ/mol．
（7）D的最高價氧化物對應水化物的Ksp=1.8×10-11，該物質(zhì)的溶液中，要使D離子 的濃度降至1.8×10-9 mol/L，25℃時溶液的pH應調(diào)至13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于膠體，判斷不正確的是（　�。�
A．膠體的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1nm～100nm
B．丁達爾現(xiàn)象可以用來區(qū)別膠體和溶液
C．煮沸飽和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3膠體
D．溶液和膠體的分散質(zhì)都能通過濾紙孔隙

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸，
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③溶解 ④顛倒搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④，本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有100mL容量瓶．
（3）在配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是④⑤，無影響的是③（填序號）．
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
④定容時俯視刻度線；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．鐵跟稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．醋酸跟氫氧化鉀溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作．合理應用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
I．污染物SO2、NO2經(jīng)O2預處理后用CaSO3懸濁液吸收，可減少尾氣中S02、NOx的含量．T℃時，O2氧化煙氣中S02、NOx的主要反應的熱化學方程式為：
NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-116.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）?SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（l）T℃時，反應3NO （g）+O3（g）?3NO2（g）的△H=-317.1 kJ．mol-1．
（2）T℃時，將0.6mol NO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示．

①T℃時，反應3NO（g）+O3（g）?3NO2（g）的平衡常數(shù)K=240．
②不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是C．
A．氣體顏色不再改變    B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．氣體的密度不再改變    D．單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1：3
II．N02的二聚體N204是火箭中常用氧化劑．完成下列問題：
（3）如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）．
①若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）=$\frac{0.4}{at}$mol/（L•s）．
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為0.7aL．
③若平衡后在A容器中再充入0.5mol N2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)變�。ㄌ睢白兇蟆冃　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將38.4g銅投入濃度均為2mol/L的硫酸和硝酸的混合酸溶液200mL中，充分反應后所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（反應前后的溶液體積變化忽略不計）（　�。�
A．6 mol/LB．3 mol/LC．2.25mol/LD．1.13 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據(jù)所學化學知識，判斷施用鉀肥草木灰（主要成份是K2CO3）時，不能和下列化肥混合使用的是（　　）
A．NH4HCO3B．KClC．CO（NH2）2D．KNO3

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